湖北省咸寧市明珠中學2022-2023學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（

）A．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略2.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(

)A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高參考答案：B【Ks5u解析】A.圖Ⅰ在t1時刻增大氧氣的濃度，V(正)增大，V（逆）不變，錯誤；B.圖Ⅱ加入催化劑，化學反應速率加快，平衡不移動，正確；C.圖Ⅲ催化劑對平衡沒有影響，錯誤；D.圖Ⅲ增大壓強，化學反應速率加快，平衡向右移動，二氧化硫的轉化率增大，錯誤；選B。3.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是(

)A．開始時，產生氫氣的速率相同B．參加反應的金屬的質量相同C．所得溶液的質量相等D．參加反應的金屬的質量比為12：9：28參考答案：D【分析】A．物質本身的性質決定反應速率；B．根據每個金屬原子失電子個數判斷；C．鹽酸的體積和金屬的質量未知，無法計算；D．相同狀況下，生成相同體積的氣體，根據轉移電子相等金屬參加反應的金屬質量．【解答】解：A．物質本身的性質決定反應速率，金屬越活潑，其開始反應速率越大，所以Mg的反應速率最大，故A錯誤；B．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質的量相等，假設都生成1mol氣體，根據轉移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應的金屬的質量不等，故B錯誤；C．鹽酸的體積和金屬的質量未知，無法進行判斷溶液質量是否相等，故C錯誤；D．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質的量相等，假設都生成1mol氣體，根據轉移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應的金屬的質量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正確；故選D．【點評】本題考查了根據方程式的計算，根據轉移電子相等進行計算，熟練運用基本公式來分析解答，題目難度中等．4.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是（）A.“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C.“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷參考答案：C

略5.從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217

下列說法不正確的是A.甲裝置中Br—發生的反應為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉移0.1mole—C.用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D.用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2參考答案：C6.根據下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數相等參考答案：C略7.是重要的核工業原料，下列有關說法正確的是

A．原子核中含有92個中子

B．原子核外有143個電子C．與互為同位素

D．與為同一種核素參考答案：C略8.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是

(

)A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略9.用右圖所示裝置（必要時可加熱試管），不能完成的實驗是

A．試管中盛酚酞試液，驗證氨氣的水溶液呈堿性B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究SO2的還原性C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗證CO2與NaOH反應的產物D．裝置中充滿NO2氣體，探究壓強對化學平衡的影響參考答案：C略10.．已知：RCNRCOOH。毗氟氯禾靈是選擇性強、藥效穩定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑，它的合成路線如下：

試回答下列問題：（1）在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應中，屬于加成反應的有

（填序號）。（2）B的結構簡式為

。（3）1molC分子最多可與

molNaOH完全反應。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應⑥

；A發生縮聚反應

。（5）

的含有三氟甲基（F3C一）和苯環的同分異構體共有

種。參考答案：共12分。

（1）①（2分）

（2）CH3CH（OH）COOCH3（2分）（3）2（2分）（4）

（每個化學方程式2分）（5）6（2分）

略11.低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是()A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大參考答案：C略12.pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法不正確的是（

）

A．a的取值范圍為2＜a＜4B．HA溶液加熱時，溶液酸性增強C．與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：CpH＝2的弱酸稀釋100倍，稀釋過程中HA電離程度增大，因此稀釋后溶液中10－4mol/L＜c(H＋)＜10－2mol/L，A對；HA溶液加熱，電離程度增大，溶液酸性增強，B對；與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液顯酸性，C錯；HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，得到NaA溶液，由于A－水解溶液顯堿性，離子濃度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D對。13.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()A．加熱時有氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成參考答案：C略14.利用物質的分類方法來學習與歸納物質的性質比較方便，下面的有關的說法不正確的是(

)A.在一定條件下，膠體粒子能發生聚沉，可以根據此性質把膠體與溶液、懸濁液區別開B.硅酸鈉水溶液的試劑瓶用的是橡膠塞C.用蒸餾水制得的降溫用的冰塊屬于純凈物D.根據化學反應的規律，氫氧化鐵可通過化合反應得到參考答案：A略15.下列操作或儀器的選用正確的是

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

(1)寫出裝置A中發生反應的化學方程式:

。(2)寫出試劑Y的名稱:

。(3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3，現對C成分進行猜想和探究。①提出合理假設。假設一:存在兩種成分:NaHCO3和

;假設二:存在三種成分:NaHCO3和

、

。②設計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：

步驟3：

(4)已知C中有0.1molCl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為

。參考答案：（12分）(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)（1分）(3)①假設一:NaCl（1分）②假設二:NaCl

Na2CO3（2分）（每空1分）(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O==2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.8分）有A、B、C、D四種含硅元素的物質，它們能發生如下反應：

①C與燒堿反應生成A和水；

②A溶液與鈣鹽溶液反應生成白色沉淀D；③B在空氣中燃燒生成C；

④C在高溫下與碳反應生成單質B。根據上述變化，完成下列問題：（1）寫出B、D的化學式：B

、D

。（2）寫出C與燒堿反應的化學方程式：

。寫出A溶液與鈣鹽溶液反應的離子方程式：

。參考答案：（每空2分，共8分）（1）Si

CaSiO3

（2）SiO2+2NaOH

=Na2SiO3+H2O

SiO32-+Ca2+===CaSiO3↓

略18.（12分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素。A、D處于同一主族，D、E、F處于同一周期，F原子的最外層電子數是A、B、D原子最外層電子數之和。C2-與D+核外電子層結構相同。A、B組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；F的單質與X反應能生成B的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的單質既能與D元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽N；D、F可組成化合物M。

請回答下列問題（1）寫出M的形成過程：___

____。（2）含C元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物的結構式為：

__

_。（3）Y的水溶液顯酸性原因是____

___。

（用離子方程式表示）（4）A和E的單質的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、822.9kJ/mol。寫出用A的單質還原E的氧化物的熱化學方程式：

。(5)將Y溶液與L溶液混合生成大量白色沉淀，該反應的離子方程式為：______

___。（6）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發生反應的總反應方程式：____