第三章鐵金屬材料單元同步測試題

一、單選題

1.下列離子方程式正確的是

1+3+

A.1mol-L-'的NaAlCh溶液和2.5molL-的HC1溶液等體積互相均勻混合：2A必+5H=A1+AI(OH)31

+H2O

2+

B.Mg(HCCh)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg+HCO,+OH=MgCO31+H2O

2+

C.向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca+2C1O-+SO2+H2O=CaSO31+2HCIO

+3+

D.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)j+3H=Fe+3H2O

2.類比法是一種重要的化學(xué)思維方法。下列各項(xiàng)中的已知和類比結(jié)論均正確的是

A.加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過氧化鋰

B.Fe與C)反應(yīng)生成FeC§,則Fe與U反應(yīng)生成Fe。

C.木炭燃燒時(shí)可以用CO2滅火，因此鎂帶燃燒時(shí)也可以用CO?滅火

D.Fe能與CU(NO；,)2溶液反應(yīng)，則Fe也能與AgNOs溶液反應(yīng)

3.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

溶液先無明顯現(xiàn)象，

A向某溶液中依次滴入幾滴KSCN溶液和新制氯水該溶液中含F(xiàn)e"

后變紅

向濃度均為0.1mol?L的「和C「混合溶液中滴

B先出現(xiàn)黃色沉淀「還原性強(qiáng)于c「

加0」mol-LTAgNO：溶液

BaC，2

C向待測液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀生成待測液中含有

發(fā)出黃色火焰，生成金屬鈉在空氣中加熱生

D將一小塊金屬鈉放在蒸發(fā)皿里，加熱

淡黃色固體成過氧化鈉

A.AB.BC.CD.D

4.青釉是瓷器最早的顏色釉。化學(xué)家對商代的青釉器文物進(jìn)行分析發(fā)現(xiàn)，青釉器中含有石英顆粒，還有

一定量的莫來石(2AI,O3-xSiO2，i<x<2),約3%的FeQ,和1%的CaO和Mg。。下列說法正確的是

A.青釉器質(zhì)地均勻，硬度高，是純凈物

B.由于青釉器中含有氧化鐵，因此其顏色為青色

C.石英在自然界中比較穩(wěn)定，一般不與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)

D.青釉器的主要成分是各種氧化物，遇水，其中的氧化鈣會和水反應(yīng)生成氫氧化鈣

5.日常生活中，不銹鋼廣告牌上的圖形或文字通常采用氯化鐵溶液蝕刻而成，下列說法正確的是

A.氯化鐵溶液可以導(dǎo)電，故氯化鐵溶液為電解質(zhì)

B.氯化鐵溶液可采用稀鹽酸與純鐵反應(yīng)直接制備

C.往氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，可觀察到有淺綠色難溶物生成

D.可用酸性高銹酸鉀溶液來檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否含有氯離子

6.我國清代《本草綱目拾遺》中敘述］“鐵線粉”：“粵中洋行有船上鐵絲……日久起銷，用刀刮其銷……所

下之銷末，名鐵線粉”。鐵線粉即含有鐵銹酚鐵粉，鐵線粉溶于稀鹽酸可能發(fā)生下列反應(yīng)，其中氧化產(chǎn)物：

還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：2的反應(yīng)是

+3+3+2+

A.Fe2O,+6H=2Fe+3H2OB.2Fe+Fe=3Fe

+2+

C.Fe+2H*=Fe"+H2TD.FeO+2H=Fe+H2O

7.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后組員之間的交流不合理的是

A.甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

B.乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵

C.丙同學(xué)認(rèn)為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)

