第二單元物質的化學計量第1課時物質的量學習目標課程標準學業評價1.了解物質的量及其相關物理量的含義和應用。2.體會定量研究對化學科學的重要作用。1.能說出物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量的含義,推斷其相互關系。2.能運用物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數之間的相互關系進行簡單計算。素養解讀:1.宏觀辨識與微觀探析:認識物質的量是聯系宏觀物質和微觀粒子的重要工具,能從宏觀和微觀相結合的視角分析和解決實際問題。2.證據推理與模型認知:在有關物質的量計算過程中,通過分析、推理等方法學習計算的方法,建立摩爾質量、物質的量、阿伏加德羅常數等題目的解答模型。知識分點突破學業質量測評知識分點突破知識點一物質的量基礎梳理1.物質的量概念含有一定數目粒子的集合體n2.物質的量的單位(1)物質的量的單位是

,簡稱

,符號為

。(2)標準:1mol某種微粒集合體中所含的微粒數與

kg12C中所含的原子數相同,約為

。(3)計量對象:摩爾計量對象只能是微觀粒子,如

、

、

、電子、中子、質子及它們的特定組合等。[想一想]1mol小米、1mol氧這些描述方式正確嗎?為什么?提示:不正確。使用“mol”時,只用于表示微觀粒子及它們的特定組合,不能用于描述宏觀物質,且必須指明粒子的種類,如1mol氫原子,不能用漢字籠統描述,如1mol氫。摩爾摩mol0.0126.02×1023原子分子離子3.阿伏加德羅常數6.02×1023微粒數NA、mol-1物質的量有關概念的比較名師點撥(以下選擇題有1個或2個選項符合題意)1.下列說法正確的是(

)A.物質的量就是1mol物質的質量B.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量D.3molO2與2molH2O所含原子數相等題組例練D解析:物質的量與物質的質量不同,物質的量的單位是mol,質量的單位為g,A錯誤;表述微觀粒子的物質的量時,必須指明微觀粒子的種類,因此表示水的構成時,應為1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子,B錯誤;摩爾是物質的量的單位,C錯誤;設NA為阿伏加德羅常數的值,3molO2所含原子數為6NA,2molH2O所含原子數也為6NA,D正確。2.下列敘述中,正確的是(

)A.12g碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數B.阿伏加德羅常數有單位C.摩爾是既表示物質微粒數量,又表示物質質量雙重意義的單位D.摩爾是表示物質的量的單位,每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒BD解析:用于規定阿伏加德羅常數的碳原子是12C,A不正確;摩爾只是物質的量的單位,C不正確。知識點二摩爾質量基礎梳理1.概念:

的物質所具有的質量。2.符號:

。3.單位:

。4.數值:摩爾質量以

為單位時,在數值上

該物質的相對原子質量或相對分子質量。5.表達式:物質的質量(m)、物質的量(n)和摩爾質量(M)之間的關系是m=n·M。單位物質的量Mg·mol-1g·mol-1等于[想一想1]摩爾質量是否就是1mol物質的質量?為什么?提示:不是。摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量,單位是g·mol-1;而1mol物質的質量的單位是g。[想一想2]摩爾質量與物質的多少有關嗎?提示:無關。對于指定的物質,其摩爾質量是一個定值,不隨該物質的多少而發生變化。名師點撥摩爾質量的正確理解1.對于具體的物質,其摩爾質量是確定的,不隨物質的量的多少而變化,也不隨物質的聚集狀態的變化而變化。2.由于電子的質量非常小,所以離子的摩爾質量以g·mol-1為單位時,其數值近似等于該離子的相對分子質量或相對原子質量。3.具有固定組成的混合物,1mol該混合物的質量稱為該混合物的平均摩爾質量。題組例練1.關于摩爾質量的說法,正確的是(

)A.摩爾質量實際上就是物質的質量B.摩爾質量的單位是g·mol-1C.不同的物質,摩爾質量一定不同D.摩爾質量的大小與一個微粒的質量無關解析:摩爾質量是指1mol物質或微粒具有的質量,微粒或物質的質量越大,其摩爾質量就越大,摩爾質量的單位是g·mol-1,不同的物質,可能具有相同的摩爾質量,如S和O2的摩爾質量都是32g·mol-1,故B項正確。B2.下列敘述中不正確的是(

