第十一單元課題一生活中常見的鹽演示文稿當前第1頁\共有36頁\編于星期六\17點優選第十一單元課題一生活中常見的鹽當前第2頁\共有36頁\編于星期六\17點一、氯化鈉

1、NaCl

俗名：食鹽當前第3頁\共有36頁\編于星期六\17點氯化鈉晶體晶體結構當前第4頁\共有36頁\編于星期六\17點食鹽當前第5頁\共有36頁\編于星期六\17點3、氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽海鹽鹽場粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質易潮解，精鹽不易潮解當前第6頁\共有36頁\編于星期六\17點粗鹽提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一貼、二低、三靠當前第7頁\共有36頁\編于星期六\17點3.蒸發①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱當前第8頁\共有36頁\編于星期六\17點4.計算產率提純后精鹽的質量粗鹽的質量X100%實驗后產率較低可能是什么原因？偏高的原因:稱量時稱多了，蒸發時未蒸干偏低的原因:稱量時稱多了，溶解時為充分溶解，過濾時有液體灑落蒸發時液體濺出，鹽粒濺出蒸發皿，轉移固體時氯化鈉可能灑出。當前第9頁\共有36頁\編于星期六\17點思考題：

如何除去粗鹽中的可溶性雜質（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？思考題：

如何除去粗鹽中的不可溶性雜質？當前第10頁\共有36頁\編于星期六\17點名稱俗稱(或主要成分)主要用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料當前第11頁\共有36頁\編于星期六\17點鈣片當前第12頁\共有36頁\編于星期六\17點兩種著名的制堿技術(1)氨堿法制純堿(索爾維制堿法)(2)聯合制堿法(侯氏制堿法)當前第13頁\共有36頁\編于星期六\17點（鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材）寫出此反應的化學方程式。

生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體？當前第14頁\共有36頁\編于星期六\17點三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質1.與酸反應實驗現象:產生大量氣泡,澄清石灰水變渾濁當前第15頁\共有36頁\編于星期六\17點①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑試著書寫下列反應的化學方程式：②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑觀察與思考（一）：當前第16頁\共有36頁\編于星期六\17點①觀察：反應①②③有什么共同特點？②討論：由此你發現了什么？③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。④舉例：填寫下表被鑒定的物質加入的試劑現象

當前第17頁\共有36頁\編于星期六\17點小結：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和HCl反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2

，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。當前第18頁\共有36頁\編于星期六\17點2、與堿反應現象

化學方程式分析溶液產生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應產生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現象。當前第19頁\共有36頁\編于星期六\17點3、與鹽溶液反應現象

化學方程式分析溶液產生白色沉淀含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應產生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現象。當前第20頁\共有36頁\編于星期六\17點現象

化學方程式分析溶液產生白色沉淀含有SO42—的溶液與BaCl2反應產生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42—

向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸鈉溶液，觀察現象。

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl當前第21頁\共有36頁\編于星期六\17點

觀察與思考（二）：

①觀察：上述幾個反應有什么特點？②討論：由此，你又有哪些新發現？③歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。（分析）反應物通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑當前第22頁\共有36頁\編于星期六\17點Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3當前第23頁\共有36頁\編于星期六\17點復分解反應的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。表達式：AB+CD→AD+CB當前第24頁\共有36頁\編于星期六\17點1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應是否也屬復分解反應？為什么？答：屬于復分解反應。因為“酸＋堿→鹽＋水”符合復分解反應的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論當前第25頁\共有36頁\編于星期六\17點

２、分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點？

答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。討論當前第26頁\共有36頁\編于星期六\17點復分解反應發生的條件

酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(至少滿足上述條件之一），復分解反應就可以發生。當前第27頁\共有36頁\編于星期六\17點復分解反應發生的條件反應物的要求：金屬氧化物+酸鹽+酸堿+酸鹽（可溶）+堿（可溶）鹽（可溶）+鹽（可溶）生成物的要求：沉淀or氣體or水（三選一）}（有一種反應物可溶即可）當前第28頁\共有36頁\編于星期六\17點基本反應類型比較：化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物反應物和生成物都為化合物當前第29頁\共有36頁\編于星期六\17點想一想：化學方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH當前第30頁\共有36頁\編于星期六\17點OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）當前第31頁\共有36頁\編于星期六\17點口訣鉀鈉銨鹽溶水快硫酸鹽除去鋇鉛鈣氯化物不溶氯化銀硝酸鹽溶液都透明口訣中未有皆下沉當前第32頁\共有36頁\編于星期六\17點1、判斷下列復分解反應能否發生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能當前第33頁\共有36頁\編于星期六\17點下列各組中的物質，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A當前第34頁\共有36頁\編于星期六\17點根據復分解反應發生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質：①你將用什么方法除去？②原理是什么