D.丁同學(xué)認(rèn)為試管中濕棉花的作用是產(chǎn)生水蒸氣

8.在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。

將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴入幾滴氯水，馬上出現(xiàn)紅色。

以下結(jié)論不正確的是

試卷第2頁，共8頁

A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑B.小袋中的原裝粉末是Fe?03

C.小袋中裝有活性鐵粉D.該灰黑色粉末不可食用

9.某工業(yè)廢水中含有FeSCU和CuS04（不考慮其他成分），利用以下流程可以回收FeSCh和Cu。

……試劑2r?固體

工業(yè)廢水試劑丫固體?系凝I溶起

溶液】——看^>FeS6?煙O

下列說法不正確的是

A.操作1和操作2都是過濾B.固體1是Fe和Cu的混合物

C.試劑2為適當(dāng)過量的稀H2s04D.操作3為蒸發(fā)結(jié)晶

10.Li2c0、是重要的工業(yè)原料。以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO?及少量Al、Fe等）為原料

生產(chǎn)Li2cO'的一種工藝流程如圖所示:

NaOH溶液稀H2sO4適量Na2sO3氨水NH4HCO3Na2c。3

j號菖-?溫溶—A|油溶|-總原―

痂j彳￡沅鋰II—濾液2

溶'液1i.ii

濾渣CoCO3Li2co3

已知LiCoO?難溶于水，具有強(qiáng)氧化性。

下列說法正確的是

A.濾液1中含有的陽離子主要是A產(chǎn)和Na+

B.“還原”時(shí)，參加反應(yīng)n（Co3+）:n（SO；）=2:l

C.濾渣主要是Fe（0H）3,濾液2中僅含有一種溶質(zhì)

D.“沉鉆”離子方程式為Co。++HCO產(chǎn)CoCO3J+H*

11.取18.4g鋁鋅合金溶于足量稀硫酸中，完全反應(yīng)后收集到氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則由鋁和鋅分別產(chǎn)

生的氫氣的體積之比為

A.3：1B.4：3C.1：3D,3：2

12.下列有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是

A.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)

B.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

C.鋁既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉溶液

D.向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鋁

13.常溫下，把鐵片投入到下列溶液中鐵片不溶解的是

A.濃硫酸B.三氯化鐵溶液C.稀鹽酸D.稀硝酸

14.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是

A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe’+B.蘋果汁中含有Cu?+

C.蘋果汁中的Fe"變成Fe?+D.蘋果汁含有Fe?+

二、填空題

15.I、鋁土礦(主要成分為AhCh，含有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下:

①^解③

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：。

(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

IK下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。

(4)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

B,C,E,F___________

(5)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C—E；

C—F；

F—C。

16.看實(shí)驗(yàn)操作(如下圖)完成下列各題。

適

量

鐵

/

粉

E。

e3

液

冶

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加適量鐵粉振蕩后，溶液變成,再加KSCN溶液，再滴加氯水后，溶液變成

試卷第4頁，共8頁

(2)結(jié)論：Fe3+遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí);會被還原成,Fe2+在較強(qiáng)的氧化劑的作用下會被氧化成

17.回答下列問題：

⑴向AlCh溶液中,緩滴加NaOH溶液至過單,現(xiàn)象為一。寫出產(chǎn)生上述現(xiàn)象所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)白色絮狀沉淀Fe(OH)2在空氣中會迅速的變成灰綠色，最后變成紅褐色，原因是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：一。

(3)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+的方法很多。

方法一：向某溶液中加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是,說明溶液中含有Fe3+。

方法二：向某溶液中加入NaOH溶液，其現(xiàn)象是—,說明溶液中含有Fe3+。

18.把5.1g鎂和鋁的粉末放入過量的鹽酸中，得到0.5gH2。

(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)該合金中鋁和鎂物質(zhì)的量之比是。

19.某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)'’的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部

被燒穿，有熔融物落入沙中查閱《化學(xué)手冊》知：Al、ALCh、Fe、FeaCh的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示:

物質(zhì)AIA12O3FeFezCh

熔點(diǎn)/℃660205415351462

沸點(diǎn)/℃246729802750—

(1)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)

