物理化學電子教案—第九章2023/6/30本章內容§9.1可逆電池和可逆電極第九章可逆電池的電動勢及其應用§9.2電動勢的測定§9.8內電位，外電位和電化學勢*§9.3可逆電池的書寫方法及電動勢的取號§9.4可逆電池的熱力學§9.5電動勢產生的機理§9.6電極電勢和電池的電動勢§9.7電動勢測定的應用2023/6/30§9.1 可逆電池和可逆電極電化學與熱力學的聯系組成可逆電池的必要條件可逆電極的類型及其反應2023/6/30一.電化學與熱力學的聯系橋梁公式:2023/6/30二.組成可逆電池的必要條件化學反響可逆原電池電解池能量變化可逆2023/6/30二.組成可逆電池的必要條件凈反應：原電池總反應：電解池陰極：陽極：2023/6/30二.組成可逆電池的必要條件前述電池反響與電解池反響是互為可逆的反響，稱為電池反響可逆。是可逆電池的必要條件之一。可逆電池的另一個必要條件是能量交換可逆。這要求電池在放電和充電時電流強度要無限小，使得電池在放電時放出的能量和充電時充入的能量相等。如果電池中存在液接電勢，那么在兩液體接界面上會出現擴散，擴散是不可逆的，電池也必然成為不可逆。消除液接電勢的常用方法是使用鹽橋。2023/6/30三.可逆電極的類型金屬與其陽離子組成的電極氫電極氧電極鹵素電極汞齊電極金屬-難溶鹽及其陰離子組成的電極金屬-氧化物電極氧化-復原電極⑴第一類電極⑵第二類電極⑶第三類電極2023/6/30第一類電極及其反響Na+(a+)|Na(Hg)(a) Na+(a+)+nHg+e-

→Na(Hg)n(a)電極電極反應Mz+(a+)|M(s) Mz+(a+)+ze-→M(s)H+(a+)|H2(p),Pt 2H+(a+)+2e-

→H2(p)OH-(a-)|H2(p),Pt 2H2O+2e-

→H2(p)+2OH-(a-)H+(a+)|O2(p),Pt O2(p)+4H+(a+)+4e-

→2H2OOH-(a-)|O2(p),Pt O2(p)+2H2O+4e-

→4OH-(a-)

Cl-(a-)|Cl2(p),Pt Cl2(p)+2e-

→2Cl-(a-)2023/6/30第二類電極及其反響電極電極反應Cl-(a-)|AgCl(s)|Ag(s) AgCl(s)+e-→Ag(s)+Cl-(a-)OH-(a-)|Ag2O|Ag(s) Ag2O(s)+H2O+2e- →2Ag(s)+2OH-(a-)H+(a+)|Ag2O(s)|Ag(s) Ag2O+2H+(a+)+2e-

→2Ag(s)+H2O2023/6/30第三類電極及其反響電極電極反應Fe3+(a1),Fe2+(a2)|Pt Fe3+(a1)+e-→Fe2+(a2)Cu2+(a1),Cu+(a2)|Pt Cu2+(a1)+e-→Cu+(a2)Sn4+(a1),Sn2+(a2)|Pt Sn4+(a1)+2e-→Sn2+(a2)2023/6/30§9.2

