第1課時原子結構與元素周期表學業要求素養對接1.知道元素周期表中分區、周期和族的元素原子核外電子排布特征，了解元素周期表的應用價值。2.能從原子價電子數目和價電子排布的角度解釋元素周期表的分區、周期和族的劃分。模型認知：建構元素周期表模型，并利用模型分析和解釋一些常見元素的性質。微觀探析：從微觀角度解釋元素周期表的分區、周期和族的劃分。[知識梳理]一、元素周期表的結構1.周期(橫行)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(短周期\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(第一周期：2種元素,第二周期：8種元素,第三周期：8種元素)),長周期\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(第四周期：18種元素,第五周期：18種元素,第六周期：32種元素,第七周期：32種元素))))2.族(縱行)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(主族；ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA共七個主族,副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB共七個副族,第Ⅷ族：三個縱行（8、9、10），位于ⅦB與ⅠB之間,0族：稀有氣體元素))(1)按電子排布，把周期表里的元素劃分成5個區，分別為s、p、d、f、ds。(2)元素周期表共有16個族，其中s區包括ⅠA、ⅡA族，p區包括ⅢA～ⅦA、0族，d區包括ⅢB～ⅦB族及Ⅷ族(鑭系、錒系除外)，ds區包括ⅠB、ⅡB族，f區包括鑭系元素和錒系元素。【自主思考】1.由堿金屬元素在周期表中的位置和價電子排布式，可以看出堿金屬元素所在的周期與電子層數有何關系？提示堿金屬元素的周期數＝電子層數。二、元素周期系堿金屬原子序數周期基態原子的電子排布式基態原子的電子排布圖鋰3二1s22s1或[He]2s1鈉11三1s22s22p63s1或[Ne]3s1鉀19四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1銣37五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1—銫55六[Xe]6s1—元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發生周期性的重復。隨著元素原子的核電荷數遞增，每到出現堿金屬，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到8個電子，出現稀有氣體；然后又開始由堿金屬到稀有氣體，如此循環往復——這就是元素周期系中的一個個周期。三、元素周期表的分區s、p、d、f四個區，而ⅠB、ⅡB族的元素的核外電子因先填滿(n－1)d能級而后再填充ns能級而得名ds區。如下圖：2.元素周期表中，非金屬元素處于元素周期表的右上角位置，金屬性強的元素處于元素周期表的左下方位置。【自主思考】2.結合元素周期表，分析各族元素的族序數與價電子排布的關系。提示主族元素的價電子排布為ns1～2或ns2np1～5，族序數等于價電子數；零族元素的價電子排布為ns2np6(He除外)；過渡元素ⅠB～ⅡB族元素的價電子排布為(n－1)d10ns1～2，族序數與最外層電子數相等，ⅢB～ⅦB族元素的價電子排布為(n－1)d1～5ns1～2，族序數等于價電子數。[自我檢測]1.判斷正誤，正確的打“√”；錯誤的打“×”。(1)每一周期都是從活潑金屬元素開始，以稀有氣體元素結束。()(2)元素周期表中，7個橫行是7個周期，18個縱行就是18個族。()(3)周期表中ⅢB族～ⅡB族為過渡元素，全部為金屬元素。()(4)s區元素都是金屬元素，p區元素都是非金屬元素。()(5)最外層電子排布為ns1或ns2的元素一定是為金屬元素。()(6)元素原子的價電子不一定是最外層電子。()(7)有同學總結出如下規律：當某元素的eq\f(電子層數,最外層電子數)≥1時，該元素是金屬元素。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×2.下列說法中正確的是()C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素D.同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化解析非金屬元素中氫在s區，其余非金屬元素均分布在p區，A項錯誤；最外層電子數為2的元素可能在s區(如Mg)、p區(如He)或d區(如Ti、Fe)等，B項錯誤；同主族元素從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱，屬性質遞變而不是周期性變化，D項錯誤。答案C3.最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的()A.s區、p區、ds區 B.s區、p區、d區C.f區、p區、ds區 D.s區、f區和ds區解析最活潑的金屬元素在ⅠA族，s區；最活潑的非金屬元素(是氟)在ⅦA族，p區；汞的價電子排布為5d106s2，在ⅡB族，ds區。答案A學習任務一原子結構與元素周期表的關系【合作交流】原子結構早在初中就以微觀形式出現過，但受到學生當時知識能力的限制，并沒能對原子結構有深層次的理解。