比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理：(填“合理”或“不合

理

(2)將鋁與FezCh混合后放入漏斗中，然后引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是。

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是,

反應(yīng)的離子方程式為。

(4)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是(填序號)。A.濃硫酸

B.稀硫酸

C.稀硝酸

D,氫氧化鈉溶液

三、實(shí)驗(yàn)題

20.常見的月餅脫氧保鮮劑多為無機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉，脫氧反應(yīng)(deoxygenationreaction)

主要為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)30

(l)Fe(OH)2中鐵元素的化合價(jià)為,該脫氧反應(yīng)中還原劑是。

(2)請用雙線橋分析脫氧反應(yīng)(deoxygenationreaction)電子轉(zhuǎn)移的情況。

(3)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究放置一段時(shí)間的月餅脫氧保鮮劑成分，查閱了以下實(shí)驗(yàn)資料”

i.月餅保鮮劑的成分為2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉；

ii.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的試劑有：醋酸、稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸、酸性KMnO4溶液、AgNCh溶液、淀粉-KI試紙、

蒸儲水等。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下，請補(bǔ)充完整：

I.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍胖靡欢螘r(shí)間的月餅脫氧保鮮劑成分的探究。

【I.實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)步驟解釋

象

部分固

步驟1:取適量月餅保鮮劑于試管中，加入不溶物主要為一，上層清液中一定有的是Na+、

體不溶

足量醋酸使其充分溶解。cr、CH3coO、CH3coOH,可能含有的Fe2+和Fe3+(>

解。

有白色

步驟2：用傾析法取步驟1中少量上層清液

沉淀產(chǎn)上層清液中含有Clo

于試管中，一

生。

步驟3：將光潔無銹的—放在酒精燈外焰

上灼燒，直至與原來火焰顏色相同時(shí)為止，

火焰為

用光潔無銹的—蘸取步驟1中少量上層清上層清液中含有Na+。

_______O

液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏

色。

步驟4：用玻璃棒蘸取少量步驟1中少量上試紙變上層清液中含有____,步驟4反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物

層清液，點(diǎn)在淀粉-KI試紙上。藍(lán)。為____。

步驟5：用傾析法取步驟1中少量上層清液溶液紫上層清液中含有一，KMnCU發(fā)生了—(填''氧化

試卷第6頁，共8頁

于試管中，往其中加入少量酸性KMnO4紅色褪反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），KMnO4轉(zhuǎn)化為MM+,Mn2+

溶液。去。為（填“氧化劑”、“還原劑”、"氧化產(chǎn)物''或"還

原產(chǎn)物”），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為一。

21.無水FeCl,是一種重要的化工原料，其熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)316℃,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸

收空氣里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反應(yīng)法（熔融法）制備高純度的三氯化鐵，其模擬反應(yīng)裝置

如下：

實(shí)驗(yàn)過程：在一個(gè)帶有耐酸襯里的反應(yīng)器中（即圖中的高溫反應(yīng)釜），將70%FeCl,和30%KCl在600℃下共

熔。再將鐵屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯氣。反應(yīng)生成的升華后導(dǎo)出，再經(jīng)冷凝收集。

回答下列問題：

（1）C裝置的名稱為；

（2）當(dāng)氯氣通入時(shí)，A中有酸霧產(chǎn)生。為吸收酸霧，C中應(yīng)盛放的物質(zhì)為；（填字母）

A.P2O5B.CaOC.CuSO4D.NaOH

（3）高溫反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（4）E裝置的作用為；

⑸為研究FeCh-6耳。的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的FeC1（摩爾質(zhì)量為270.5g-moL）在惰

性氣體保護(hù)下受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的剩余質(zhì)量分?jǐn)?shù)（剩余質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的百分比）隨溫度變化的

