第四單元沉淀溶解平衡及應(yīng)用第一課時(shí)沉淀溶解平衡《化學(xué)反應(yīng)原理》81頁(yè)

固體溶解平衡溶度積溶解度千姿百態(tài)鬼斧神工疑問(wèn)1:大自然形成溶洞奇觀的化學(xué)原理是什么?CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(溶解)Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O(沉積)△疑問(wèn)2:碳酸鈣是難溶固體,它與CO2氣體怎樣反應(yīng)?實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論碳酸鈣粉末加水?dāng)嚢?靜置,取上層清液加飽和氯化鋇出現(xiàn)白色渾濁碳酸鈣有微量溶解,溶液中CO32-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+CO2+H2O2HCO3-化學(xué)平衡溶解平衡結(jié)論難溶物在水中仍有極少量的溶解(來(lái)自大氣）(難電離）疑問(wèn)3:溶解平衡是怎樣建立的?它與飽和溶液有何關(guān)系?當(dāng)溶解速率與析出速率相等時(shí),達(dá)溶解平衡,所得溶液為飽和溶液.練一練PbI2是一種難溶鹽。取少量PbI2加入盛有50mL水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬箪o置，取2mL上層清液于試管中，逐滴加入AgNO3,現(xiàn)象

，試用化學(xué)用語(yǔ)表示原因

。產(chǎn)生黃色沉淀PbI2Pb2++2I-Ag++I-=AgI↓

溶液中只有離子沒(méi)有碳酸鈣

“分子”,電離100%!不存在電離平衡!疑問(wèn)4:化學(xué)平衡狀態(tài)有“動(dòng)、定、變”等特征，溶解平衡怎樣呢?溶解平衡特征：（1）動(dòng)態(tài)平衡：溶解與析出過(guò)程均在進(jìn)行，只是速率相等；（2）離子濃度恒定：相同溫度下，離子濃度不再改變；（3）條件改變平衡隨之改變：外界條件可能使平衡移動(dòng)。練一練在含CaCO3固體的混合液中，當(dāng)改變條件時(shí)：改變條件(恒溫)溶解平衡c(Ca2+)c(CO32-)加稀CaCl2通CO2再加CaCO3加水（仍有固體）向左移動(dòng)增大向右移動(dòng)增大減小不移動(dòng)不變不變向右移動(dòng)不變不變CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)減小疑問(wèn)5:碳酸鈣達(dá)溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度有多大？CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)25℃時(shí)測(cè)得濃度/7.07×10-5mol/L7.07×10-5平衡常數(shù):K=c(Ca2+)·c(CO32-)=Ksp難溶物溶解在飽和溶液中的離子濃度的乘積-溶度積P82=5×10-9練一練寫(xiě)出下列難溶物溶度積表達(dá)式:難溶物Ksp表達(dá)式25℃KspBaSO4Fe(OH)3BaSO4Ba2++SO42-Fe(OH)3Fe3++3OH-Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)1.1×10-102.6×10-39疑問(wèn)6:哪些因素會(huì)影響溶度積？1.內(nèi)因:越難溶Ksp越小;2.溫度:多數(shù)隨溫度升高而增大(個(gè)別下降)。疑問(wèn)7:引入溶度積Ksp有什么意義呢？1.比較同類(lèi)型電解質(zhì)溶解能力大小;3.判斷有無(wú)沉淀生成。對(duì)AaBbaAb++bBa-來(lái)說(shuō)，

1）ca(Ab+)cb(Ba-)＜Ksp,無(wú)沉淀析出或沉淀溶解；

2）ca(Ab+)cb(Ba-)=Ksp,動(dòng)態(tài)平衡，恰飽和；

3）ca(Ab+)cb(Ba-)＞Ksp,有沉淀析出,過(guò)飽和。2.判斷不同沉淀生成先后順序;

在1000mL0.001mol/LNaCl溶液中滴入1滴（約0.05mL)0.001mol/LAgNO3溶液,試判斷有無(wú)AgCl生成。（已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10)試試看c(Ag+)c(Cl-)=5×10-8×10-3=5×10-11＜1.8×10-10無(wú)沉淀生成。疑問(wèn)8:Ksp與溶解度(s)從不同角度對(duì)飽和溶液作出定量表述，它們之間怎樣轉(zhuǎn)換呢？背景資料：固體溶解度常用兩種方式表述：方式1：一定溫度下，每100g水中溶解的最大質(zhì)量（g)S>10g：易溶；1g<S<10g：可溶；

0.01g<S<1g：微溶；S<0.01g：難溶。方式2：飽和溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol/LKsp離子濃度溶質(zhì)濃度溶質(zhì)質(zhì)量1L作1000g折算溶解度/g算一算：已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39，氫氧化鐵飽和溶液中c(OH-)≈

,pH≈

,S(Fe(OH)3≈