電動勢的測定對消法測電動勢的原理對消法測電動勢的實驗裝置標準電池標準電池電動勢與溫度的關系為什么標準電池有穩定的電勢值2023/6/30一.對消法測定電動勢的原理E=(R0+Ri)IU=R0I當R0→∞時，有：R0+Ri→R0E≈U2023/6/30一.對消法測定電動勢的原理波根多夫對消法：工作電池EW與均勻電阻AB構成回路，在電阻AB上產生均勻電勢降。待測電池負極與工作電池負極相連，正極經檢流計接到電阻滑動點C上。當滑動C使檢流計電流為零時，待測電池電動勢與電阻AC上的電勢降相等，方向相反。同樣方法與標準電池連接，標準電池電動勢與電阻AH上的電勢降相等。得右式2023/6/30二.對消法測電動勢的實驗裝置工作電源電位計檢流計標準電池待測電池2023/6/30三.標準電池電池反響：(-)Cd(Hg)→Cd2++Hg(l)+2e-(+)Hg2SO4(s)+2e-→2Hg(l)+SO42-凈反響：Hg2SO4(s)+Cd(Hg)(a)+8/3H2O →CdSO4·8/3H2O(s)+Hg(l)2023/6/30三.標準電池2023/6/30四.為什么標準電池有穩定的電勢值為什么在一定溫度下，含Cd的質量百分數在5～14%之間，標準電池的電動勢有定值？答：從Hg-Cd的相圖可知，在室溫下，鎘汞齊中鎘含量在5～14%之間時，體系處于熔化物和固溶體兩相平衡區，鎘汞齊活度有定值。而標準電池電動勢只與鎘汞齊的活度有關，所以也有定值。2023/6/30四.為什么標準電池有穩定的電勢值2023/6/30五.標準電池電動勢與溫度的關系ET×10-5(T/K-293.15) -9.5×10-7(T/K-293.15)2 +1×10-8(T/K-293.15)3ET/V=E(293.15K)/V-{39.94(T/K-293.15) +0.929(T/K-293.15)2 -0.009(T/K-293.15)3 +0.00006(T/K-293.15)4}×10-6我國在1975年提出的公式為：通常要把標準電池恒溫、恒濕存放，使電動勢穩定。2023/6/30§9.3可逆電池的書寫方法及電動勢的取號從化學反應式設計電池可逆電池的書面表示法可逆電池電動勢的取號2023/6/30一.可逆電池的書面表示法1.左邊為負極，起氧化作用；右邊為正極，起復原作用。2.“|〞表示相界面，有電勢差存在。3.“||〞表示鹽橋，使液接電勢降到可以忽略不計。4.“┆〞表示半透膜。5.要注明溫度，不注明就是298.15K；要注明物態，

氣體要注明壓力；溶液要注明濃度。6.氣體電極和氧化復原電極要寫出導電的惰性電極，

通常是鉑電極。2023/6/30一.可逆電池的書面表示法可逆電池書寫方法舉例：1〕Pt，H2(100kPa)︱H+(a1)‖Ag+(a2)︱Ag(s)2〕Ag(s)+AgI(s)︱I－(a1)‖Cl－(a2)︱Cl2(p),Pt3〕Pb(s)+PbSO4(s)︱SO4-2(a1)‖Cu2+(a2)︱Cu(s)4〕Pt，H2(p)︱NaOH(a)︱HgO(s)+Hg(l)2023/6/30二.可逆電池電動勢的取號DrGm=-zEF自發電池：

DrGm<0，E>0例如：Zn(s)|Zn2+||Cu2+|Cu(s)Zn(s)+Cu2+→Zn2++Cu(s) DrGm<0，E>0非自發電池：

DrGm>0，E<0Cu(s)|Cu2+||Zn2+|Zn(s)Zn2++Cu(s)→Zn(s)+Cu2+

DrGm>0，E<02023/6/30三.從化學反響設計電池(一般氧化復原反響)Zn(s)+H2SO4(aq)→H2(p)+ZnSO4(aq)驗證：(-)Zn(s)→Zn2++2e-(+)2H++2e-→H2(p)Zn(s)|ZnSO4||H2SO4|H2(p),Pt凈反響：Zn(s)+2H+→Zn2++H2(p)2023/6/30三.從化學反響設計電池(沉淀或中和反響)AgCl(s)→Ag++Cl-驗證：(-)Ag(s)→Ag++e-(+)AgCl(s)+e-→Ag(s)+Cl-Ag(s)|Ag+(aq)||HCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)凈反響：AgCl(s)→Ag++Cl-2023/6/30§9.4 可逆電池的熱力學

E與活度a的關系-能斯特方程從E及其溫度系數求ΔrHm和ΔrSm求平衡常數

E,ΔrGm和與電池反應的關系2023/6/30一.

E與a(活度)的關系-能斯特方程(-)H2(p1)→2H+(aH+)+2e-(+)Cl2(p2)+2e-→2Cl-(aCl-)凈反響：H2(p1)+Cl2(p2)→2H+(aH+)+2Cl-(aCl-) 〔1〕 →2HCl(a) 〔2〕Pt,H2(p1)|HCl(0.1mol·kg-1)|Cl2(p2),Pt2023/6/30一.

E與a(活度)的關系-能斯特方程（1）因為2023/6/30一.

E與a(活度)的關系-能斯特方程（2）兩種寫法，結果相同。但要記住：對于一個一般的電池反響：aA+bB=cC+dD，電動勢E與反響中各物質活度a間的關系為：此式稱為電池反應的Nernst方程。2023/6/30二.從E?

求K?

