福建省寧德市福鼎第十八中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述

①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略2.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略3.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（）A．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MC．X和W的氧化物均可做耐高溫材料，M的氧化物可做太陽能電池D．X、W的最高價氧化物的水化物間反應(yīng)生成一種可凈水的化合物參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，應(yīng)為N元素，X、Y同主族，則Y為P元素，Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，可知M為Si元素，Z為Mg元素，W為Al元素，結(jié)合對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．【解答】解：A．海水中含量最高的金屬元素應(yīng)為Na，故A錯誤；B．X為N元素，M為Si元素，位于同周期，非金屬性N＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；C．X為N元素，W為Al元素，X的氧化物不可做耐高溫材料，M為Si元素，單質(zhì)硅可做太陽能電池，故C錯誤；D．X為N元素，W為Al元素，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間反應(yīng)生成硝酸鋁，水解可生成氫氧化鋁，可用于凈水，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及性質(zhì)的遞變規(guī)律，把握對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)和用途，難度不大．4.常見的無機(jī)酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表：

氫氰酸(HCN)

碳酸(H2C03)

氫氟酸(HF)K=6.2×10-10

K=4.2×10-7

K=6.61×10-4下列選項正確的是A.氟化鈉溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)C．25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者D．25℃時CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5參考答案：DH2CO3的K1小于HF的K，氟化鈉溶液中通CO2不能生成HF，A項錯誤；NaCN與HCN的物質(zhì)的量之比為1：l時此式才成立，B項錯誤；C項同濃度的NaCN和NaF溶液pH值前者大于后者；D項CN-的水解平衡常數(shù)為10-14/6.2×10-10，正確。5.(08松江區(qū)第一期末)最近醫(yī)學(xué)界通過用具有放射性的14C試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)C80的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋病（AIDS）的傳播。有關(guān)14C試驗(yàn)的敘述中正確的是A．與C80中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

B．與12C互為同位素C．與12C中的中子數(shù)相同

D．與C80互為同素異形體參考答案：答案：B6.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A．C2H6、H2O2、C2H5OH

B．HCl、NaCl、MgCl2

C．H2O、CO2、Na2O2

D．NaOH、NaClO、Na2O參考答案：A略7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：C略8.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇的羥基數(shù)之比為A．3：2：1B．3：1：2C．2：1：3D．2：6：3參考答案：B略9.化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．漂白粉漂白織物 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．明礬凈化水參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．

【分析】用到的物質(zhì)的氧化性，說明該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子化合價降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價變化來判斷．【解答】解：A．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性漂白織物，故A正確；B．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng)，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)以化合價的變化是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大．10.已知在溫度不變時，達(dá)化學(xué)平衡時，[NO2]2/[N2O4]==K（K是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù)）。當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立平衡：N2O4

2NO2，保持溫度不變，再通入一定量的N2O4氣體，，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，則新平衡[NO2]/[N2O4]與舊平衡相比，其比值A(chǔ)、變大

B、變小

C、不變

D、無法確定參考答案：B略11.在80g密度為dg?cm﹣3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol?L﹣1）（）A．B．C．D．參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)n=計算n（Fe3+），溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根據(jù)V=計算溶液體積，再根據(jù)c=計算SO42﹣的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：n（Fe3+）==0.05mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×0.05mol=0.075mol，溶液體積==L，則SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故選A．12.碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①I2(g)+H2(g)

2HI(g)

?H=－9.48kJ·mol－1

②I2(s)+H2(g)

2HI(g)

?H=+26.48kJ·mol－1下列說法正確的是A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定B．I2(s)=I2(g)

?H=+17.00kJ·mol－1C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)時放熱9.48kJ參考答案：C13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．17g氨氣所含的電子數(shù)為1．1NA

B．28g乙烯分子所含共價鍵數(shù)為6NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

D．Na2O2與CO2反應(yīng)時，若有l(wèi)molO2生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略14.下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（

）參考答案：D

略15.參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分）某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）試劑a應(yīng)選_____，該反應(yīng)在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為

。（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱依次為______(選填字母)。A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

B．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

D．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（3）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是

。（4）選出除去無色液體I中Ca2+、Mg2+、SO42-離子所需的試劑，按滴加順序依次為

（填化學(xué)式）。（5）調(diào)節(jié)pH的作用是

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（15分）（1）H2O2(2分)

H2O2+2Br-+2H+=2H2O+Br2(2分)（2）D(1分)

（3）蒸發(fā)皿(1分)（4）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）(3分)（5）除去溶液中過量的OH—、CO32—(2分)

OH—+H+=H2O(2分)、

CO32—+2H+=H2O+CO2↑(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·海南卷）17.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，

對反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有

（填實(shí)驗(yàn)序號）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有

（填實(shí)驗(yàn)序號）；（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

，其實(shí)驗(yàn)序號是

。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

。參考答案：（1）固體反應(yīng)物的表面積表面積越大，1和2（2）1、3、4、6、8；2、5（3）反應(yīng)溫度；6和7；8和9；（4）因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近本題考查反應(yīng)速率知識，主要是反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的濃度及催化劑對反應(yīng)速率的影響。從實(shí)驗(yàn)測出的數(shù)據(jù)，4和5主要是反應(yīng)物的狀態(tài)對反應(yīng)速率的影響，還可推出濃度對反應(yīng)速率的影響。

18.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）黃血鹽(亞鐵氰化鉀，K4[Fe(CN)6])易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)，食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kg－1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。回答下列問題：（1）基態(tài)Fe2＋的核外電子排布式為__________________，未成對電子數(shù)為

；K4[Fe(CN)6]中Fe2＋與CN－兩種離子之間的作用力是_____________。（2）CN－中碳原子的雜化方式為_________；1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為_______。（3）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，該氣態(tài)化合物為雙原子分子,它的鍵線式為

；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。（4）某含鐵化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學(xué)式為

；其密度的表達(dá)式為

。[提示：長、寬相等，1pm=10-10cm]參考答案：（1）（4分）1s22s22p63s23p63d6

或[Ar]3d6（2分）1（1分）

配位鍵（1分（2）（2分）sp

2mol（或2NA）（3）（5分）C≡O(shè)（2分）K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2

SO4+6CO↑（3分）（4）（4分）FeCuS2（2分）[Fe:4×1/4+6×1/2=4；Cu:8×1/8+1+4×1/2=4；S:在晶胞內(nèi)8。故為Fe:Cu:S=4:4:8=1:1:2]

（2分）

19.將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．（1）加入NaOH0～20mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程式，加入NaOH20～200mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程式，加入NaOH200～240mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程式，（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為g（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．參考答案：1.OH﹣+H+=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2.93.2.5

4.10.08

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：金屬及其化合物相關(guān)圖像；計算題；離子反應(yīng)專題．分析：（1）由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此過程中鎂離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成Mg（OH）2和Al（OH）3；從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)沉淀的最大量可知?dú)溲趸V和氫氧化鋁的總物質(zhì)的量、最小量，最小量為氫氧化鎂，根據(jù)最大量可知?dú)溲趸X的物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量守恒計算出鎂、鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出混合金屬的質(zhì)量；（3）溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，據(jù)此計算硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算濃度大小；（4）根據(jù)以上分析，由元素守恒可知金屬鎂和鋁物質(zhì)的量分別為0.15mol和0.2mol，又硫酸過量所以鎂鋁全部反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算．解答：解：（1）由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，離子方程式為：OH﹣+H+=H2O；當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）2和Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++