曲線如圖所示。試?yán)脠D中信息并結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題：

剩余質(zhì)量百分?jǐn)?shù)/%

已知：A為紅褐色固體，B中含有三種元素，C為紅棕色固體，D為黑色固體。

①固體產(chǎn)物的化學(xué)式B是,D是；

②由C得到D的化學(xué)方程式為。

四、計(jì)算題

22.鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4.某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，

分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末；

②取mg該粉末，放入80.00mL3moi/L的鹽酸中，充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體896mL,向溶液中滴

入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液稀釋至100mL,測得c(H+)=0.8moi/L。

請計(jì)算：

⑴稀釋后的溶液中c(Fe2+)=mol/Lo

(2)樣品中n(Fe)：n(Fe3()4)=。

23.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為amol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b,將其全部投入

100mLem的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。

(1)若金屬全部溶解，則溶液中—(填“一定”或"不一定”)含有Fe3+o

(2)若金屬全部溶解，且產(chǎn)生448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則吟_。

(3)若溶液中金屬離子只有Fe3\CM+時(shí)，則c>_(用含a和b的式子表示)。

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

I.A

【詳解】A.該反應(yīng)的離子方程式為2A1C)2+5H+=A|3++A1(OH)31+H2O,A正確；

B.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO；,+

2OH-MgCO31+2H2O+CO；',B錯(cuò)誤；

C.向次氯酸鈣溶液中通入SO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSCM，C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鐵溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有L生成，D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.D

【詳解】A.鋰性質(zhì)不如鈉活潑，鋰和氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，不生成過氧化鋰，A錯(cuò)誤;

B.碘的氧化性較弱，鐵和碘反應(yīng)生成Fe",B錯(cuò)誤；

占燃

C.鎂帶在CO?中劇烈燃燒，發(fā)生反應(yīng)方程式為2Mg+CO2a至2MgO+C。鎂帶燃燒時(shí)不可

以用cc)2滅火，c錯(cuò)誤；

D.Fe能與AgNO,溶液發(fā)生置換反應(yīng)，類比合理，D正確；

故選D。

3.A

【詳解】A.先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液變紅，可證明原溶液中

含有Fe?+,A正確；

B.濃度相同，溶度積小的先沉淀，由操作和現(xiàn)象不能比較離子的還原性，B錯(cuò)誤：

C.白色沉淀可能為AgCL由操作和現(xiàn)象可知不能確定含有SO：,C錯(cuò)誤；

D.鈉燃燒時(shí)放出大量的熱，不能在蒸發(fā)皿中加熱，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.C

【詳解】A.青釉器的主要成分為硅酸鹽混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氧化鐵為紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.石英的主要成分是二氧化硅二氧化硅只和氫氟酸反應(yīng)，不和其他酸反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.青釉器中的鈣元素主要以硅酸鈣的形式存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

5.D

【詳解】A.氯化鐵溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.稀鹽酸與純鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，B錯(cuò)誤；

C.往氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，C錯(cuò)誤；

答案第9頁，共10頁

D.酸性高鎰酸鉀溶液加入氯化鐵溶液中，高鎰酸鉀溶液褪色，則溶液中含有氯離子，D正

確；

故選D。

6.B

【詳解】A.該反應(yīng)無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.Fe轉(zhuǎn)化為Fe?+,鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e做還原劑生成產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物即Imol,Fe3+轉(zhuǎn)

化為Fe2+,鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+做氧化劑生成還原產(chǎn)物即2mol,氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物的

質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比為1：2,B正確；

+2t

C.Fe+2H=Fe+H2T反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e做還原劑，F(xiàn)e?+為氧化產(chǎn)物即1mol,

H元素化合價(jià)降低，H+做氧化劑，氏為還原產(chǎn)物即1mol,氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

1x56：1x2=28：1,C錯(cuò)誤;

D.該反應(yīng)無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選：B。

7.C

【詳解】A.鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色

火焰，A正確；

B.因?yàn)殍F與水蒸汽在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B正確；

C.鐵粉在高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，在水中加熱不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.濕棉花的作用為反應(yīng)提供水蒸氣，D正確；