與所處的狀態不同，處于標準態，處于平衡態，只是將兩者從數值上聯系在一起。2023/6/30三.E、ΔrGm和K?與電池反響的關系例如：①H2(p?)+Cl2(p?)→2H+(a+)+2Cl-(a-)②1/2H2(p?)+1/2Cl2(p?)→H+(a+)+Cl-(a-)2023/6/30四.從E和

求DrHm和DrSm2023/6/30§9.5 電動勢產生的機理電池電動勢的構成電極與溶液間的電勢差接觸電勢與液體接界電勢液體接界電勢的計算公式

對鹽橋作用的說明電池電動勢和電極電勢的簡單關系2023/6/30一.電池電動勢的構成

電池的電動勢是在通過電池的電流趨于零的情況下兩極間的電勢差。它是構成電池的各相界面上所產生的電勢差的代數和。以丹尼爾電池為例

接觸電勢電極電勢擴散電勢Φ接觸Φ-Φ擴散Φ+E=Φ接觸+Φ-

+Φ擴散+Φ+2023/6/30二.電極與電解質溶液間界面電勢差-電極電勢電極與電解質溶液間界面電勢差的形成在金屬與溶液的界面上，由于正、負離子靜電吸引和熱運動兩種效應的結果，溶液中的反離子只有一局部緊密地排在固體外表附近，相距約一、二個離子厚度稱為緊密層；2023/6/30二.電極與電解質溶液間界面電勢差-電極電勢另一局部離子按一定的濃度梯度擴散到本體溶液中，稱為擴散層。緊密層和擴散層構成了雙電層。金屬外表與溶液本體之間的電勢差即為界面電勢差。

金屬鋅與硫酸鋅溶液之間的電勢差，被稱為陽極電勢差。同理，金屬銅與硫酸銅溶液之間的電勢差，稱為陰極電勢差。(其電勢差分別與各自的溶液濃度有關)

2023/6/30三.接觸電勢與液體接界電勢

金屬銅經銅導線與金屬鋅接觸，因為不同金屬的電子逸出功不同，而在接觸界面上由于電子分布不均勻而形成雙電層，產生電勢差，稱為接觸電勢，只要電極與導線不是同一種金屬，即存在接觸電勢。

在硫酸銅溶液與硫酸鋅溶液界面上，由于不同離子的擴散作用，也引起電荷的分布不均，而產生電勢差，稱為液體接界電勢或擴散電勢。液體接界電勢產生的原因是由于離子遷移速率的不同而引起的。它的大小一般不超過0.03V。2023/6/30四.液體接界電勢的計算公式*1.液體界面間的電遷移〔設通過1mol電量〕整個變化的2023/6/30四.液體接界電勢的計算公式*對1-1價電解質，設：2.液接電勢的計算公式測定液接電勢，可計算離子遷移數。2023/6/30五.對鹽橋作用的說明4.鹽橋只能降低液接電勢，但不能完全消除液接電勢，只有電池反串聯才能完全消除Ej，但化學反響和電動勢都會改變。1.鹽橋中離子的r+≈r-，t+≈t-，使Ej≈0。2.常用飽和KCl鹽橋，因為K+與Cl-的遷移數相近，當有Ag+時要用KNO3或NH4NO3鹽橋。3.鹽橋中鹽的濃度要很高，常用飽和溶液。2023/6/30六.電池電動勢與電極電勢的簡單關系E=Φ接觸+Φ-

+Φ擴散+Φ+

=Φ-

+Φ+

=Φ(Zn|Zn2+)+Φ(Cu2+|Cu)因為Φ(Zn|Zn2+)=-Φ(Zn2+|Zn)所以E=Φ(Cu2+|Cu)

-Φ(Zn2+|Zn)即電池電動勢等于以復原電極電勢表示的正極電極電勢減去負極電極電勢。2023/6/30§9.6 電極電勢和電池電動勢標準氫電極氫標還原電極電勢為何電極電勢有正、負二級標準電極——甘汞電極電池電動勢的計算電極電勢計算通式濃差電池總電動勢E與Ec，Ej的關系2023/6/30一.標準氫電極規定標準氫電極電極用鍍鉑黑的金屬鉑導電

單個電極的電勢無法實驗測定，只能測定由兩個電極組成的電池的電動勢。2023/6/30二.氫標復原電極電勢E(Ox|Red)〔-〕〔+〕陽極，氧化 陰極，復原以標準氫電極為陽極，待測電極為陰極，因為為零，所測電動勢即為待測電極的氫標還原電極電勢。2023/6/30三.電極電勢計算通式氧化態+ze-→還原態a(Ox)

