第1頁/共1頁2022~2023學年度第二學期開學摸底聯考高一化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修1第一章到第四章第二節。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5一、選擇題(本題共15題，每小題3分，共計45分。在每小題列出4個選項中，只有一個選項是符合題目要求的)1.下列與生活有關的化學知識中敘述正確的是A.明礬是一種很好的凈水劑，可以凈水和殺菌消毒B.鋼鐵制品往往要通過一定的發藍(或發黑)處理，使其表面產生起保護作用的致密的氧化物薄膜C.“嫦娥五號”返回器帶回的月壤中含有3He，它與地球上的4He互為同素異形體D.“84”消毒液和醫用酒精均可用來消毒，兩者混合效力更強【答案】B【解析】【詳解】A．明礬只能凈水，不能殺菌消毒，A項錯誤；B．鋼鐵表面致密的氧化物薄膜是四氧化三鐵，B項正確；C．兩者的關系是互為同位素，C項錯誤；D．消毒液和醫用酒精混合會發生氧化還原反應，消毒效力會降低，D項錯誤；故選B。2.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3等。已知中強酸H3PO2與足量的KOH反應只生成一種鹽KH2PO2，則下列說法中正確的是A.H3PO2屬于三元酸 B.KH2PO2屬于酸式鹽C.H2PO在強酸性溶液中不能大量存在 D.H2PO在強堿性溶液中不能大量存在【答案】C【解析】【詳解】A．中強酸與足量的反應只生成一種鹽，因此屬于一元酸，A選項錯誤；B．屬于正鹽，B選項錯誤；C．在酸性溶液中與氫離子會結合，不能大量存在，C選項正確；D．H2PO在堿性溶液中與氫氧根不反應，可以大量存在，D選項錯誤；故選C。3.NaCl是我們生活中必不可少的物質，將NaCl溶解配成溶液，溶解過程如圖所示，下列說法中正確的是A.該過程發生了復分解反應 B.水合b離子顯正電性C.該電離過程需要通電才能進行 D.該溶液中兩種離子在做定向移動【答案】B【解析】【詳解】A．溶解配成溶液，該過程電離，不是復分解反應，A選項錯誤：B．據圖，a離子的半徑大于b離子，因此b離子是，顯正電性，B選項正確；C．溶解無需通電，C選項錯誤；D．離子在做不規則運動，D選項錯誤；故選B。4.關于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是A.用裝置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B.用裝置乙制取氯氣C.用裝置丙除去氯氣中的少量氯化氫 D.用裝置丁制備氫氧化鐵膠體【答案】B【解析】【詳解】A．配氫氧化鈉溶液不能直接將氫氧化鈉溶解于容量瓶中，A選項錯誤；B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣用固體和液體不加熱的裝置，B選項正確；C．氯氣也會和碳酸氫鈉溶液反應，C選項錯誤；D．氫氧化鐵膠體制備應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，D選項錯誤；故選B。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.與鋁粉反應放出H2的透明溶液：Cu2+、Cl-、Na+、SOB.含有大量I-的溶液：Br-、Cl-、Fe3+、H+C.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Mg2+、Na+、ClO-、NOD.c(Ca2+)=0.1mol?L-1的溶液中：NH、CO、Cl-、Br-【答案】A【解析】【詳解】A．該條件為酸性或堿性條件，酸性條件下這些離子不產生沉淀、氣體、弱電解質、氧化還原反應等能大量共存，A項符合題意；B．I-與Fe3+發生氧化還原反應不能大量共存，B項不符合題意；C．紫色石蕊變紅為強酸性，但ClO-與H+結合產生HClO具有漂白性不可能使溶液呈紅色，即ClO-在此溶液不能大量共存，C項不符合題意；D．Ca2+與碳酸根產生沉淀而不能大量共存，D項不符合題意；故選A。6.根據下列操作及現象，所得的結論正確的是選項操作及現象結論A某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有COB向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液變藍色氧化性：I-＞Br-C將過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中，溶液最終為紅色過氧化鈉與水反應生成堿性物質D在導管口先點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入到盛滿氯氣的集氣瓶中，產生蒼白色火焰物質燃燒不一定需要氧氣A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，溶液中可能含有或者，A錯誤；B．