故選C。

8.B

【詳解】由題中信息可知，鐵粉為黑色粉末，加入鹽酸后生成氯化亞鐵溶液，滴入幾滴氯水，

發(fā)生氧化反應(yīng)：2Fe2++C12=2Fe3++2C「，生成了鐵離子，溶液變棕黃色；

A.鐵為灰黑色粉末，具有還原性，用作抗氧化劑，故A正確；

B.氧化鐵為紅棕色，不是灰黑色，且不具有還原性，不能抗氧化，故B錯(cuò)誤；

C.該灰黑色粉末是鐵粉，故C正確；

D.該灰黑色粉末為鐵粉，不可食用，故D正確；

故答案選B。

9.D

【分析】工業(yè)廢水中含有FeSCU和CuS04,加入過量鐵粉，鐵置換出銅，過濾，固體1中

含有Fe、Cu,溶液1含有FeS04,固體1中加硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成FeSO4和氫氣，過

濾，固體2是Cu,FeSCU溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得FeSO「7H?O。

【詳解】A.操作1和操作2都是固液分離，都是過濾操作，故A正確；

B.FeSCh和CuSC>4溶液中加入過量鐵粉，鐵置換出銅，固體1是Cu和剩余的Fe,故B正

答案第10頁，共10頁

確；

C.試劑2是除去Fe、Cu的混合物中的Fe,并回收FeSCh，所以試劑2為適當(dāng)過量的稀H2sCU，

故C正確；

D.從FeSCU溶液獲得FeSO「7HQ,操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D

錯(cuò)誤；

選D。

10.B

【分析】正極材料主要含LiCoOz、Al、Fe,加入NaOH溶液，Al與NaOH反應(yīng)生成

NaAlCh溶液,Fe不反應(yīng)，剩余的Fe與H2s溶液反應(yīng)生成Fe?+,LiCoCh與酸反應(yīng)生成C(?+,

a?+具有氧化性，與Na2sCh反應(yīng)CoSC>4和Li2s04,加入氨水調(diào)節(jié)pH使Fe?+沉淀，F(xiàn)e?+和

氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,但氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵沉淀,

所以廢渣的成分是氫氧化鐵，加入NKHCCh溶液沉鉆，得到濾液Y為LiSOa溶液，加入

Na2c03得到Li2cO3沉淀。

【詳解】A.濾液1中含有的陽離子主要是Na，,Al以A102的形式存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.“還原”時(shí)，Co?+具有氧化性，與Na2so3反應(yīng)CoSO4和Li2s04,反應(yīng)離子方程式為

3+2++

H2O+2CO+SO^-=2CO+SO^+2H,參力口反應(yīng)n(Cc)3+)：n(SO打=2:1,B項(xiàng)正確；

C.由分析可知，濾渣主要是Fe(OH%,濾液2中含Na2sO“、(NHJ2so…C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.“沉鉆”離子方程式為CT++2HCO；=COCC>3J+CO2T+H,O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Bo

11.D

【詳解】鋁鋅合金溶于足量稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)為Zn+H2so產(chǎn)ZnSO4+H2f、2A1+3H2s0』=

1121

A12(SO)3+3HT，生成H2的物質(zhì)的量為一-=0.5mol,設(shè)Al的物質(zhì)的量為x,Zn的

4222.4L/mol

3

—x+y=0.5molfx=0.2mol

物質(zhì)的量為y,根據(jù)題意可列出方程組2',解得，因

27moI/L-x+65mol/L-y=l8.4g[y-U2moi

此Al生成的H2的物質(zhì)的量為gxOZmoMnmol,Zn生成的H2的物質(zhì)的量為0.2moL同溫

同壓下，氫氣的體積之比等于物質(zhì)的量之比=0.3mol：0.2mol=3：2,故選D。

12.C

【詳解】A.常溫下，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)化學(xué)方程式為2A1+3C)2=A12O3,A錯(cuò)

