1017頁廣西壯族自治區2023版高二下學期化學期末考試試卷姓名:

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成績: 一、單項選擇題(共21421.〔21.〔2〕(2023·杭州月考)以下對定量試驗誤差分析正確的選項是〔〕操作結果A中和熱測定試驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中無影響B酸堿中和滴定試驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡偏高C測定溶液pH的試驗中，用潮濕的pH試紙測定某溶液的pH偏高D90mL1.0mo/LNaOH3.6gNaOH溶液濃度偏低A.ABB.BCC.CDD.D2.2.〔2〕(2023·NA〔〕AA.1molNH39NABB.常溫常壓下，22.4L2NACC.46gNO2N2O41NADD0.5mol/LMgCl2Cl﹣個數為NA3.3.〔2〕(2023·中山期末)某興趣小組設計了如下圖原電池裝置〔鹽橋中吸附有飽和K2SO4液。以下說法正確的選項是〔 〕A.該原電池的正極反響是Cu2＋＋2e－＝CuA.該原電池的正極反響是Cu2＋＋2e－＝CuB.甲燒杯中溶液的血紅色漸漸變淺B.甲燒杯中溶液的血紅色漸漸變淺CC.鹽橋中的SO42－流向甲燒杯D.假設將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉D.假設將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉4.4.2分〕(2023高二上·〔+CO〔〕2C〔為K．以下條件的變化中，能使K值發生變化的是〔 〕AAC〔s〕的外表積增大BB.增大體系的壓強CC.上升體系的溫度D.使用適宜的催化劑D.使用適宜的催化劑5.5.〔2〕(2023·孝感期末)以下表達涉及的化學相關學問，其中不正確的選項是〔〕A.翻開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋A.翻開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋B.用鐵質自來水管與銅質水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快B.用鐵質自來水管與銅質水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快C.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去C.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去D.海水淡化可以解決淡水供給危機，向海水中參加明礬可以使海水淡化D.海水淡化可以解決淡水供給危機，向海水中參加明礬可以使海水淡化6.6.〔2〕(2023·湖南開學考)常溫下，以下溶液中各組離子肯定能大量共存的是〔〕A.參加鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+A.參加鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+BB.常溫下，c(H+)=0.1mol/LNa+，AlO2-、S2-、SO32-CC0.1mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-，SCN-DD.=0.1mol/LNa+，K+，CO32-，NO3-〔〕A.粗銅電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極A.粗銅電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極B.保護鋼鐵閘門時，可在鋼鐵閘門水下局部鑲嵌銅錠B.保護鋼鐵閘門時，可在鋼鐵閘門水下局部鑲嵌銅錠CC100%轉化為電能D.電分散法處理廢水時，鐵作陰極，石墨作陽極D.電分散法處理廢水時，鐵作陰極，石墨作陽極8.〔28.〔2〕(2023·拜泉月考)以下試驗過程可以到達試驗目的的是〔〕選項試驗目的試驗過程AFe(NO3)2Fe(NO3)2·9H2OBSO22mlSO2，觀看顏色變化CAgBrAgI22mL不同濃度NaBrNal2積大小一樣濃度的AgNO3稀溶液，觀看試驗現象D探究催化劑對化學反應速率的影響22mL0.01mol·L-1KMnO4MnSO422mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比較褪色時間快慢A.ABB.BCC.CDD.D9.9.〔2分〕(2023高二上·蘭州期中)肯定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反響：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)ΔH<0。以下說法正確的選項是〔 〕物質的起始濃度/mol/L物質的起始濃度/mol/L物質的平衡濃度/mol/L容器編號溫度/Kc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40A.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3A.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4D.該反響的化學方程式為CO+H2OCO2+H2B.達平衡時，容器II中比容器I中的小10.〔2〕K=．恒容時，溫度上升，H2濃度減小．下II5300.200.200.40III510000.50CCI中的大DD.達平衡時，容器ICH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1列說法正確的選項是〔列說法正確的選項是〔〕A.該反響的焓變為正值A.該反響的焓變為正值B.恒溫恒容下，增大壓強，H2B.