向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液變藍色，發生反應：，還原性：，B錯誤；C．將過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中，生成，酚酞溶液應該是先變紅，過量的具有強氧化性，所以最后溶液褪色，C錯誤；D．氯氣也可以作為燃燒的助燃劑，D正確；故選D。7.X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比X原子的少1。M是同周期主族元素中原子半徑最大的。下列說法正確的是A.X、Y、Z的最簡單氫化物中，Z的熱穩定性最強B.X、M組成的常見物質中陽離子與陰離子之比一定是2∶1C.氧化物對應水化物酸性Y強于ZD.四種元素簡單離子的半徑大小為Y＞X＞Z＞M【答案】B【解析】【分析】X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，X為O。Y與X同主族，Y為S。Z原子的核外電子數比X原子的少1，Z為N。M是同周期主族元素中原子半徑最大的，M為Na。【詳解】A．非金屬性越強簡單氫化物的穩定性越強即O>N>S，H2O的熱穩定性最強，A選項錯誤；B．氧化鈉或者過氧化鈉陽離子與陰離子之比一定是2∶1，B選項正確；C．Y的酸可能為H2SO4或者H2SO3，而Z的酸為HNO3，對象不確定，無法比較酸性弱，C選項錯誤；D．離子半徑：電子層越多半徑越大，同電子層核電荷數越多半徑越小，Y>Z>X>M，D選項錯誤；故選B。8.電子工業中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液，實驗室模擬流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.廢液中Fe2+和Cu2+的物質的量之比為2∶1B.X是鐵粉，Y是鹽酸C.流程圖中所有的反應都是氧化還原反應D.驗證濾液2中金屬離子方法是加入酸性高錳酸鉀溶液【答案】D【解析】【分析】該過程中要回收Cu，即將Cu2+轉變為Cu，需要加入還原劑。所以廢液加入過量的鐵粉，濾渣1為Fe和Cu。濾渣1兩固體中除去Fe，加入過量的鹽酸產生FeCl2，而Cu不反應回收。【詳解】A．發生的反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，廢液中Fe2+和Cu2+的物質的量之比為2∶1，A項正確；B．由上分析，X是鐵粉，Y是鹽酸，B項正確；C．流程圖中每一步均有元素化合價變化，上述均為氧化還原反應，C項正確；D．濾液2中含有Cl-也能與酸性高錳酸鉀反應，干擾Fe2+檢驗，D項錯誤；故選D。9.已知NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.加熱條件下，1molCl2與足量鐵粉充分反應，轉移電子數為3NAB.20gD2O中含有的原子總數為3NAC.1molMnO2與1L4mol?L-1鹽酸反應生成的Cl2的分子數為NAD.標準狀況下，0.5mol?L-1NaOH溶液中Na+的數目為0.5NA【答案】B【解析】【詳解】A．只能轉移電子數為2NA，A選項錯誤；B．20gD2O中含有的原子總數為=3NA，B選項正確；C．濃鹽酸變稀，反應停止，生成的的分子數小于NA，C選項錯誤；D．沒有提供溶液體積，D選項錯誤；故選B。10.利用傳感器和信息處理終端進行實驗數據的采集與分析稱為數字化實驗，如圖是利用數字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，橫坐標代表時間，縱坐標代表某種物理量，下列物理量的變化與圖像不相符的是A.溶液的電導率 B.溶液中的Cl-物質的量濃度C.溶液的漂白能力 D.瓶中氧氣的物質的量【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，溶液的電導率在上升，A選項符合；B．次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，溶液中的氯離子濃度升高，B選項符合；C．次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，次氯酸的濃度降低，溶液的漂白能力一定降低，C選項不相符；D．次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，氧氣增加，體積分數升高，D選項符合；故選C。11.下列離子反應方程式正確的是A.向FeI2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COC.