第二單元醇酚專題4烴的衍生物醇的性質和應用高二化學備課組含羥基的有機物醇類和酚類物質都含有羥基。你還記得如何區分它們嗎？羥基化合物醇酚脂肪族烴基與羥基相連而成苯環與羥基直接相連而成請對P66中幾種物質進行分類。醇的分類及用途醇一元醇多元醇飽和一元醇不飽和一元醇如乙二醇、丙三醇等如甲醇、乙醇等閱讀P71，了解醇的用途。飽和一元醇用羥基取代烷烴中的一個H原子。通式：CnH2n+1OH甲醇CH3OH俗稱木精或木醇，為無色透明液體。劇毒，誤飲可致人失明或死亡。但它是一種重要的化工原料，在能源領域也有廣闊的前景，如制成甲醇燃料電池。乙醇CH3CH2OH俗稱酒精，是無色透明、具有特殊香味的液體，密度比水小，沸點比水低，易揮發，任意比溶于水，能溶解多種無機物和有機物。

乙醇的用途常識一、乙醇的物理性質1、無色、透明、有特殊香味的液體2、密度比水小3、能跟水以任意比互溶，能溶解多種無機物和有機物4、易揮發（沸點為78.5℃）思考討論：

1、酒香不怕巷子深，怎樣從化學的角度去認識？2、結合乙醇的物理性質分析，怎樣從酒精溶液中提取乙醇？如何檢驗是否還含有水？3、能用乙醇萃取碘水中的碘嗎？為什么？思考討論：

4、分子式為C2H6O的物質有兩種同分異構體，一種是乙醇，一種是二甲醚，寫出乙醇的結構式、結構簡式。二、乙醇的結構1、分子式：C2H6O2、結構式：3、結構簡式：球棍模型：比例模型：C2H5OH或CH3CH2OHC—C—O—HHHHH

H羥基:－OH思考討論：三、化學性質1、與鈉反應

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑鉀、鈣、鎂等金屬也可與乙醇反應

5、回憶并描述鈉與水反應的現象，與乙醇的反應對比，反應現象有何不同？做出合理的解釋。6、寫出水的結構式，分析乙醇和水結構的共同點和不同點，說明為什么都能和鈉反應？哪個更劇烈？為什么？

浮、熔、游、響。沉在底部浮、熔有“嘶嘶”聲Na的密度小于水，熔點低。鈉與水劇烈反應，放出大量熱，生成氫氣沉在底部無不反應無Na的密度大于乙醇。鈉與乙醇緩慢反應，放出氫氣。鈉與乙醇鈉與水鈉與乙醚鈉的位置

聲音實驗結論2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑置換反應1、與鈉反應a、能燃燒。產生淡藍色火焰。2、發生氧化反應

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O點燃b、催化氧化乙醇能在Cu或Ag作催化劑的條件下被氧化。這也是很多醇的共同性質。O—C—H+O22CH3+2H2O△Cu2CH3—C—O—HH

H醛基:—CHO或—

C—

HO想一想：是否所有的醇都能發生催化氧化？如不是，那么，什么樣的醇可以發生催化氧化？是否醇氧化完都生成醛？如果不是，還會有什么情況重難點知識分層應用D32頁典例1C、被強氧化劑氧化（如酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀）Cr2O72-乙醇橙黃色Cr3+綠色應用于酒駕檢測中乙醇具有還原性3、發生酯化反應CH3CO-OH+H-O-C2H5濃硫酸△CH3COOC2H5+H2O注意：①酯化反應本質取代反應，該反應為可逆反應②濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑。③斷鍵：酸脫羥基，醇脫氫。酯化反應，是一類有機化學反應，是醇跟羧酸或含氧無機酸生成酯和水的反應試寫出書本71頁中丙三醇與硝酸反應生成三硝酸甘油酯（硝化甘油）的方程式乙醇的化學性質——取代反應4、與氫鹵酸的反應C—C—HHHHHO—HC2H5OH+HBrC2H5Br+H2O溴乙烷羥基被取代說明：⑴該反應與鹵代烴的水解反應是相互競爭的關系，堿性時易于鹵代烴與水的水解反應，酸性時易于醇與HX的取代。⑵該反應常用醇、鹵化鈉、濃硫酸共熱制RX。C2H5OH+NaBr+H2SO4

→C2H5Br+NaHSO4+H2O△P68[觀察與思考]乙醇與氫溴酸的反應.[討論]①.為什么實驗中的硫酸不能使用98%的濃硫酸，而必須使用蒸餾水稀釋？②.長導管、試管II和燒杯中的水起到了什么作用？③.如何證明試管II中收集到的是溴乙烷？98%的濃硫酸具有強氧化性，而HBr有還原性，會發生副反應生成溴單質.對溴乙烷起到冷凝作用，試管II中的水還可以除去溴乙烷中的乙醇.

加入氫氧化鈉溶液后加熱，然后向試管中加入過量稀硝酸酸化，再滴入幾滴硝酸銀溶液.試管中出現淺黃色沉淀.4、與氫鹵酸的反應

CH3CH2-OH＋H-BrCH3CH2Br＋H2O取代反應5、消去反應閱讀P69，認識乙醇發生消去反應的裝置。實驗室常用乙醇的這種性質來制備乙烯。方法是：將乙醇和濃硫酸按1：3體積比混合，迅速加熱到170℃，產生乙烯。分子內脫水反應分子間脫水反應——消去反應——取代反應濃H2SO41700CCH3CH2OH

CH2=CH2

+H2OCH3CH2OH＋HOCH2CH3

CH3CH2OCH2CH3+H2O濃H2SO41400C重難點知識分層應用大本導與練31頁預習自測第2題乙醇在發生上述反應時，分子中的某些鍵會發生斷裂。請書寫各反應方程式，并判斷是下列哪些鍵發生了斷裂，將結果填入P70。C—C—O—HHHHHHabcdeCH3CH2-OHCH3CHOCH3COOH[O][O]CH3CH2-ONaCH3CH2-BrCH2=CH2CH3CH2-O-CH2CH3NaHBrNaOH水溶液濃H2SO4

170℃濃H2SO4

140℃CH3C-O-CH2CH3O利用乙醇的上述性質，可以實現很多物質間的相互轉化。Na五、

醇類1．醇的概念

R-OH

2.飽和一元醇的化學通式CnH2n+2O

多元醇的化學通式

CnH2n+2O2

CnH2n+2O33.物理通性:(1).低級的飽和一元醇為無色中性液體,具有特殊的氣味和辛辣味道.(2).甲醇、乙醇、丙醇可以與水以任意比混溶.(3).醇的沸點隨碳原子數的遞增而逐漸升高,水溶性逐漸降低直至不溶.4、化學性質：⑴與金屬鈉反應：在反應中飽和一元醇和產生的氫氣存在著怎樣的定量關系呢？

CH2－OH請寫出與金屬鈉反應的化學方程式

CH2－OH

CH2－OH

CH2－ONa+2Na→+H2↑

CH2－OHCH2－ONa2（－OH

）→H2↑2Na

→⑵與HX反應:⑶燃燒:⑷催化氧化:CnH2n+1OH+HX

→CnH2n+1X

+H2OCnH2n+1OH+O2

→CO2

+H2OCnH2n+1O