+ze-→a(Red)這就是電極的Nernst方程。2023/6/30四.為何電極電勢有正、有負？E(Ox|Red)

>0E(Ox|Red)

<0標準氫電極||給定電極E(Ox|Red)

=0E增大〔非自發電池〕〔自發電池〕2023/6/30五.二級標準電極——甘汞電極0.1 0.33371.0 0.2801飽和 0.2412氫電極使用不方便，常用有穩定電極電勢的甘汞電極作為二級標準電極。2023/6/30六.電池電動勢的計算〔方法一〕凈反響:方法一:2023/6/30六.電池電動勢的計算〔方法二〕凈反應:化學反響等溫式：兩種方法，結果相同2023/6/30七.濃差電池(ConcentrationCell)*A.電極濃差電池1.2.3.2023/6/30七.濃差電池(ConcentrationCell)*B.電解質相同而活度不同陽離子轉移陰離子轉移4.5.2023/6/30七.濃差電池(ConcentrationCell)*2.電池凈反響不是化學反響，僅僅是某物質從高壓到低壓或從高濃度向低濃度的遷移。1.電池標準電動勢濃差電池的特點：2023/6/30八.總電動勢E與Ec，Ej的關系*Ag|AgCl(s)|Cl-(a1)|Cl-(a2)|AgCl(s)|Ag(1)

2023/6/30§9.7 電動勢測定的應用七.測溶液的pH九.E(Ox|Red)—-lga圖及應用八.E(Ox|Red)—pH圖、水的電勢—pH圖、鐵的電勢—pH圖六.求

(不穩定)等五.測定未知的

(Ox|Red)值二.判斷氧化還原的方向三.求離子遷移數一.求熱力學函數的變化值四.測平均活度系數2023/6/30一.求熱力學函數的變化值測定：應用：(1)求2023/6/30二.判斷氧化復原的方向已知：試判斷下述反應向哪方進行？排成電池：設活度均為1正向進行。應用：(2)判斷氧化復原的方向2023/6/30三.求離子遷移數應用：(3)求一價離子的遷移數t+，t-解出t+和t-2023/6/30四.測離子平均活度系數g±應用：(4)測離子平均活度系數g±和m已知，測定E，可求出g±2023/6/30五.測定未知的E?(Ox|Red)值根據德拜-休克爾公式：以對作圖圖見下頁：應用：(5)測定未知的

(Ox|Red)值2023/6/30五.測定未知的E?(Ox|Red)值2023/6/30六.求 (不穩定)應用：(6)求A.求AgCl(s)的設計電池，使電池反應為2023/6/30六.求 (不穩定)B.求水的設計電池，使電池反響為：H2O→H++OH-電池Ⅰ:2023/6/30六.求 (不穩定)電池Ⅱ:2023/6/30六.求 (不穩定)電池Ⅲ:2023/6/30七.測溶液的pH應用：(7)測溶液pHA.醌·氫醌電極摩爾甘汞電極||醌·氫醌|Pt2023/6/30七.測溶液的pH使用醌氫醌電極注意事項：pH<7.1時,E為正值；當pH>7.1時，E為負值。pH>8.5時，氫醌酸式解離，并易發生氧化。醌-氫醌為等分子復合物，溶解度很小，用量不必太多。2023/6/30七.測溶液的pHB.玻璃電極2023/6/30七.測溶液的pH

pH理論定義：2023/6/30八.

E(Ox|Red)-pH圖*在保持溫度和離子濃度為定值的情況下，將電極電勢與pH值的函數關系在圖上用一系列曲線表示出來，這種圖就稱為電勢-pH圖。1.什么叫電勢-pH圖？電極電勢的數值不但與溶液中離子的濃度有關，而且有的還與溶液的pH值有關。通常用電極電勢作縱坐標，pH值作橫坐標，在同一溫度下，指定一個濃度，就可以畫出一條電勢-pH曲線。2023/6/30八.