在高中化學教材中，通過原子結構與元素周期表性質的介紹，進一步闡明了其規律性。1.主族元素從左到右外圍電子排布有何特點？提示主族元素從左到右外圍電子排布從ns1～ns2np5。25p1的元素，在元素周期表中處于什么位置？據此分析元素的外圍電子排布與周期表位置有何關系？提示該元素位于第五周期第ⅢA族。元素能級中最高能層序數＝周期序數，主族元素原子的外圍電子數＝該元素在周期表中的主族序數。3.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，你能否據此書寫出該元素的價電子排布式、電子排布式？提示元素的價電子排布式為4s24p3，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。【點撥提升】核外電子排布與族的關系(1)主族元素的價電子排布主族序數ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5①主族元素的族序數＝價電子總數＝最高正價(O、F除外)。②同主族元素原子的價電子排布相同，價電子全部排布在ns或nsnp軌道上。(2)稀有氣體的價電子排布為1s2或ns2np6。(3)過渡元素(副族和Ⅷ族)(第四周期為例)的價電子排布族序數價電子排布ⅢB(n－1)d1ns2ⅣB(n－1)d2ns2ⅤB(n－1)d3ns2ⅥB(n－1)d5ns1ⅦB(n－1)d5ns2Ⅷ(n－1)d6～8ns2ⅠB(n－1)d10ns1ⅡB(n－1)d10ns2①ⅢB→ⅦB族：族序數＝價電子數＝原子最外層ns電子數＋次外層(n－1)d電子數＝最高正價。②Ⅷ族：原子最外層ns電子數＋次外層(n－1)d電子數之和分別為8、9、10。③ⅠB和ⅡB的族序數＝原子最外層電子數。(4)0族最外層電子排布為1s2或ns2np6。【例1】某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，則該元素的名稱和該元素原子價電子排布式均正確的是()A.砷，4s24p3 B.溴，4s24p5C.磷，4s24p3 D.銻，5s25p3解析由于該元素為主族元素，價電子數＝主族序數，故價電子數為5，排除B項；又因周期數＝電子層數，排除D；由元素在周期表中的位置可知：元素原子的價電子排布式為4s24p3，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素為33號元素砷，故A項正確。答案A原子結構與元素在周期表中的位置是有一定的關系的。(1)原子核外電子層數決定所在周期數；周期數＝最大能層數(鈀除外，46Pd：[Kr]4d10，最大能層數是4，但是在第五周期)。(2)外圍電子總數決定排在哪一族。如：29Cu：3d104s1，10＋1＝11尾數是1且有d軌道，所以是ⅠB族。(3)每周期起始元素和結束元素的價電子排布為ns1和ns2np6(第一周期為1s2)。【變式訓練】104s1的元素在周期表中位于()A.第五周期第ⅠB族 B.第五周期第ⅡB族C.第四周期第ⅦB族 D.第四周期第ⅠB族解析該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，即該原子含有4個能層，位于第四周期，其價電子排布式為3d104s1，屬于第ⅠB族元素，所以該元素位于第四周期第ⅠB族，故選D。答案D2.已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于()A.第ⅤB族 B.第ⅡB族C.第Ⅷ族 D.第ⅡA族解析根據核外電子排布規律，可知該元素的原子最外層只有2個電子，而且應該排布在第四電子層上，該元素在周期表中的位置應該是第四周期第ⅡA族。答案D3.某元素原子最外層只有1個電子，最高電子層n＝4。問：(1)符合上述條件的元素，可以有________種；原子序數分別為________。(2)寫出相應元素原子的簡化電子排布式，并指出在周期表中的位置。______________________________________________________________________________________________________________。解析(1)題給元素原子最高電子層n＝4，最外層只有一個電子，則該電子在4s軌道上，所以最外層電子排布為4s1。次外層：當最外層已經填入電子時，次外層的3s和3p應已充滿；而3d軌道的電子數可為0、5、10。這三種情況的原子序數分別為19、24和29，即K、Cr和Cu三種元素。答案(1)319、24、29(2)K：[Ar]4s1，第四周期第ⅠA族；Cr：[Ar]3d54s1，第四周期第ⅥB族；Cu：[Ar]3d104s1，第四周期第ⅠB族學習任務二原子結構與元素周期表的分區【合作交流】1.元素周期表劃分區的依據是什么？提示依據是原子的價層電子排布。2.區的名稱與電子的能級符號之間有什么關系？提示區的名稱來自于按構造原理最終填入電子的能級的符號(除ds區外)。3.Fe元素處于周期表中的哪個區？Fe2＋、Fe3＋的電子排布式怎樣書寫？兩種離子更穩定的是誰？為什么？提示Fe位于d區，常見離子為Fe2＋、Fe3＋，電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由離子的電子排布式可知Fe3＋的3d軌道“半充滿”，其穩定性強于Fe2＋。22s22p63s23p63d104s2，據此判斷該元素位于周期表中的哪一區？是何種元素？提示該元素為Zn，位于ds區。【點撥提升】元素的金屬性與非金屬性之間并沒有嚴格的界限。