誤；

B.ALCh屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，C正確；

答案第11頁，共10頁

D.向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液得到的是偏鋁酸鈉，D錯(cuò)誤；

故選C。

13.A

【詳解】A.鐵片遇到濃硫酸會發(fā)生：“鈍化”現(xiàn)象，不會溶解，A正確；

B.三氯化鐵溶液中三價(jià)鐵離子與單質(zhì)鐵會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3'+Fe

=3Fe2+,故鐵片會溶解，B不選：

C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+HCl(稀)=FeCL+H2T，故鐵片會溶解，C不選；

D.鐵與稀硝酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故鐵片會溶解，D不選；

故本題選Ao

14.A

【詳解】A.蘋果汁中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化變成Fe3+,使得現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會

由淡綠色變?yōu)樽攸S色，A正確；

B.Cu2+顯藍(lán)色，B錯(cuò)誤；

C.Fe，+變成Fe"會使得顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，C錯(cuò)誤；

D.Fe3+本身是棕黃色，D錯(cuò)誤；

故選Ao

15.⑴A12O3+2OH-=2AK)2+H2O

(2)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3

+3+

(3)A12O3+6H=2A1+3H2O

(4)Na2O2Na2cChNaOH(或NaCl)NaHCCh

(5)Na2cO3+Ba(OH)2=BaCChJ+2NaOH(或Na2cO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H?。"答案合

A

理即可)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2O

【解析】(1)

鋁土礦的主要成分為ALCh,為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為：AhO3+2OH=2

AIO2+H2O；

(2)

為保證把偏鋁酸鈉溶液種的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，應(yīng)通入足量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)

生的化學(xué)反應(yīng)為：NaA102+CO2+2H2O=A1(OH)31+NaHCO3;

(3)

鋁土礦的主要成分為AI2O3,為兩性氧化物，即可與氫氧化鈉反應(yīng)又可與鹽酸反應(yīng)，故若第

+3+

①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：A12O3+6H=2A1+3H2O;

答案第12頁，共10頁

(4)

根據(jù)A為金屬，B為淡黃色固體粉末，可知A為Na,B為NazCh，前后聯(lián)系，可知D、E

分別為Na2O.NaCKNaOH中的一種，由NazCh的性質(zhì)可知，C必為Na2co%則F為NaHCO；?,

由Na2c03—E可知，E為NaOH或NaCl,由D—C知，E為NaOH時(shí)，D只能為Na?。；當(dāng)

E為NaCl時(shí)，D可以為NazO或NaOH；

(5)

根據(jù)小問(4)可知，C為Na2co3、E為NaOH或NaCl,故C—E反應(yīng)方程式為：Na2CO3

+Ba(OH)2=BaCO31+2NaOH(或Na2co3+2HC1=2NaCl+CChT+H2O)(答案合理即可)；F為

NaHCCh,故CTF反應(yīng)方程式為：Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3；F—C反應(yīng)方程式為：

A

2NaHCO3=Na2cO3+CO2t+H2O?

16.(1)淺綠色紅色

(2)Fe2+Fe3+

【解析】(1)

由題中實(shí)驗(yàn)操作步驟：向FeCb溶液中加入適量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；向所得溶液中滴加KSCN溶液，F(xiàn)e?+與KSCN溶

液不發(fā)生反應(yīng)，溶液中無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加氯水，反生反應(yīng)：Fe2++C12=2Fe3++2Cl\

Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)使溶液變紅色；

(2)

結(jié)論：Fe3+遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會被還原成Fe2+,Fe?+在較強(qiáng)的氧化劑的作用下會被氧化

成Fe3\

17.(1)白色沉淀先逐漸增多，后逐漸減少至消

失AlCl3+3NaOH=Al(OH)31+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)溶液變成血紅色有紅褐色沉淀生成