E(Ox|Red)-pH圖*應用于：1.離子別離，2.濕法冶金，3.金屬防腐及解決水溶液中發生的一系列氧化復原反響及平衡問題。2.電勢-pH圖的應用從電勢-pH圖可以清楚地看出各組分生成的條件及穩定存在的范圍。因為它表示的是電極反響達平衡時的狀態，所以電勢-pH圖也稱為電化學平衡圖。2023/6/30氧電極的E(Ox|Red)-pH圖3.氧電極的電勢-pH圖對于氫和氧發生氧化復原生成水的反響可以安排成一種燃料電池，電解質溶液的pH值可以在1-14的范圍內變動，暫時以酸性溶液為例，溫度都保持在298K。根據氧電極的電極反響和電極電勢的能斯特方程看出，氧電極的復原電極電勢與pH值的函數關系是一個直線方程，截距是前兩項之和，斜率是-0.0592。設定不同的氧的壓力，可以得到不同截距的一組平行線。2023/6/30氧電極的E(Ox|Red)-pH圖 當氧氣壓力為標準壓力時，截距為1.229V，用藍線表示。H2(pH2)|H2SO4(aq)|O2(pO2)氧電極：O2+4H++4e-→2H2O2023/6/30氧電極的E(Ox|Red)-pH圖2023/6/30氧電極的E(Ox|Red)-pH圖 當氧氣壓力為107Pa時，截距為1.259V，用綠線表示。H2(pH2)|H2SO4(aq)|O2(pO2)氧電極：O2+4H++4e-→2H2O2023/6/30氧電極的E(Ox|Red)-pH圖2023/6/30氧電極的E(Ox|Red)-pH圖 當氧氣壓力為103Pa時，截距為1.199V，用紅線表示。H2(pH2)|H2SO4(aq)|O2(pO2)氧電極：O2+4H++4e-→2H2O2023/6/30氧電極的E(Ox|Red)-pH圖

可見，氧氣壓力越高，氧電極的電勢也越大。

通常將平行線之上稱為氧穩定區，之下稱為水穩定區。2023/6/30氫電極的電勢-pH圖 氫電極實際上起的是氧化反響，但電極電勢仍用的是復原電勢。 根據能斯特方程，氫電極的電極電勢與pH的函數關系也是一個直線方程，第一項為哪一項截距，第二項中斜率也是-0.0592。

設定不同的氫氣壓力，可以得到截距不同的一組平行線。2023/6/30氫電極的電勢-pH圖當氫氣壓力為標準壓力時，截距為0V，用藍線表示。H2(pH2)|H2SO4(aq)|O2(pO2)氫電極：H2(pH2)→2H++2e-2023/6/30氫電極的電勢-pH圖2023/6/30氫電極的電勢-pH圖 當氫氣壓力為107

Pa時，截距為-0.0592V，用

綠線表示。H2(pH2)|H2SO4(aq)|O2(pO2)氫電極：H2(pH2)→2H++2e-2023/6/30氫電極的電勢-pH圖2023/6/30氫電極的電勢-pH圖 當氫氣壓力為103

Pa時，截距為正的0.0592V，用紅線表示。H2(pH2)|H2SO4(aq)|O2(pO2)氫電極：H2(pH2)→2H++2e-2023/6/30氫電極的電勢-pH圖可見氫氣壓力越高，電極電勢越小。

所以將平行線以下稱為氫穩定區，以上稱為水穩定區。2023/6/30H2O的電勢-pH圖因兩者的斜率相同，僅是截距不同，所以是一組平行線，平行線之間的距離就是該燃料電池的電動勢，其值與pH無關。將氧電極和氫電極的電勢pH圖畫在同一張圖上，就得到了H2O的電勢-pH圖。顯然，當H2和O2的壓力都等于標準壓力時，該燃料電池的電動勢均為1.229V。2023/6/30H2O的電勢-pH圖2023/6/30H2O的電勢-pH圖所以總的反響是氧氣復原生成水，氫氣氧化成氫離子。顯然，氧氣和氫氣壓力越高，組成的電池電動勢越大，反響趨勢也越大。

從電勢-pH圖上還可以看出：氧電極的電勢高，氫電極的電勢低。只有氧電極做正極，氫電極做負極，這樣組成的電池才是自發電池。2023/6/30鐵的各種電勢-pH圖從熱力學求得Ka=0.0362Fe2O3(s)+6H+→2Fe3++3H2OlgKa=2lga(Fe3+)+6pH lga(Fe3+)=-0.7203-3pH該反響不是氧化復原反響，只與溶液的pH有關，所以在電勢-pH圖上是一組垂直于橫坐標的垂線。如〔A〕垂線。2023/6/30鐵的各種電勢-pH圖隨著三價鐵離子濃度的不同，pH值也會不同。設三價鐵的活度為10-6，那么pH=1.76。pH值越小，三價鐵的濃度越大，所以在(A)線的左側是三價鐵離子的穩定區，右側是三氧化二鐵的穩定區。2023/6/30鐵的各種電勢-pH圖Fe3++e-→Fe2+E(Fe3+,Fe2+)=E

