本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是SO2的性質(zhì)和作用，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學(xué)生樹立良好的環(huán)境保護意識；讓學(xué)生認識SO2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。本節(jié)在教材中被安排在《化學(xué)1》的最后一個專題，是在學(xué)生學(xué)習(xí)了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識的基礎(chǔ)上，進一步介紹硫及其化合物。這是對高中化學(xué)必修階段無機化合物知識體系的進一步完善，同時也將為本專題后續(xù)章節(jié)“硫酸的制備”、“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化”等相關(guān)知識的學(xué)習(xí)打下伏筆，為《化學(xué)2》及后續(xù)選修課的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。因此它在教材中具有著承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識體系的一個重點，也是知識過渡的一座橋梁。【學(xué)情分析】

此教學(xué)是針對一般高中的學(xué)生而設(shè)計，在多年來的課堂教學(xué)中我堅持以學(xué)生為主體的探究式教學(xué)過程，所以學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實驗興趣濃厚，有探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。學(xué)生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力。此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)和元素周期律等知識，這些內(nèi)容對SO2知識的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)知道硫與氧氣反應(yīng)可生成SO2以及SO2的物理性質(zhì)。評測練習(xí)1、下列關(guān)于SO2的說法中錯誤的是（）A.SO2是一種無色，有刺激性氣味的有毒氣體B.SO2能使紫色的石蕊變紅色C.SO2是硫酸的酸酐，稱為硫酐D.SO2能與CaO反應(yīng)生成CaSO32、下列關(guān)于SO2和CO2的說法不正確的是（）A.SO2和CO2均是酸酐B.SO2能使品紅溶液褪色而CO2則不能C.SO2和CO2均能跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀D.SO2和CO2均既有氧化性又有還原性3、在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A、SO2使品紅溶液褪色B、氯水使有色布條褪色C、活性炭使紅墨水褪色D、O3使某些染料褪色4、下列溶液中不能區(qū)別CO2和SO2的是（）A.KMnO4溶液B.品紅溶液C.濕潤的石蕊試紙D.FeCl3溶液5.在一定條件下，下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作為還原劑的是()A.CuB.H2C.FeD.O26.下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是()A.2SO2+O2催化劑加熱2SO3B.SO2+H2O===H2SO3C.2H2S+SO2===3S↓+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl7.(2011?梅州高一質(zhì)檢)將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2()A.有漂白性B.有還原性C.溶于水后顯酸性D.有氧化性8.(2011?泰安高一質(zhì)檢)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液退色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④9.為了除去混在CO2中的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是()①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃H2SO4④灼熱銅網(wǎng)⑤生石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤10．亞硫酸鈉中+4價的硫，既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、

稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。

⑴

要證明亞硫酸鈉具有還原性，應(yīng)選用的試劑是

，看到的現(xiàn)象是，

反應(yīng)的離子方程式。

⑵

要證明亞硫酸鈉具有氧化性，應(yīng)選用的試劑是

，看到的現(xiàn)象是

，

反應(yīng)的離子方程式

。

11．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)硫酸銅晶體加熱后變黑，查閱資料得知：硫酸銅在加熱16.（1）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放SO2的含量，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出有關(guān)“固硫”（燃燒時不使硫化合物進入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________、_________________。（2）某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿液吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏。寫出反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式_____________________、_________________________。12.（1）把SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象為_____________，將溶液加熱后，現(xiàn)象為_____________。（2）把Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為____________，如果將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_________________。13.在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

(1)寫出A、B、C、D、E化學(xué)式A______________，B______________，C______________，D______________，E______________。(2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：①B→C______________；②E→C______________；③C→D______________。14．按下列方法制得氣體A、B、C.①Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體A；②MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B；③FeS與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體C。試回答下列問題：(1)生成的三種氣體中

具有漂白性，

在空氣中燃燒；(2)把氣體B通入A的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_______________，此反應(yīng)中，