)A.1molCO的質量是28gB.硝酸的摩爾質量為63g/molC.磷酸(H3PO4)的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等D.1molH2O含有1molH2解析:1molCO的質量為1mol×28g/mol=28g,故A正確;硝酸(HNO3)的相對分子質量為63,則摩爾質量為63g/mol,故B正確;磷酸(H3PO4)的摩爾質量為98g/mol,6.02×1023個磷酸分子的質量為98g,兩者在數值上相等,故C正確;水分子中沒有氫氣分子,故D錯誤。D知識點三與物質的量有關的計算基礎梳理1.3.01×1022個O2的物質的量是

;2molH2O所含的分子個數是

個,所含氫原子的物質的量是

。2.硫酸的摩爾質量是

,24.5g硫酸的物質的量是

,所含氧原子的物質的量是

。3.氫氧化鈉的摩爾質量是

,1.5mol氫氧化鈉的質量是

。4.已知26.5g某化合物的物質的量為0.25mol,則該化合物的摩爾質量是

,相對分子質量是

。0.05mol1.204×10244mol98g·mol-10.25mol1mol40g·mol-160g106g·mol-11065.化學方程式不僅表示了在一定條件下的化學變化,也表示了反應物和生成物之間物質的量的關系。寫出下列反應的化學方程式,并說明反應物和生成物之間物質的量關系。(1)氫氧化鈉與鹽酸反應:

.

。(2)氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應:

.

。5.化學方程式不僅表示了在一定條件下的化學變化,也表示了反應物和生成物之間物質的量的關系。寫出下列反應的化學方程式,并說明反應物和生成物之間物質的量關系。(3)氯酸鉀在受熱時生成氧氣和氯化鉀:

.

。(4)過氧化氫(H2O2)分解生成氧氣和水:

.

。名師點撥1.物質的量與微粒數、質量之間的關系(2)結論:化學方程式中,各物質的化學計量數之比等于相應物質的微粒數之比,也等于物質的量之比。(3)應用:根據化學方程式中物質的化學計量數之比等于相應物質的物質的量之比,可以列比例式計算各反應物或生成物的物質的量。題組例練1.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(

)①常溫、常壓下,14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA②常溫、常壓下,8gO2含有4NA個電子③分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數為2NA④18gH2O中含的質子數為10NAA.①③④ B.①②③④C.①②③ D.②③④B2.設NA為阿伏加德羅常數的值。5.6g鐵粉與足量CuSO4溶液反應生成的銅原子數為

。

答案:0.1NA學業質量測評天然氣水合物又稱“可燃冰”,分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中,是由天然氣與水在高壓、低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質。因其外觀像冰一樣而且遇火即可燃燒,所以又被稱作“可燃冰”,是未來重要能源之一。設NA為阿伏加德羅常數的值。按要求回答下列問題。(1)在可燃冰(CH4·8H2O)中,CH4的摩爾質量為

,H2O的摩爾質量為

,其質量比為

。

解析:(1)CH4的摩爾質量為16g·mol-1,H2O的摩爾質量為18g·mol-1,質量比為(1mol×16g·mol-1)∶(8mol×18g·mol-1)=1∶9。答案:(1)16g·mol-1

18g·mol-1

1∶9天然氣水合物又稱“可燃冰”,分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中,是由天然氣與水在高壓、低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質。因其外觀像冰一樣而且遇火即可燃燒,所以又被稱作“可燃冰”,是未來重要能源之一。設NA為阿伏加德羅常數的值。按要求回答下列問題。(2)16.0g可燃冰(CH4·8H2O)中含有

個CH4·8H2O分子,含有氫原子的物質的量為

。

解析:(2)CH4·8H2O的摩爾質量為160g·mol-1,所以16.0g可燃冰的物質的量為0.1mol,含有CH4·8H2O分子為0.1NA(或6.02×1022)個,含有氫原子的物質的量為0.1mol×(4+16)=2mol。答案:(2)0.1NA(或6.02×1022)

2mol

答案:(3)3.01×1024

8NA(或4.816×1024)天然氣水合物又稱“可燃冰”,分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中,是由天然氣與水在高壓、低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質。因其外觀像冰一樣而且遇火即可燃燒,所以又被稱作“可燃冰”,是未來重要能源之一。設NA為阿伏加德羅常數的值。按要求回答下列問題。答案:(4)1.204×1023

3∶20

天然氣水合物又稱“可燃冰”,分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中,是由天然氣與水在高壓、低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質。因其外觀像冰一樣而且遇火即可燃燒,所以又被稱作“可燃冰”,是未來重要能源之一。設NA為阿伏加德羅常數的值。按要求回答下列問題。(4)3.4gNH3與

個可燃冰(CH4·8H2O)所含分子數相同,此時兩