“硼—砹”分界線附近的元素通常既表現出一定的金屬性，又表現出一定的非金屬性。【例2】已知幾種元素原子的核外原子結構或核外電子排布或價電子排布情況，分別判斷其元素符號、原子序數并指出其在周期表中的位置。元素元素符號原子序數區周期族A1s22s22p63s1BC3d104s1D[Ne]3s23p4E解析由電子排布式判斷A為11號元素Na；由原子結構示意圖可知x＝26，B為26號元素Fe；由價電子排布式判斷C為29號元素Cu；由電子排布式判斷D為16號元素S；由基態原子的電子排布圖判斷E為17號元素Cl。再根據最大能層序數等于周期序數確定元素所處的周期；元素A、D、E為主族元素，主族元素的價電子總數等于主族序數；C元素的價電子排布式為3d104s1，s能級電子數為1，應為ds區的第ⅠB族。答案A：Na11s三ⅠAB：Fe26d四ⅧC：Cu29ds四ⅠBD：S16p三ⅥAE：Cl17p三ⅦA族和分區的關系(1)主族：s區和p區。(ns＋np)的電子數＝族序數。(2)0族：p區。(ns＋np)的電子數＝8(或2)。(3)副族：d區＋ds區＋f區。①d區中[(n－1)d＋ns]的電子數＝族序數(第Ⅷ族部分元素除外)。②當8≤[(n－1)d＋ns]的電子數≤10時，則為第Ⅷ族元素。③ds區中(n－1)d全充滿，ns的電子數＝族序數。【變式訓練】4.已知某元素＋3價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在元素周期表中的位置是()A.第三周期第Ⅷ族，p區B.第三周期第ⅤB族，ds區C.第四周期第Ⅷ族，d區D.第四周期第ⅤB族，f區解析該＋3價離子的核外有23個電子，則基態原子核外有26個電子，26號元素是鐵，其位于第四周期第Ⅷ族，且位于d區。答案C5.下列說法正確的是()數為2的元素都分布在s區C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素解析部分金屬在s區或p區，故A錯誤。s區除H外均為金屬元素，故D項錯誤。He、Zn等元素的原子最外層電子數為2，但卻不是s區元素，B項錯誤。元素周期表中第ⅢB族～第ⅡB族的元素為過渡元素，全部為金屬元素，C項正確。答案C6.有A、B、C、D、E五種元素。其中A為第四周期元素，與D可形成1∶1和2∶1原子個數比的化合物；B為第四周期過渡元素，最高化合價為＋7；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價；D的價電子排布式為nsnnpn＋2，E元素的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子。(1)試寫出下面三種元素的元素符號：A____________、B____________、C____________。(2)寫出D2－的電子排布式：_____________________________。基態E原子的電子排布式：_____________________________。(3)B位于________族，C位于________族。解析由B為第四周期過渡元素，最高化合價為＋7可推出B是錳元素；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價，則C是溴元素；D的價電子排布式為nsnnpn＋2，D是氧元素；A與D可形成1∶1和2∶1原子個數比的化合物，A是鉀元素。B位于第四周期，最高價為＋7價，根據族序數等于價電子數可知B位于第ⅦB族，Br原子最外層也是7個電子，屬于主族元素，位于ⅦA族。E元素的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，該元素應為Al。答案(1)KMnBr(2)1s22s22p61s22s22p63s23p1(3)ⅦBⅦA7.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時，人們發現價電子排布相似的元素集中在一起。據此，人們將元素周期表分為五個區，并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區的符號，如圖所示。(1)在s區中，族序數最大、原子序數最小的元素，原子的價電子的電子云形狀為________。(2)在d區中，族序數最大、原子序數最小的元素，常見離子的電子排布式為______________________________________________________________________________________________________________，其中較穩定的是________。(3)在ds區中，族序數最大、原子序數最小的元素，原子的價電子排布式為________。(4)在p區中，第二周期第ⅤA族元素原子價電子排布圖為_______________________________________________________。(5)當今常用于核能開發的元素是鈾和钚，它們在________區中。解析(1)s區為第ⅠA族、第ⅡA族，符合條件的元素為Be，其電子排布式為1s22s2，價電子的電子云形狀為球形。(2)d區為第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族，族序數最大且原子序數最小的為Fe，常見離子為Fe2＋、Fe3＋，電子排布式為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由離子的電子排布式可知Fe3＋的3d軌道“半充滿”，其穩定性強于Fe2＋。