恒溫恒容下，增大壓強，H2C.上升溫度，逆反響速率減小C.上升溫度，逆反響速率減小11.11.〔2〕以下說法正確的選項是〔〕A.一樣體積、一樣A.一樣體積、一樣pH：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH①〉③〉②BB.NaHCO3溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)DD.pH=4Al2(SO4)3H10-10mol.L-112.12.〔2〕(2023·高青期中)以下分子中的中心原子雜化軌道的類型一樣的是〔〕AA.SO3SO2BB.BF3NH3.DD.H2OSO213.13.〔2〕(2023·淮安期中)以下表達能確定金屬A比金屬B〔〕AA.ABBB.ABCC.1molAH21molBDD.常溫下，AB14.14.〔2〕(2023·眉山期中)以下有關晶體的表達中，不正確的選項是〔〕A.金剛石的網狀構造中，由共價鍵形成的碳原子環，其中最小的環上有6A.金剛石的網狀構造中，由共價鍵形成的碳原子環，其中最小的環上有6BB.在氯化鈉晶體中，每個NaCl﹣6Cl﹣6Na+CC.干冰晶體熔化時，1mol2molDD.在氯化銫晶體中，每個Cs8個Cl﹣，每個Cl﹣8Cs+15.15.〔2〕(2023·18O〔〕AA18BB8CC8DD2616.16.〔2〕歸納是一種由特別〔個別〕到一般的概括，但是歸納出的規律也要經過實踐檢驗才能打算其是否正確．下面幾位同學自己總結出的結論中不正確的選項是〔 〕AA.不是全部醇都能被氧化成醛，但全部含碳原子大于2BB.標準狀況下，0.5molN20.5molO222.4LC.原子晶體熔點不肯定比金屬晶體高，分子晶體熔點不肯定比金屬晶體低C.原子晶體熔點不肯定比金屬晶體高，分子晶體熔點不肯定比金屬晶體低D.反響是吸熱還是放熱的，必需看反響物和生成物所具有總能量的大小D.反響是吸熱還是放熱的，必需看反響物和生成物所具有總能量的大小17.17.〔2〕(2023·曲周月考)以下除雜方法中正確的一組是〔〕A.溴苯中混有溴，參加氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液A.溴苯中混有溴，參加氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液B.苯中混有苯酚，加濃溴水后過濾B.苯中混有苯酚，加濃溴水后過濾CC.乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性KMnO4DD.乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH18.18.〔2分〕(2023高二上·石嘴山期中)胡妥油〔D〕用作香料的原料，它可由A合成得到〔〕AABCBB.DCC.等物質的量的B分別與足量的Na、NaHCO3DD.假設A2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸〔CH2=CHCOOH〕加熱得到的，則該反響的類型屬于加成反響19.19.〔2〕(2023·黃山期末)試驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。以下說法錯誤的選項是〔〕AA.滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2BB.裝置①、④的作用是防止空氣中的CO220.〔220.〔2〕(2023·鞍山開學考)M，則M，以下有關R〔〕CNaHCO3DD.反響完畢時，應再通入空氣將裝置②中CO2構造式共有〔構造式共有〔〕AA.6BB.24CC.36DD.6421.21.〔2〕(2023高二下·RAA.RC9H10O2BB.RCC.通過加聚反響和縮聚反響可以生成RDD.堿性條件下，1molRNaOH2mol二、填空題(共32022.〔822.〔8〕(2023·南寧月考)25℃0.1mol?L﹣1的幾種鹽溶液的pH序號①②③④⑤溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6〔1〕①中由水電離出的c(OH－) (填“>”“＝”或“<”)②中由水電離出的c(H＋)。25CO水解反響的平衡常數25CO水解反響的平衡常數Kh＝＝2.0×10-4mol·L-1，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝ 。〔2〕③中共存在 種粒子，pH=8.4的緣由： ；〔3〕〔3〕以下說法正確的選項是 。AA.c(NH4+)：①＞②BB.物質的量濃度和體積均相等的NaClCH3COONH4CC.等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1mol?L﹣1DDpH一樣的CH3COOHHXHX溶液的pH〔4〕〔4〕20mL0.1mol·L－1Na2CO30.1mol·L－1HCl40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的局部狀況如下圖。答復以下問題：答復以下問題：①當①當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為 23.23.〔6〕(2023·2L2N〔〕+O〔〕2NOg．〔1〕〔1〕2：1充入NOO2n〔NO〕隨時間變化如表：時間〔s〕012345n〔N〔mo〕0.0200.0100.0070.0060.0060.0060～4s0～4s內以O2濃度變化表示的反響速率 1～5s內以NO濃度變化表示的反響速率〔選填“小于”、“大于”、“等于”．〔2〕〔2〕該反響的平衡常數表達式為K= ．能說明該反響已到達平衡狀態的是 ．A．氣體顏色保持不變A．氣體顏色保持不變B．氣體平均相對分子質量保持不變C．υC．υ〔NO〕=2υ〔O2〕D．氣體密度保持不變〔〔3〕：K300℃K400℃．以下措施能使該反響的反響速率增大且平衡向正反響方向移動的是 ．AA.上升溫度BB.充入ArCC.充入O2DD.