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OD.物質的量濃度相同、體積相同的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．過量氯氣的通入，碘離子也應該參與氧化還原反應，A選項錯誤；B．系數有誤，應該是，B選項錯誤；C．雙氧水能將碘離子氧化成碘單質，用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C選項正確；D．濃度相同、體積相同的兩溶液反應：，D選項錯誤；故選C。12.下列除雜試劑選用正確且除雜過程中不涉及氧化還原反應的是選項物質雜質除雜試劑AFeAlNaOH溶液BNaCl溶液MgCl2NaOH溶液、稀鹽酸CCO2COCuODFeSO4溶液Fe2(SO4)3Cu粉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】氧化還原反應的特點：有元素化合價發生變化。【詳解】A．Fe不與NaOH溶液反應。而Al變成了可溶于水的NaAlO2，過濾后可以除去，試劑選用正確，但除雜過程中涉及氧化還原反應，A項不符合題意；B．MgCl2與NaOH溶液反應轉變為Mg(OH)2沉淀，過濾可以除去，過量的氫氧化鈉可以用稀鹽酸除去，它屬于復分解反應，試劑選用正確且除雜過程中不涉及氧化還原反應，B項符合題意；C．CO與CuO反應生成CO2，試劑選擇正確，但該過程中發生了氧化還原反應，C項不符合題意；D．Fe2(SO4)3經銅粉轉變為FeSO4，但同時還生成硫酸銅溶于其中，除雜試劑不正確，D項不符合題意；故選B。13.物質甲、乙、A、B之間的轉化關系如圖所示(反應條件已省略)，其中A、B為單質，甲、乙為化合物。下列說法正確的是A.若B為I2，則A一定為Cl2B.若A為Fe，B為H2，則甲一定為酸C.物質甲、乙、A、B之間發生一定是置換反應D.若A為Na，甲為CuSO4溶液，則B為Cu【答案】C【解析】【詳解】A．A可能是溴單質，A選項錯誤；B．甲可能是水，B選項錯誤；C．單質與化合物反應生成單質與化合物，一定是置換反應，C選項正確；D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應不會生成單質銅，D選項錯誤；故選C。14.海冰是海水凍結而成的咸水冰，海水凍結時，部分來不及流走的鹽分(設以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結構如圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小B.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在C.海冰內層NaCl的濃度約為(設海冰的密度為0.9)D.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多【答案】C【解析】【詳解】A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內層“鹽泡”越多時，密度不變，A錯誤；B．“鹽泡”內的鹽分為NaCl，是由離子構成，不存在NaCl分子，B錯誤；C．海冰密度為0.9g?cm-3，設海水1L時，水的質量為900g，由個數比為1：500000，含NaCl為=10-4mol，可知海冰內層NaCl的濃度約為c===10-4mol?L-1，C正確；

D．若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越少，D錯誤；故答案為：C。15.實驗室利用鐵粉與葡萄糖酸制備補鐵劑葡萄糖酸亞鐵，實驗裝置如圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。下列相關說法正確的是A.A裝置中鹽酸可以換成硫酸B.B裝置中盛放的是飽和NaCl溶液C.C裝置中葡萄糖酸滴下一段時間后再打開A裝置滴下鹽酸D.D裝置可用于觀察A裝置中產生的CO2是否排盡裝置內的空氣【答案】D【解析】【分析】A裝置制備CO2，B裝置凈化CO2，C制備補鐵劑葡萄糖酸亞鐵，D檢驗CO2。【詳解】A．硫酸與石灰石產生微溶的CaSO4阻止進一步反應而無法產生CO2，實驗室制二氧化碳不能使用硫酸，A選項錯誤；B．B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，應使用飽和碳酸氫鈉溶液，B選項錯誤；C．先打開a處的活塞，讓鹽酸滴入，用二氧化碳趕走裝置中的氧氣后，再打開C處的活塞，滴入葡萄糖酸，C選項錯誤；D．當溶液變渾濁，說明空氣已排盡，D選項正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于系統掌握知識、提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。