2022年江蘇省鎮江市揚中第一中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（）A．X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的D．氣態氫化物的穩定性：HmY小于HmX參考答案：C【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y．A、電負性大的元素在化合物中顯負價；B、一般非金屬性強的，其第一電離能大；C、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O、F除外；D、非金屬性越強，氣態氫化物越穩定．【解答】解：X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y．A、電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；B、一般非金屬性強的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故B正確；C、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性X＞Y，則X對應的最高價含氧酸的酸性強于Y對應的最高價含氧酸的酸性，故C錯誤；D、非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性：HmY小于HnX，故D正確．故選C．2.化學實驗室中若發生下列事故，處理正確的是A.皮膚沾上濃硫酸立即用布擦試，然后用較多水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

B.重金屬鹽中毒用雞蛋清解毒

C.酒精燈不慎碰倒，流出的酒精燃燒起來，可用水熄滅

D.堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液參考答案：ABD3.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有()A．酒精

B．食鹽

C．葡萄糖

D．醋酸參考答案：C略4.與

互為同分異構體且遇FeCl3溶液不能呈現紫色的芳香族化合物有（）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略5.有甲.乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得數據如下：實驗次數電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是

甲同學乙同學A實驗6中的負極電極反應如何寫？鋁為負極：Al－3e－＝Al3＋B實驗1,5電流方向為什么相反？1中鋅為負極，電流由銅經導線到鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經導線流向鋁C水果電池的電壓與哪些因素有關？只跟水果的類型有關D實驗中發光二極管不太亮，如何使它更明亮起來？可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯起來參考答案：C6.下列說法不正確的是(

)A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：A略7.有關下列有機物在相同條件下性質比較的說法中，正確的是A．乙酸乙酯在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度大B．異丁烷的沸點比正丁烷的沸點高C．苯酚的酸性比CH3COOH的酸性強D．比更易被KMnO4酸性溶液氧化參考答案：D略8.奧運吉祥物福娃外材為純羊毛線，內充物為無毒的聚酯纖維，該聚酯纖維的結構簡式為：，下列說法正確的是（

）A．羊毛與該聚酯纖維的化學成分相同B．該聚酯纖維和羊毛在一定條件下均不能水解C．合成該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇D．由單體合成該聚酯纖維的反應屬加聚反應參考答案：C試題分析：A．羊毛的主要成分是蛋白質，與該聚酯纖維的化學成分不相同，A錯誤；B．該聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解反應，B錯誤；C．根據結構簡式可判斷該高分子化合物屬于縮聚產物，合成該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇，C正確；D．由單體合成該聚酯纖維的反應屬水縮聚反應，D錯誤，答案選C。9.

A．當該鹵代烴發生取代反應時，被破壞的鍵可能是①B．當該鹵代烴發生消去反應時，被破壞的鍵一定是①和③C．當該鹵代烴在堿性條件下發生水解反應時，被破壞的鍵一定是①D．當該鹵代烴發生消去反應時，被破壞的鍵一定是①和④參考答案：D略10.下列各組物質中，屬于同系物的是

（

）A．硬脂酸、軟脂酸

B．CH3COOH、C3H6O2C．

D．HCHO、CH3COOH參考答案：A略11.下列物質屬于共價化合物的是A．H2O

B．I2

C．NH4Cl

D．CaCl2參考答案：A試題分析：非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之間存在共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；B．碘分子中I﹣I原子之間只存在共價鍵，但屬于單質，故B錯誤；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；故選A．12.有機物大多易揮發，因此許多有機物保存時為避免揮發損失，可加一層水，即“水封”，下列有機物可以用“水封法”保存的是（）A.乙醇

B.氯仿

C.乙醛

D.乙酸乙酯參考答案：B略13.化工生產中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應達到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大D．該反應的平衡常數參考答案：B 【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】A．根據分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀；B．該反應達到平衡時離子的濃度不變；C．根據反應物的濃度增大，平衡正向移動；D．根據反應的平衡常數K===．【解答】解：A．分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正確；B．該反應達到平衡時離子的濃度不變，但不一定相等，故B錯誤；C．根據反應物的濃度增大，平衡正向移動，所以C（Mn2+）變大，故C正確；D．反應的平衡常數K===，故D正確；故選B．14.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

(

)A．CO2

H2S

B．C60

C2H4

C．C2H4

CH4

Ｄ．NH3

HCl參考答案：C略15.在120℃、1.01×105Pa時，將1L乙醇、乙硫醇（C2H5SH）的混合蒸氣與5LO2混合充分燃燒后，恢復至原溫度和壓強，氣體密度減小為燃燒前的。則乙醇與乙硫醇物質的量之比為

A.2：3

B．3：2

C．1：3

D.1：4參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究盛裝濃硫酸的鐵質材料(碳素鋼)與濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[實驗]取一鐵釘放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為x中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用

(選

填序號)a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性：KMn04溶液②為分析氣體成分，乙同學取448mL(標準狀況)氣體Y通人足量溴水中，發生的反應式

為：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥

固體2．33g

[提出猜想]

分析上述實驗中SO2的體積分數的結果，同學們認為Y中還可能含有其它氣體并作如下

猜測：

猜想一：Y氣體中可能含有H2；

猜想二：

猜想三：

[設計實驗，驗證猜想]

為驗證以上猜想，同學們準備用下列裝置設計探究實驗(裝置可重復使用，夾持儀器省

略)。(1)實驗裝置連接次序為A→

→

→F

→

→F(2)裝置B中試劑作用是

。(3)猜想一的理由是

(用化學方程式表示)。(4)如果猜想一成立，預計實驗現象應該是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量。（1）反應的熱化學方程式為

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是

kJ。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是

參考答案：（1）N2H4(l)＋2H2O2（l)=N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝—644.25kJ/mol(2)410.125

（3）產物不會造成環境污染。略18.上世紀60年代，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念．在隨后的幾年內，科學家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等．（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態Ni原子的核外電子排布式

．（2）金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，如圖（正方體）是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置

．（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對孤電子對，則XeO3為

（填“極性”或“非極性”）分子．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d84s2（2）正方體的八個頂點和六個面心（3）極性考點：原子核外電子排布；晶胞的計算；極性分子和非極性分子．分析：（1）Ni的原子序數為28，根據能量最低原理和洪特規則書寫電子排布式；（2）銅的堆積模型為最緊密堆積，配位數為12，銅原子位于頂點和面心，與二氧化碳分子晶胞結構相似；（3）XeO3分子中含有3個δ鍵和一個孤電子對，為三角錐形分子，結構不對稱．解答：解：（1）Ni的原子序數為28，根據能量最低原理和洪特規則可寫出基態Ni原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2；（2）銅的堆積模型為最緊密堆積，配位數為12，銅原子位于頂點和面心，與二氧化碳分子晶胞結構相似，故答案為：