=0.771VE(Fe3+,Fe2+)=E-

RT/Fln(a(Fe2+)/a(Fe3+))設a(Fe2+)=a(Fe3+)該反響是氧化復原反響，但與溶液的pH值無關，所以在電勢-pH圖上是一組平行于pH軸的水平線。如〔B〕線。2023/6/30鐵的各種電勢-pH圖

當兩種離子的活度相等，這時的電極電勢就等于標準電極電勢，為0.771V。三價鐵離子活度越大，電極電勢越高，所以(B)線以上是三價鐵離子穩定區，(B)線以下是二價鐵離子的穩定區。2023/6/30鐵的各種電勢-pH圖Fe2++2e-→Fe(s)E(Fe2+,Fe)=E-RT/2Fln(1/a(Fe2+))假設a(Fe2+)=10-6那么E(Fe3+,Fe)=-0.617V該反響是氧化復原反響，與溶液的pH值無關，所以在電勢-pH圖上也是一組平行于pH軸的水平線。如〔C〕線。2023/6/30鐵的各種電勢-pH圖設二價鐵離子活度為10-6，這常作為鐵被溶解的最低濃度，這時的電勢值為-0.617V。

二價鐵離子濃度增大，電極電勢也增大，所以(C)線以上是二價鐵的穩定區，以下是金屬鐵的穩定區。2023/6/30鐵的各種電勢-pH圖4.Fe2O3與Fe2+Fe2O3+6H++2e-→2Fe2++3H2OE(Ox/Red)=E-RT/2Fln[a2(Fe2+)/a6(H+)]當a(Fe2+)=10-6時E(Ox,Red)=1.083V–0.177pH該反響既是氧化復原反響，又與溶液的pH值有關，所以在電勢-pH圖上是一組斜線。斜線的截距是它的標準電極電勢，為1.083V。2023/6/30鐵的各種電勢-pH圖斜線的斜率隨著鐵離子濃度不同而不同。設二價鐵離子的活度為10-6，那么斜率為-0.117。顯然，在不同pH條件下有不同的電極電勢值。斜線左下方是二價鐵離子穩定區，右上方是三氧化二鐵的穩定區。2023/6/30鐵的各種電勢-pH圖5.鐵防腐的電勢-pH圖將鐵與水的各種電勢-pH圖合在一起，對討論鐵的防腐有一定的指導意義。〔1〕(c)線以下是鐵的免腐蝕區。外加直流電源，將鐵作為陰極，處在低電位區，這就是電化學的陰極保護法。〔2〕鐵與酸性介質接觸，在無氧氣的情況下被氧化成二價鐵，所以置換反響只生成二價鐵離子。當有氧氣參與下，二價鐵被氧化成三價鐵，這樣組成原電池的電動勢大，鐵被腐蝕的趨勢亦大。2023/6/30鐵的各種電勢-pH圖

(3)(A)(D)線以左區域是鐵的腐蝕區，要遠離這個區域。常用油漆、塑料或金屬在鐵的外表形成保護層，將鐵與氧氣、水、氫離子隔離；或用強氧化劑在鐵的外表形成致密的氧化鐵層，使鐵鈍化。2023/6/30鐵的各種電勢-pH圖(4)在(A)、(D)線以右，鐵有可能被氧化成Fe2O3或Fe3O4，這樣可保護里面的鐵不被進一步氧化，稱為鐵的鈍化區。如果在電位較低又是強堿性溶液中，那么鐵也有可能被腐蝕生成亞鐵酸離子。2023/6/30鐵的各種電勢-pH圖6.實際的鐵的電勢-pH圖

一般實際的鐵的電勢-pH圖的線條要多得多，標明不同離子濃度時的電勢-pH曲線，使用起來也就更加方便。25℃時的Fe-H2O電勢-pH圖如右圖所示。2023/6/30鐵的各種電勢-pH圖2023/6/30九.E(Ox|Red)～-lga圖及應用*應用：(9)E(Ox|Red)～-lga圖例1:2023/6/30九.E(Ox|Red)～-lga圖及應用*反響CuCl2(a)→Cu(s)+Cl2(p)是非自發的，電池為非自發電池，銅極電勢低，為負極。

利用這類圖，可計算不同離子活度時的電動勢。2023/6/30例2:求AgCl(s)的