回答下列問題：（1）現有以下物質：①Na2SO4固體②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤CO2⑥銅。上述物質中能導電的是______(填標號，下同)，屬于電解質的是_____。（2）請對下列過程形成的分散系進行分類：①將植物油加入水中，充分攪拌；②一定溫度下，向蒸餾水中加入氯化鈉至恰好飽和；③將顆粒直徑為20～30nm的氧化銅分散在塑料中制備的復合材料；④將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱至呈紅褐色。屬于膠體的是______(填標號)。（3）如圖為氯及其化合物的“價-類”二維圖。缺失的類別A為______、物質B為______(填化學式)。（4）常用碘酸鈉和亞硫酸氫鈉反應來制備單質碘，其化學方程式為2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。①該反應中被還原的物質是______(填化學式)。②用單線橋法標出電子的轉移方向和數目：______。【答案】（1）①.②③④⑥②.①③（2）③④（3）①.酸②.Cl2O7（4）①.NaIO3②.【解析】【小問1詳解】有自由移動的電子或離子的物質能導電，所以導電的物質有②③④⑥。電解質主要的物質類別有酸、堿、鹽、金屬氧化物等，屬于電解質為①③；【小問2詳解】膠體的分散質粒子在1~100nm，①形成的乳濁液，②形成的溶液，③④形成膠體。答案為③④；【小問3詳解】Cl+7價氧化物為Cl2O7。A對應的物質為Cl的酸。答案為酸；Cl2O7；【小問4詳解】NaIO3中I為+5價變到產物I2化合價降低被還原了，NaIO3為氧化劑，而NaHSO3為還原劑。可以看出每個NaIO3化合價降低5，2molNaIO3轉移的電子為10mol，單線橋為。答案為NaIO3；。17.如表為元素周期表中主族元素的相關信息，其中W、T、X、Y、Z、M為短周期元素。元素相關信息W在自然界中有三種核素，其中一核素沒有中子TT為第三周期元素，其最高價氧化物的水化物A是一種強堿XX的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍YY是自然界中含量最高的金屬ZT、X、Z組成的36電子的化合物B是家用消毒劑的主要成分M元素原子最外層比次外層少2個電子請依據上述信息回答下列問題：（1）M在元素周期表的位置是______。（2）Y在A溶液中反應的離子方程式為_____。（3）X、M分別與W形成的化合物中沸點較低的是_____(寫化學式)。（4）T和W形成的化合物TW可在野外用作供氫劑，請寫出TW跟水反應的化學方程式：_____。（5）將WZ的水溶液逐滴加入到X、Y、T形成的化合物的水溶液中，直至過量(邊滴加邊振蕩)，此過程中的現象是_____。（6）向Z2的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，現象為_____。（7）Z單質(Z2)和Z的氧化物(ZX2)都可以做飲用水消毒劑，相同物質的量的ZX2消毒效率是Z2的______倍。【答案】（1）第三周期第VIA族（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（3）H2S（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑（5）溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失（6）溶液先變紅，后褪色（7）2.5【解析】【分析】W在自然界中有三種核素，其中一核素沒有中子，W為H。T為第三周期元素，其最高價氧化物的水化物A是一種強堿，T為Na。X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍，X為O。Y為自然界中含量最高的金屬為Al。T、X、Z組成的36電子的化合物B是家用消毒劑的主要成分，Z為Cl。M元素原子最外層比次外層少2個電子，M為S。【小問1詳解】M為S，第三周期第VIA族。答案為第三周期第VIA族；【小問2詳解】Al與NaOH溶液反應產生H2和NaAlO2，離子方程為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。答案為離子方程為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；【小問3詳解】X、M分別與W形成的化合物為H2O、H2S，H2O中存在分子間氫鍵沸點更高，即沸點H2O>H2S。答案為H2S；【小問4詳解】TW為NaH中H為負一價具有強還原性，它能與水發生氧化還原反應H2O+NaH=H2↑+NaOH。