(3)ds區符合條件的為Zn，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，價電子排布式為3d104s2。(4)該題中符合題意的為N，價電子排布圖為。(5)鈾和钚均為錒系元素，位于f區。答案(1)球形(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5Fe3＋(3)3d104s2(4)(5)f分層訓練基礎練1.下列各組元素都屬于p區的是()A.原子序數為1、2、7的元素B.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg解析A中的1號元素是氫元素，位于s區。C中的Fe位于d區，D中的所有元素都位于s區。答案B25p3的元素是()解析價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第ⅤA族，p區，原子序數＝2＋8＋18＋18＋5＝51，為Sb元素，故選B。答案B3.根據電子排布的特點，Cu在周期表中屬于()解析銅為29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。按照構造原理，價層電子排布式應為3d94s2，當3d處于半充滿或全充滿時，能量最低，最穩定，所以Cu的4s2上的一個電子將填充在3d上，故Cu在元素周期表中屬于ds區。答案A4.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，已知Y元素原子的價電子排布為ns(n－1)np(n＋1)，則下列說法不正確的是()XXZ24p4B.Y元素在周期表的第3周期ⅣA族22s22p63s23p63d104s24p3解析Y元素原子的價電子排布式為ns(n－1)np(n＋1)，由n－1＝2可得n＝3，Y元素原子的價電子排布式為3s23p4，則Y元素位于第3周期ⅥA族，Z位于第4周期ⅤA族，價電子排布式為4s24p3，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。X、Y、Z最外層電子均填充在p軌道上，故X、Y、Z均位于p區。答案A5.已知某元素原子的價電子排布式為(n－1)dansb，則下列說法正確的()屬元素B.該元素位于周期表中d區a＋b解析由題意可知，該元素應為過渡金屬元素，可能位于周期表的d區或ds區，其族序數不一定是a＋b(如Cu)，可能位于周期表中的第四、五或六周期。答案A6.長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規定，下列說法正確的是()有非金屬元素B.只有第2列的元素原子最外層電子排布式為ns2ns2np5解析根據元素周期表的結構可知，第9列為d區元素，全部為金屬元素，A項錯誤；最外層電子排布式為ns2的不只是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外層電子排布式也是ns2，B項錯誤；第15列元素原子的最外層電子排布式為ns2np3，D項錯誤。答案C7.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關于金屬鈦的敘述不正確的是()A.上述鈦原子中，中子數不可能為22解析22Ti的原子序數為22，位于第四周期第ⅣB族，屬于d區的過渡元素；根據三種核素的質量數可知，其中子數最小為26；鈦的三種核素的質子數為22，故位于元素周期表中同一位置。答案C8.基態原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1的元素所屬的區、周期和族為()A.p區、第五周期、第ⅠB族B.ds區、第五周期、第Ⅷ族C.d區、第四周期、第ⅠB族D.ds區、第五周期、第ⅠB族解析依據Cu原子的核外電子排布[Ar]3d104s1進行遷移，則可推斷出核外電子排布式為[Kr]4d105s1的元素屬于第五周期第ⅠB族元素，位于ds區。答案D9.下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是()A.基態原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA族元素B.原子的價電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素滿的元素一定位于p區D.基態原子的價電子排布為(n－1)dxnsy的元素的族序數一定為x＋y解析基態原子的N層上只有一個電子的元素，是ⅠA族元素，也可能為鉻元素或者銅元素，A錯誤；原子的價電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，不是副族元素，B錯誤；基態原子的p能級上半充滿的元素的基態原子價電子排布式為ns2np3，則一定屬于p區元素，C正確；基態原子的價電子排布為(n－1)dxnsy的元素的族序數可能為x＋y(x＋y≤7)、可能為第Ⅷ族(10≥x＋y＞7)、還可能為y(x＝10)，D錯誤。答案C10.下列說法正確的是()ns2的基態原子所對應元素一定位于ⅡA族ns1的基態原子所對應元素一定是金屬元素nsnnpn的元素一定是金屬元素解析最外層電子排布式為ns2的基態原子所對應元素可能是He(1s2)，也可能是ⅡB族元素[(n－1)d10ns2]等，不一定是ⅡA族元素，故A錯誤。最外層電子排布式為ns1的基態原子所對應元素中最特殊的是H，H不是金屬元素，其他最外層電子排布式為ns1的基態原子所對應元素都是金屬元素，B錯誤。