2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃時，將20g甲物質加入到50g水中，可得到70g溶液C．t2℃時甲的飽和溶液的溶質質量分數大于30%D．可采用降低溫度的方法使乙的不飽和溶液變為飽和溶液2．化學與人類生產、生活密切相關，下列生產過程不涉及化學變化的是（）A．高梁釀造食醋 B．焚燒垃圾發電C．分離液態空氣制氧氣 D．石墨制成人造金剛石3．用括號中的試劑除去下列物質中所含雜質，所用藥品錯誤的是A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）C．KCl溶液中混有K2CO3（稀鹽酸）D．CO中混有CO2（NaOH溶液）4．下列事實不能用“分子不斷運動”解釋的是A．蔗糖溶解在水中B．空氣壓縮為液態空氣C．路過花圃聞到花香D．濕衣服晾曬后變干5．實驗室制取O2、CO2氣體都可以用的裝置組合是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④6．將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產生氣泡；把a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是（）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a7．某固體混合物由Mg和MgO組成，取該混合物與19.6%的稀硫酸恰好完全反應（反應后溶液中無晶體析出），所得溶液蒸發82.2g水后得到固體的質量為24g，則原混合物中氧元素的質量分數為（）A．16%B．20%C．25%D．40%8．把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量（g）7.62.00.20反應后的質量（g）3.2X5.80.4A．X=0.4B．丁一定是單質C．甲和乙是反應物D．反應中的甲、丙發生改變的質量比是11：149．高安炒粉營養美味，下列用到的食材中富含蛋白質的是（）A．米粉B．青菜C．瘦豬肉D．花生油10．某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，則能在該溶液中大量共存的一組物質是（）A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl11．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是A．t1°C時，三種物質的溶解度大小順序為：丙>乙>甲B．t2°C時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數相等C．若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲D．將t3°C時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2°C，三種溶液的溶質質量分數由大到小的關系是：乙>甲>丙12．點燃篝火時，將木柴架空些，目的是A．加快散熱速度 B．提高空氣中氧氣的含量C．降低木柴著火點 D．增大木柴與空氣的接觸面積13．空氣中體積分數最大的氣體是A．氮氣B．稀有氣體C．氧氣D．二氧化碳14．某元素（A）的相對原子質量為32，在其氧化物中，該元素的質量分數為50%，則該氧化物的化學式是A．A2O B．AO2 C．AO D．A2O215．下列過程中，只發生物理變化的是A．食物腐爛 B．汽油燃燒 C．石油分餾 D．冶煉鋼鐵二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．影響化學反應速率的因素有多種。（1）碳在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，其影響因素是什么_____？（2）反應物之間的接觸面積會影響化學反應速率，請舉一例進行說明_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）科技日報2018年1月10日報道：地球上的生命到底如何而來？這是人類幾大未解之謎之一。美國科學家提出了一種新理論--檸檬酸循環，該研究資深作者斯克利普斯研究所化學副教授拉曼納拉亞南。克里希那慕爾博士說：“生命起源問題對我們來說是一個黑盒子，但如果你關注化學反應，它就不那么令人生畏了。”請計算：檸檬酸中碳氧原子個數比為______；檸檬酸中碳元素的質量分數為______。18．（8分）合成氨是人類科學技術對社會發展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖如圖1：空氣中氮氣的體積分數約為______。寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式______。已知同溫同壓下，相同數目的氣體分子具有相同的氣體體積，理論上氫氣和氮氣恰好完全反應時，則氫氣和氮氣的體積比為______，圖2裝置中的濃硫酸作用除了混合氣體、通過導管口的氣泡控制氣體的流量的作用外，還有______作用。將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在______.。物質H2N2O2NH3沸點-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃A-252℃≤t＜-33.5℃B-252℃≤t＜-195.8℃C-195.8℃≤t＜-33.5℃該工藝流程中能循環利用的物質是______。實驗室常用加熱硫酸銨和熟石灰的固體混合物來制取氨氣，寫出該反應的化學方程式______，實驗室制取該氣體的發生裝置應選擇下列裝置中的______（填字母代號），用D裝置收集氨氣時，證明氨氣集滿常用______試紙放在______導管口（填“a”或“b”）實驗室制取二氧化碳時發生反應的化學方程式______，上述裝置中可用于制取二氧化碳氣體發生裝置的是______（填字母代號）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）科學探究是學習化學重要而有效的學習方式。某化學興趣小組的同學以酸堿鹽為專題進行了以下幾個探究實驗。如圖1是某同學設計的探究酸與堿反應的實驗，請回答：①寫出該反應的化學方程式____________。②該實驗過程沒有明顯現象，他向反應后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不變色。要確定反應后溶液的成分，可供選用的試劑有：石蕊溶液、氧化銅固體、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，你認為什么試劑不能達到實驗目的？_______在做活潑金屬與酸反應的實驗中，某同學誤將氫氧化鈉溶液當成酸滴加到金屬鋁中，結果發現也有氣泡產生，查閱資料可知：鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉（NaAlO2），該化學方程式為____________。某化學小組通過以下在溶液中進行的實驗，探究復分解反應發生的條件。a．HCl與Ca（OH）2b．H2SO4與K2CO3c．NaOH與CuSO4d．Ba（NO3）2與Na2SO4e．Na2CO3與KOH①以上實驗中，不能發生復分解反應的是___。②實驗c中可觀察到的現象是________。如圖2是某同學配制150g溶質質量分數為7%的氯化鈉溶液的操作過程。上述操作中有一步錯誤，該錯誤會導致所配制溶液的溶質質量分數___7%（“＞”、“＜”或“=”）；上述操作正確的順序為_______。為測定部分變質的燒堿中氫氧化鈉的質量分數，稱取該固體樣品10g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后溶液的質量為57.8g。計算：該樣品中氫氧化鈉的質量分數________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】試題分析：從圖示看：溫度大于t1℃時甲的溶解度比乙大，,t2℃時，將20g甲物質加入到50g水中，可得到65g溶液，t2℃時甲的飽和溶液的溶質質量分數小于30%，因為此時的溶解度是30克，溶質的質量分數是=30克／130克×100%。故選D.考點：溶解度及其曲線2、C【解析】