答案為H2O+NaH=H2↑+NaOH；【小問5詳解】鹽酸加入NaAlO2溶液中，先產生白色沉淀Al(OH)3，而Al(OH)3繼續和鹽酸反應而溶解。答案為溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；【小問6詳解】Cl2溶于水的反應為，該溶液呈酸性石蕊變紅，但HClO漂白性，所以先變紅后褪色。答案為溶液先變紅，后褪色；【小問7詳解】1molCl2消毒過程中轉移的電子為1mol×2=2mol，而ClO2消毒時轉移的電子為1mol×5=5mol，所以相同物質的量的ClO2的消毒率為Cl2的。答案為2.5。18.I.Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽。回答下列問題：（1）與酸反應的差異進行鑒別。甲組進行了如圖4組實驗。其中實驗_____和_____(填實驗序號)可以鑒別Na2CO3和NaHCO3。（2）利用如圖實驗比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則物質甲的化學式為_____。Ⅱ.如圖所示，此裝置可用來制備Fe(OH)2并驗證其還原性，填寫下列空白：（3）制備Fe(OH)2：儀器X的名稱為______，實驗開始時先將止水夾“a”打開，滴入H2SO4和鐵粉反應。一段時間后關閉止水夾a，使A中溶液流入B中進行反應。在關閉止水夾a之前進行的實驗步驟是_____。（4）驗證Fe(OH)2還原性：實驗完畢，打開b處止水夾，充入一部分空氣，此時B瓶中發生的反應為(寫化學方程式)_____，現象：_____。（5）下列各圖中制備的Fe(OH)2，能較長時間維持白色沉淀的是_____(填序號)。【答案】（1）①.①②.②（2）NaHCO3（3）①.分液漏斗②.從玻璃管Y處收集氫氣，檢驗純度，當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾a（4）①.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②.白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色（5）①②④【解析】【小問1詳解】Na2CO3和NaHCO3與酸反應時，后者產生氣泡更快，主要是少量酸時Na2CO3先變成NaHCO3再變為H2O和CO2。①②可以鑒別兩者，而③④酸均大量兩者均能快速產生氣泡無法區分。答案為；②；【小問2詳解】乙的溫度較高，而甲的相對較低。若將Na2CO3置于溫度較低的甲無法確定是溫度低無法分解還是Na2CO3本身不分解，所以應將Na2CO3放在乙試管而NaHCO3放于甲試管，以避免溫度差異引起的錯誤結論。答案為NaHCO3；【小問3詳解】該儀器滴加液體為分液漏斗。打開止水夾a產生H2排盡裝置中的空氣以免Fe(OH)2變質，所以關閉a之前應從玻璃管Y處收集氫氣，檢驗純度，當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾a。答案為分液漏斗；從玻璃管Y處收集氫氣，檢驗純度，當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾a；【小問4詳解】Fe(OH)2遇空氣不穩定易被氧化為Fe(OH)3伴隨有白色變為灰綠色最終變為紅褐色，反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)；白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；【小問5詳解】①中硫酸和鐵產生H2排盡裝置中的空氣，可防止Fe(OH)2變質，所以①可長時間觀察到白色沉淀，①正確；②硫酸和鐵產生H2排盡裝置中的空氣，關閉止水夾a，A中壓強增大將FeSO4壓入B中產生Fe(OH)2，②正確；③該裝置與空氣接觸，Fe(OH)2變質，無法較長時間觀察到白色沉淀，③錯誤；④苯層隔絕空氣防止Fe(OH)2變質，可較長時間觀察到白色沉淀，④正確；故答案為①②④。19.一種以生石灰(CaO)為原料制備KClO3的流程如圖：注：氯化過程中Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2。回答下列問題：（1）氯化過程中須緩慢通入Cl2①緩慢通入Cl2的目的是_____。②Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2的化學方程式為_____。（2）實驗室模擬工業生產，把氯氣通入石灰乳中，發現氯化后，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。①t2時，Cl2與石灰乳主要成分Ca(OH)2發生反應的離子方程式為_____，則石灰乳中參加反應Ca(OH)2的物質的量是_____mol。②據分