【解析】(I)

向A1CL溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉少量時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀白色沉淀，反應(yīng)方

程式為AlCb+3NaOH=Al(OH)3，+3NaCl,氫氧化鈉過量時(shí)氫氧化鋁和氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉,

白色沉淀消失，反應(yīng)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O0

(2)

Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵，發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故現(xiàn)象

為白色絮狀沉淀Fe(0H)2在空氣中會迅速的變成灰綠色，最后變成紅褐色。

(3)

答案第13頁，共10頁

Fe3+與KSCN溶液變?yōu)檠t色溶液；Fe3+與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。

18.(1)52.9%

(2)1：1

【分析】設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x和y,根據(jù)題意知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為:洛=0.25mol,

2g/mol

因鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，則有如下關(guān)系：24x+27y=5.1g,2x+3y=0.25x2,解得x=0.1mol,

y=0.1molo

(1)

戶的出口八粕A°」mRx27g/mol

鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-------------xl00%=52.9%。

5.1g

(2)

該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為O.lmol：0.1mol=I：1。

19.⑴合理

(2)加少量KC1O3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃

(3)NaOH溶液2A1+2OK+2H2O2AIO2+3%T

(4)B

【解析】(1)

由表中數(shù)據(jù)可知，鋁的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于鐵。則反應(yīng)的高溫條件是鋁未反應(yīng)的鋁熔化，與鐵水熔

在一起，故解釋合理。

(2)

引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClOj,插上鎂條并將其點(diǎn)燃。

(3)

檢驗(yàn)鐵鋁合金中是否含有鋁，可以利用鋁能與堿溶液反應(yīng)，而鐵不能來檢驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)所用的

試劑是NaOH溶液，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH+2Hq=2AlO；+3&T。

(4)

若用A、C溶解樣品會產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體，用D,則Fe不會與NaOH溶液反應(yīng)，而

用B既能將樣品全部溶解，又不會生成有害氣體，故選B。

20.(1)+2Fe(OH)2

失去4X6",化合價(jià)升高，被氧化

II

4Fe(OH)+O2+2HO=4Fe(OH)3

2I___2___t

(2)得到2x2e,化合價(jià)降低，被還原

(3)活性炭往其中加入過量稀硝酸，再加入少量AgNCh溶液鐵絲或伯絲鐵絲或

答案第14頁，共10頁

3+2+

伯絲黃色FeI2Fe還原反應(yīng)還原產(chǎn)

物MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H,O

【分析】月餅保鮮劑中，鐵粉作還原劑，用于吸收包裝袋內(nèi)的氧氣、活性炭作原電池的正極，

氯化鈉作電解質(zhì)。月餅脫氧保鮮袋使用一段時(shí)間后，鐵粉發(fā)生了還原反應(yīng)，檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物時(shí)，

需加酸溶解，溶液中的Fe2+可能是被袋內(nèi)氧氣氧化生成，也可能是加入的酸溶解鐵粉生成,

Fe3+則為鐵粉吸收氧氣后的產(chǎn)物。

【詳解】(1)Fe(OH)2中，O顯-2價(jià)、H顯+1價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)為+2,該脫氧反應(yīng)中，

Fe元素由+2價(jià)升高到+3價(jià)，則還原劑是Fe(OH)2。答案為：+2；Fe(OH)2；

(2)在4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應(yīng)中，F(xiàn)e?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,化合價(jià)升高，被氧化，02

中的O元素，由0價(jià)降低到-2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，則雙線橋分析脫氧反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移

失去化合價(jià)升高，被氧化

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

I___t

的情況為：得到2x2e、化合價(jià)降低，被還原。答案為:

