河南省焦作市孟州第四中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（

）

A．該反應的化學平衡常數表達式是

B．此時B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大參考答案：B

2.下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是

(

)

A．CuO→Cu

B．HNO3→NO

C.

Na2SO3→SO2

D.

FeCl2→FeCl3參考答案：D3.某粒子用表示。下列關于該粒子的敘述正確的是A．所含質子數＝A－n

B．所含電子數＝Z＋nC．所含中子數＝A－Z＋n

D．該粒子所含質子數一定多于中子數參考答案：B略4.用10mL的0.1mol?L﹣1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（

）A．3：2：2

B．1：2：3

C．1：3：3 D．3：1：1參考答案：C考點：化學方程式的有關計算．分析：根據Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質的量確定硫酸鹽的物質的量，體積相同的溶液，溶質的物質的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比．解答：解：由相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

1

1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1

1

1又體積相同的溶液，溶質的物質的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為：1：1=1：3：3，故選C．點評：本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計算，明確發生的化學反應及硫酸根離子守恒是解答本題的關鍵，難度不大，不需要利用鋇離子的物質的量代入計算5.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，形成的分散系屬于（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體參考答案：D【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】根據氫氧化鐵膠體的制備方法：將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱得到紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體．【解答】解：因FeCl3溶液與沸水發生水解反應，水電離出來的極少量OH﹣離子與Fe3+結合形成氫氧化鐵膠體，形成介穩定的分散系，故D正確；故選：D．6.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成氯化鈉(X)、次氯酸鈉(Y)和氯酸鈉(Z)共存體系，下列判斷不正確的是：（

）A．與氫氧化鈉反應的氯氣一定為0.15molB．n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3C．若反應中轉移的電子為nmol，則n一定大于0.15molD．X：Y：Z可能為7：2：1

參考答案：B 7.將Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，測得Na＋濃度c(Na＋)＝0.5mol/L。若將11.94g該混合物加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量為A．3.1g

B．5.3g

C．9.0g

D．11.0g參考答案：B略8.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是A．標準狀況下，22.4LH2含有的分子數為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．常溫常壓下，48gO2和O3的混合物所含的氧原子數為3NA

D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個數為1NA參考答案：D略9.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483．6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ·mol-1B.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

△H＞0，則石墨比金剛石穩定C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57．4kJ·mol-1，則含20．0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出28．7kJ的熱量D.已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)

△H1和2C(s)+O2(g)＝2CO(g)

△H2，則△H1＞△H2參考答案：B【詳解】A項、燃燒熱是指101kPa時，燃燒1mol物質生成最穩定的氧化物所放出的熱量，注意生成的水必須為液態，不能為氣態，故A錯誤；B項、吸熱反應中反應物總能量小于生成物總能量，能量越高越不穩定，由熱化學方程式可知，石墨的能量低于金剛石能量，則石墨比金剛石穩定，故B正確；C項、濃硫酸稀釋過程中會放出能量，則含20．0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出的熱量大于28．7kJ，故C錯誤；D項、兩個反應均為放熱反應，△H均小于0，前者為完全燃燒，放出的熱量多，后者為不完全燃燒，放出的熱量少，則△H2＞△H1，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查熱化學方程式，注意燃燒熱和中和熱概念的理解，注意完全燃燒和不完全燃燒焓變的比較，明確反應熱與反應物和生成物能量的關系是解答關鍵。

10.關于鋰的結構和性質判斷錯誤的是①與水反應比鈉劇烈

②原子半徑小于鈉

③它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳

④它的陽離子最外層電子數與鈉的陽離子相同

⑤它是還原劑A、①④

B、②③

C、③⑤

D、只有①參考答案：A11.下列能達到實驗目的的是

A．分離水和CCl4

B．干燥Cl2

C．轉移溶液

D．蒸發食鹽水參考答案：A略12.用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述中錯誤的是A.標準狀況下，11.2LCH4中含有2NA個共價鍵B.7.8gNa2O2與過量CO2反應，轉移電子數為0.1NAC.5.5g超重水（T2O）中含有的中子數為3NAD.在熔融狀態下，1molNaHSO4完全電離出的離子總數為3NA參考答案：D【詳解】A.1個CH4分子中含有4個共價鍵，標準狀況下，11.2LCH4即0.5mol，含有2NA個共價鍵，故A正確；B.7.8gNa2O2即0.1mol與過量CO2反應，其中Na2O2既作氧化劑又做還原劑，0.1mol過氧化鈉與足量二氧化碳完全反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移0.1NA電子，故B正確；C.1個T2O分子含有12個中子，5.5g超重水（T2O）即0.25mol，0.25mol超重水中含有3mol中子，5.5g超重水（T2O）中含有的中子數為3NA，故C正確；D.熔融狀態下，1mol硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子、1mol硫酸氫根離子，總共電離出2mol離子，電離出的離子總數為2NA，故D錯誤；故選D。

13.將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。根據題意推斷氣體x的成分可能是A．0.3molNO2和0.3molNO

B．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D．0.6molNO參考答案：C略14.近兩年流行喝果醋，草果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(a

羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為:下列說法不正確的是A.蘋果酸在一定條件

下能發生酯化反應B.蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應C.1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應最多可以產生1.5molH2D.

1mol

蘋果酸與NaHCO3溶液反應最多消耗3molNaHCO3參考答案：D15.氫氣是一種很有前途的能源物質，以水為原料制取氫氣的最理想的途徑是A．利用太陽能直接使水分解產生氫氣

B．以焦炭和水制取水煤氣分離出氫氣C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣

D．由熱電站提供電力電解水產生氫氣參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應的化學方程式

。參考答案：（1）A．F、E、C．D．B（2）乙中澄清石灰水變渾濁，丙中品紅未褪色（3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O解析：木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質上的相同點都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的鑒別。SO2和CO2在化學性質上的明顯不同點是SO2有漂白性和強的還原性，而CO2都沒有。所以，在鑒別CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2氧化除去，再用品紅溶液檢驗是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2的存在，是一種確認CO2存在的好方案。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據A～E幾種烴分子的示意圖填空。（1）B的名稱是____________。（2）D的分子式是________________。（3）最簡單的飽和烴是_____________（填序號）。（4）屬于同一物質的是_____________（填序號）。（5）上述分子中屬于C的同系物的是_____________（填序號）。參考答案：(1)乙烯

(2)C6H6

(3)A

(4)C、E

(5)A解析：根據烴分子的球棍模型或結構簡式可知，A～E分別是甲烷、乙烯、丙烷、苯、丙烷。（1）B為乙烯。（2）D為苯，分子式為C6H6。（3）最簡單的飽和烴是甲烷，故選A。（4）C和E都是丙烷，屬于同一物質。（5）丙烷和甲烷互為同系物，故選A。考點：考查常見烴分子球棍模型的判斷、烴的結構、性質、同系物概念等，側重對教材基礎知識的考查，較簡單，注意明確球棍模型的結構特點，靈活解答。18.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、____________，B、____________，C、____________，D、___________。（2）寫出下列反應的離子方程式。B與鹽酸反應：_______________________________________________。參考答案：(1)BaSO4

BaCO3

Ba(OH)2

K2CO3

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，B為BaCO3，E為CO2；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，D為K2CO3。B與鹽酸反應，就是碳酸鋇與鹽酸反應，會生成氯化鋇、水和二氧化碳。【詳解】（1）A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，B為BaCO3，E為CO2；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，D為K2CO3。答案為：BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3。（2）B與鹽酸反應方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑?！军c睛】本題考查常見物質的物理化學性質，