江西省吉安市洲湖中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

（

）A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜CB．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D．一定條件下，D單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)參考答案：A略2.近年來(lái)科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰﹣銅空氣燃料電池．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，電子通過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i﹣e﹣═Li+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，但電子不能在電解質(zhì)在流動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時(shí)，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；C．放電過(guò)程正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，故C正確；D．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個(gè)過(guò)程中的作用．3.用下列方法制備膠體,能夠得到膠體的是

（

）A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩參考答案：D試題分析：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當(dāng)液體變成紅褐色時(shí)立即停止加熱，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，所以得不到膠體，A錯(cuò)誤；氯化鐵溶液加入溫水中抑制氯化鐵水解，所以得不到膠體，B錯(cuò)誤；把飽和氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并攪拌，會(huì)產(chǎn)生膠體聚沉現(xiàn)象而得不到膠體，C錯(cuò)誤；把飽和氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩，能得到氫氧化鐵膠體，D正確。考點(diǎn)：考查氫氧化鐵膠體的制備。4.下列說(shuō)法正確的是

A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料

B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品

C．明礬、漂白粉均為自來(lái)水消毒劑

D．光導(dǎo)纖維、滌綸均為合成高分子材料參考答案：A略5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)參考答案：A6.C+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V1;N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為

（

）Ａ．同時(shí)增大B．同時(shí)減小

C．V1增大V2減小

D．V1減小V2增大參考答案：A略7.下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．鼓勵(lì)使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源能減少PM2.5的污染B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述“……得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里黃芽指的是黃銅參考答案：DA、鼓勵(lì)使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源能有效減少PM2.5的污染，A正確；B．鐵的金屬性強(qiáng)于銅，與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕，B正確；C．NaHCO3加熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，可使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，C正確；D、液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，不是黃銅，D錯(cuò)誤；答案選D。這里的“黃芽”是指黃銅8.N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2

3CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是

（

）

A．上述反應(yīng)，每生成lmolN20，消耗67．2LCO

B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只有氧化性，無(wú)還原性

D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

參考答案：B略9.參考答案：C10.大量事實(shí)證明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等離子，實(shí)際存在的是H30+、[Al（OH）4]﹣．鋁和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)可以理解為鋁在堿性環(huán)境下先與水反應(yīng)，而后進(jìn)一步與強(qiáng)堿反應(yīng)（反應(yīng)均不可逆）．對(duì)于Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應(yīng)（假定水中不含氘和氚），下列說(shuō)法正確的是（）A．生成的氫氣中只含有D2B．生成的氫氣中只含有H2C．生成的氫氣中含有H2、HD、D2D．以上判斷都不正確參考答案：C解：Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應(yīng)的過(guò)程中，水是氧化劑，金屬鋁是還原劑，根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Al（OH）3與NaOD反應(yīng)生成HDO，則Al（OH）3中的H與NaOD中的D可結(jié)合生成的氫氣中含有H2、HD、D2，故選C．11.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn，NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：

2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At

下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是（）A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨的反應(yīng)中，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：B12.下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（

）參考答案：答案：D13.下列說(shuō)法正確的是

A．所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

B．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

C．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

D．以共價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價(jià)鍵形成的化合物中只存在極性鍵參考答案：A14.實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末不可能是A．Fe2O3和MnO2

B．Fe2O3和V2O5C．Cr2O3和V2O5

D．Fe3O4和FeO參考答案：C略

15.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO2）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

；△H＝―1160kJ·mol一1。下列選項(xiàng)正確的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2molD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：

（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是

A.光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”

B.插入電極通過(guò)直流電后，有一極附近液體顏色加深

C.向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

D.將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成（2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽(yáng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

（用化學(xué)式表示）_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為

（3）實(shí)驗(yàn)室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如下，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、五氧化二磷、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②按氣流的方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/p>

a→

→

→

→

→f。

③指出裝置B、C、E中的藥品（從提供的藥品中選擇）：

B：

C：

E：

參考答案：(1)C

(2)①Cl2＞Br2＞Fe3+②Cl2+2Fe2+＝2Cl-+2Fe3+(3)

4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②d→e→b→c

③

B:五氧化二磷C:飽和食鹽水E:氫氧化鈉溶液略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題：（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為

。（2）裝置2中的石墨是

極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

。（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL0、2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0、5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0、64g。①電源的M端為

極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為

；②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為

；③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共

mL。參考答案：略18.(15分)已知A、B、C是三種常見(jiàn)的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色，其中A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。另A、B、C、D之間含有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分物質(zhì)未寫出）（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A

、

B

、

C

。（2）寫出A、B按物質(zhì)的量之比為1：1在密閉容器中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）寫出溶質(zhì)E與足量CO2反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）A、NaOH

B、NaHCO3

C、Na2O2（2）NaO