失去4x「化合價(jià)升高，被氧化

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

I__f

得到2x2e,化合價(jià)降低，被還原；

(3)加入醋酸后，活性炭不溶，其它物質(zhì)都溶解，檢驗(yàn)C「時(shí)，使用硝酸酸化的硝酸銀溶液，

檢驗(yàn)Na+時(shí)，使用伯絲或無銹鐵絲；檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，使用KI-淀粉溶液，且溶液變藍(lán)，檢驗(yàn)Fe?+

時(shí)，使用酸性高錦酸鉀溶液。

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟解釋

現(xiàn)象

部分

步驟1:取適量月餅保鮮

固體不溶物主要為活性炭，上層清液中一定有的是Na+、

劑于試管中，加入足量醋

不溶CH3coO'CHjCOOH,可能含有的Fe?+和Fe3+。

酸使其充分溶解。

解。

步驟2：用傾析法取步驟

有白

1中少量上層清液于試管

色沉

中，往其中加入過量稀硝上層清液中含有Clo

淀產(chǎn)

酸，再加入少量AgNCh

生。

溶液

答案第15頁，共10頁

步驟3：將光潔無銹的鐵

絲或伯絲放在酒精燈外

焰上灼燒，直至與原來火

火焰

焰顏色相同時(shí)為止，用光

為黃上層清液中含有Na+。

潔無銹的鐵絲或伯絲蘸

色。

取步驟1中少量上層清

液，在酒精燈外焰上灼

燒，觀察火焰的顏色。

步驟4：用玻璃棒蘸取少

試紙

量步驟1中少量上層清上層清液中含有Fe3+,步驟4反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為卜。

變藍(lán)。

液，點(diǎn)在淀粉-KI試紙上。

步驟5：用傾析法取步驟溶液

上層清液中含有Fe2+,KM11O4發(fā)生了還原反應(yīng)，KMnO4

1中少量上層清液于試管紫紅

轉(zhuǎn)化為MM+,MM+為還原產(chǎn)物，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

中，往其中加入少量酸性色褪

2+i3+

為MnO；+5Fe+8H=Mn"+5Fe+4H2O

KMnCU溶液。去。

答案為：活性炭：往其中加入過量稀硝酸，再加入少量AgNCh溶液；鐵絲或伯絲；鐵絲或

伯絲；黃色；Fe3+；h；Fe2+；還原反應(yīng)；還原產(chǎn)物；MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe,++4H,0。

【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，也可使用KSCN溶液。

21.（1）球形干燥管

(2)A

局溫高溫高溫

(3)2Fe+3Cl,----2FeCl,、Fe+2FeCl3—3FeCl,、2FeCI2+Cl2^2FeCl,

(4)隔絕空氣和水

....600c~1400C

(5)FeOOHFe3()46Fe20s:4FejO4+O2T

【分析】氯氣通過濃硫酸干燥后進(jìn)入反應(yīng)釜，70%FeCh和30%KCl在600℃下共熔，再將

鐵屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯氣，反應(yīng)為氯氣和鐵高溫生成氯化鐵，氯化鐵冷凝收集，

尾氣使用氫氧化鈉溶液吸收；

【詳解】（1）C裝置的名稱為球形干燥管；

（2）氯氣會和氧化鈣、氫氧化鈉反應(yīng)被吸收，硫酸銅不能吸收酸霧，故應(yīng)該選擇已。5吸收

酸霧，故選A；

答案第16頁，共10頁

（3）高溫反應(yīng)釜中，將70%FeCl、和30%KCI在600℃下共熔，再將鐵屑溶解于共熔物中，

再通入干燥氯氣，反應(yīng)為鐵和三氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯氣和鐵高溫生成氯化鐵、氯氣

高溫高溫高溫

和氯化亞鐵反應(yīng)，2Fe+3Cl2^2FeCl,,Fe+2FeCl3-3FeCl2,2FeCl,+Cl,==2FeCI,:

（4）無水FeC1熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)316℃,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的

水分而潮解。反應(yīng)生成的氯化鐵升華后導(dǎo)出，再