d區元素原子的價電子排布式為(n－1)d1－9ns1－2(鈀為4d10)，原子的核外電子最后排布在(n－1)d上，故C正確。價電子排布式符合nsnnpn的元素只有n＝2這一種情況，該元素的價電子排布式為2s22p2，是碳元素，是非金屬元素，D錯誤。答案C11.金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結構有關的問題：(1)上述金屬中屬于主族元素的有________。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。基態鈦原子外圍電子的電子排布圖為________。(3)基態金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第________周期第________族。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于________區(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。解析(1)鋁屬于主族元素，其余屬于過渡元素。(2)鈦位于第四周期第ⅣB族，價電子排布為3d24s2。(3)金元素的外圍電子排布為5d106s1，應位于第六周期第ⅠB族。(4)Ag位于第五周期第ⅠB族，價電子排布為4d105s1，屬于ds區。答案(1)鋁(2)(3)六ⅠB(4)ds12.完成下列小題。(1)填表：原子電子排布式族周期區①1s22s22p63s2②[Kr]4d105s25p2③[Ar]3d14s2④[Ar]3d104s1(2)某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：①該元素核外電子排布式為________，價電子的電子排布圖為________。②該元素的原子序數為________，元素符號為________，在周期表中的位置為________，該元素是________(填“金屬”或“非金屬”)元素，最高正化合價為________價。解析(1)①最后一個電子填充在s軌道，屬于s區元素，為主族元素。族序數＝ns電子數，即為2，在第三周期第ⅡA族。②最后一個電子填充在p軌道，屬于p區元素，為主族元素。族序數＝ns＋np電子數，即2＋2＝4，在第五周期第ⅣA族。③最后一個電子填充在d軌道，且小于10，屬于d區元素，為副族元素。族序數＝(n－1)d＋ns電子數，即1＋2＝3，在第四周期第ⅢB族。④最后一個電子填充在d軌道，且等于10，屬于ds區元素，為副族元素。族序數＝ns電子數，即為1，在第四周期第ⅠB族。(2)由構造原理知E(4s)＜E(3d)，故3d上有一個電子時，4s上有2個電子，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，為21號金屬元素Sc。答案(1)①ⅡA三s②ⅣA五p③ⅢB四d④ⅠB四ds(2)①1s22s22p63s23p63d14s2②21Sc第四周期第ⅢB族金屬＋3素養練13.現有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅠA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的最外層電子分別為2、2和7個。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號A：________，B：________，C：________，D：________。(2)寫出B原子的電子排布式：_______________________________________________________，A、C、D的價電子排布式：A：________，C：________，D：________。(3)寫出堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學式：________。(4)寫出酸性最強的最高價氧化物的水化物的化學式：________。解析根據A在周期表的位置可知為Rb，價電子排布式為5s1；由B是第三周期元素，價電子為2個，可知B是Mg，核外電子排布為1s22s22p63s2；C、D的最外層電子分別為2和7個，且知C和D的次外層電子均為18個，所以C為30號Zn，價電子排布為3d104s2，D為35號Br價電子排布式為4s24p5。堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學式為RbOH，酸性最強的最高價氧化物的水化物的化學式為HBrO4。答案(1)RbMgZnBr(2)1s22s22p63s25s13d104s24s24p5(3)RbOH(4)HBrO414.已知元素周期表中共有18個縱行，下圖實線表示元素周期表的邊界。按核外電子排布，可把元素周期表里的元素劃分為s區、p區、d區、ds區等。除ds區外，其他區的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號。(1)請在上圖中用實線畫出s區、p區、d區、ds區的邊界線，并分別用陰影和表示d區和ds區。(2)有的同學受這種劃分的啟發，認為d區內第6、7縱行的部分元素可以排在另一區，你認為應排在________區。(3)請在上述元素周期表中用元素符號標出4s軌道處于半充滿狀態的元素。解析對于24號元素，其核外價電子排布根據構造原理應該是3d44s2，而實際上是3d5