選擇高效催化劑〔4〔4〕將amolNO和bmolO2發生反響要使反響物和生成物物質的量之比為1則a/b的取值范圍 24.24.〔6〕(2023·8①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑〔10﹣10m〕0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3答復以下問題：﹣2﹣3﹣1﹣3〔1〕〔1〕①在元素周期表中的位置是〔周期、族〕 ．〔2〕〔2〕在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ；堿性最強的化合物的電子式是： ．〔3〕〔3〕比較④和⑦的氫化物的穩定性〔用化學式表示〕 ．〔4〕〔4〕寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反響的化學方程式： ．〔5〕〔5〕寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反響的離子方程式： ．三、綜合題(共三、綜合題(共1825.25.8分〕毒重石的主要成分BaCO〔含Ca2Mg2+Fe3，試驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：〔1〕〔1〕毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 ．試驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用以下儀器中的 ．a．燒杯a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管〔2〕：Ca2+〔2〕：Ca2+Mg2+Fe3+開頭沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2參加NH3?H2O調整pH=8可除 〔填離子符號，濾渣Ⅱ中 〔填化學式．參加H2C2O4時應避開過量，緣由是 ．：Ksp〔BaC2O4〕=1.610﹣7，Ksp〔CaC2O4〕=2.310﹣9：Ksp〔BaC2O4〕=1.610﹣7，Ksp〔CaC2O4〕=2.310﹣9〔3〕〔3〕利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，試驗分兩步進展．：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓步驟Ⅰ移取xmL步驟Ⅰ移取xmL肯定濃度的Na2CrO4bmol?L﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，參加x步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，參加xmL與步驟Ⅰ一樣濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再參加酸堿指示劑，用bmol?L﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．試答復滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管試答復滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管“0”刻度位于滴定管 填“上方”或“下方”BaCl2溶液的濃度為 mol?L﹣1，假設步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 〔填“偏大”或“偏小”．四、推斷題(共四、推斷題(共32826.26.〔10〕(2023·揭陽模擬)磷化銅〔Cu3P2〕用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。〔1〕〔1〕基態銅原子的電子排布式為 ；價電子中成對電子數有 個。〔2〕〔2〕磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫PH。①PH3①PH3分子中的中心原子的雜化方式是 。②P②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性HNO3 H3PO〔填“>”或“<”，從構造的角度說明理由： 。〔3〕〔3〕磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn 〔填“>”“<”或“=”。〔4〕〔4〕某磷青銅晶胞構造如下圖。①則其化學式為①則其化學式為 。②該晶體中距離Cu②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有 個，這些Sn原子所呈現的構型為 。③假設晶體密度為③假設晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為 pm〔用含NA的代數式表示。27.27.〔9〕(2023·成都期中)化合物JJ②E②E③C③C答復以下問題：答復以下問題：〔1〕〔1〕D所含有官能團的名稱 ．〔2〕〔2〕由D生成E的化學方程式為 ，其反響類型為 ．〔3〕〔3〕G的構造簡式為 ．〔4〕〔4〕C的某同系物X，相對分子質量比C大14，X的構造有 種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為：：22的 〔寫構造簡式．〔5〕〔5〕由甲醛和化合物A2﹣苯基乙醇．反響條件反響條件1為 ；反響條件2所選擇的試劑為 ；L的構造簡式為 ．28.28.〔9〕(2023·〔反式丁烯二酸與Fe2+形成的協作物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：答復以下問題：答復以下問題：〔1〕〔1〕A的化學名稱為 ，由A生成B的反響類型為 ．〔2〕〔2〕C的構造簡式為 ．〔3〕〔3〕富馬酸的構造簡式為 ，其中含有的官能團名稱為： ．〔4〕〔4〕B