______________是還原劑；(3)把氣體A通入FeCl3溶液中，反應(yīng)的現(xiàn)象為

，化學(xué)方程式為

___________；(4)把氣體C通入到溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________，該反應(yīng)中

___________是氧化劑.15．有一瓶無色氣體可能有含有H2、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到的無色透明溶液。將溶液分成兩份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀鹽酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原氣體中肯定含有______________，可能含有______________。(2)對可能含有的成分，請你設(shè)計一套簡單合理的實驗方案，檢驗其有無，并具體說明在此方案中氣體通過各試劑的作用。(用文字表示所用試劑先后順序，用→表示氣體流向)______________，各試劑作用___________________________________________。觀評記錄創(chuàng)設(shè)情境，新課引入。老師向?qū)W生展示兩幅圖片，加以對比，一副是高端優(yōu)雅的葡萄酒的商標(biāo)，添加劑成分有二氧化硫，另一幅是天氣預(yù)報中的空氣質(zhì)量報告的污染物，也有二氧化硫，讓學(xué)生在對比中思考，到底二氧化硫是美麗的天使還是邪惡的魔鬼，帶著疑問去學(xué)習(xí)二氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。授課思路明確：先與已有的基礎(chǔ)知識對比，預(yù)測二氧化硫可能的化學(xué)性質(zhì)，然后實驗驗證其性質(zhì)。更進一步的鞏固了學(xué)生對知識的掌握程度。方法總結(jié)到位：每一個知識點的講解，對應(yīng)一個方法的總結(jié)。讓學(xué)生學(xué)會處理相同問題的思路方法。【教材分析】1．教材的地位及其作用本節(jié)內(nèi)容是本章的一個重點，也是高中化學(xué)的重點之一。是高中教材中詳細講述集氧化性、還原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多內(nèi)容與日常生活、環(huán)境問題有密切的關(guān)系,能培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識與社會責(zé)任感。2．教學(xué)目標(biāo)分析1)

知識與技能:①了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

②掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。③了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?)

過程與方法：采用“以問題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程.初步學(xué)會從實驗推導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。3)

情感態(tài)度：①領(lǐng)略實驗學(xué)習(xí)樂趣，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗個人及學(xué)科價值。②增強學(xué)生的環(huán)境保護意識和健康意識。③培養(yǎng)學(xué)生辯證認識事物兩面性的哲學(xué)觀點。3．教學(xué)重點、難點重點：二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性

難點：二氧化硫既有氧化性又有還原性；二氧化硫與氧氣的反應(yīng)

教學(xué)設(shè)計在《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下，我力求實現(xiàn):“課程的設(shè)計以學(xué)生的發(fā)展為本，關(guān)注學(xué)生科學(xué)探究的學(xué)習(xí)過程和方法，以及伴隨這一過程產(chǎn)生的積極情感體驗和正確的價值觀。”導(dǎo)入新課：首先結(jié)合葡萄酒中成分的添加劑是二氧化硫，大氣污染物的成分也是二氧化硫，考慮原因是什么？到底二氧化硫是天使還是魔鬼？導(dǎo)入新課。帶著疑問學(xué)生來學(xué)習(xí)本節(jié)新課內(nèi)容。預(yù)測性質(zhì)：從兩個角度去預(yù)測二氧化硫的性質(zhì)。一個是按照看到物質(zhì)——判斷類別——依據(jù)通性——預(yù)測性質(zhì)的思路，預(yù)測到二氧化硫的酸性氧化物的通性；另一個是按照看到物質(zhì)——判斷化合價——依據(jù)升降——預(yù)測性質(zhì)的思路，預(yù)測二氧化硫的既有氧化性又有還原性的通性。二氧化硫的漂白性沒法預(yù)測，但是做完實驗后可以總結(jié)得到。探究實驗：預(yù)測完性質(zhì)后，二氧化硫是否具有這些性質(zhì)？再利用實驗加以探究，讓學(xué)生利用10分鐘左右的時間完成探究實驗并加以總結(jié)現(xiàn)象及其結(jié)論。性質(zhì)總結(jié)：將實驗所得到的結(jié)論，二氧化硫具有的性質(zhì)逐一總結(jié)并聯(lián)系以前的所學(xué)知識對比學(xué)習(xí)，同時注意學(xué)習(xí)方法的總結(jié)歸納。鞏固練習(xí)【效果分析】本節(jié)課設(shè)計了“以問題為索引，學(xué)生為主體”的科學(xué)探究過程，并與實驗、多媒體有機的結(jié)合，營造出師生互動的和諧課堂。課后反思：本節(jié)課通過類比學(xué)習(xí)的方法，從兩個角度先后預(yù)測了二氧化硫的性質(zhì)，然后通過實驗探究驗證了所預(yù)測的性質(zhì)