A、高梁釀造食醋，有新物質產生，屬于化學變化；故選項錯誤；B、焚燒垃圾發電，燃燒屬于化學變化；故選項錯誤；C、分離液態空氣制氧氣，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項正確；D、石墨制成人造金剛石，碳原子排列方式發生改變，屬于化學變化；故選項錯誤；故選：C。3、A【解析】

A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3，硫酸雖然能夠除去碳酸鈉，但同時也把氫氧化鈉除去了，符合題意；B、用BaC12溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4，氯化鈉與氯化鋇不反應，但氯化鋇能與硫酸鈉反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，從而除去了硫酸鈉，同時還生成氯化鈉，不符合題意；C、用稀鹽酸除去KCl溶液中混有K2CO3，鹽酸不與氯化鉀反應，但能與碳酸鉀反應，生成二氧化碳氣體、水和氯化鉀，從而除去了碳酸鉀，同時還生成了氯化鉀，不符合題意；D、用NaOH溶液除去CO中混有CO2，氫氧化鈉溶液不與一氧化碳反應，但能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從則吸收的二氧化碳，不符合題意。故選A。【點睛】用化學方法除去某物質中少量雜質時，所用物質不能與主要物質反應，且要能與雜質反應生成和主要物質不同狀態的物質。4、B【解析】

A、蔗糖溶解在水中是由于微粒不斷運動的緣故，能用“分子不斷運動”解釋，不符合題意；B、空氣壓縮為液態空氣是由于微粒間間隙變小和緣故，不能用“分子不斷運動”解釋，符合題意；C、路過花圃聞到花香是由于微粒不斷運動的緣故，能用“分子不斷運動”解釋，不符合題意；D、濕衣服晾曬后變干是由于微粒不斷運動的緣故，能用“分子不斷運動”解釋，不符合題意。故選B。5、A【解析】

實驗室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸，屬于固液常溫型，實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣也屬于固液常溫型，發生裝置可選擇①；二氧化碳密度大于空氣且能溶于水，只能用向上排空氣法收集，氧氣密度大于空氣且不易溶于水，可用向上排空氣法和排水法收集，故收集裝置選擇③，綜上所述，實驗室制取O2、CO2氣體都可以用的裝置組合是①③。故選：A。6、B【解析】

金屬活動性順序表中，在氫元素前面的金屬能將氫元素從稀硫酸或鹽酸中置換出來；除鉀、鈣、鈉外，在金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來。【詳解】由于三種金屬只有金屬b可以和稀鹽酸反應產生氣泡，說明金屬b的化學性質最活潑；把a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化，說明a的金屬活動性比c強，故三種金屬的活動性強弱關系是b＞a＞c，故選B．7、C【解析】

鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，所得溶液蒸發82.2g水后得到的固體是硫酸鎂，24g硫酸鎂中，鎂元素的質量為：，硫酸根的質量=42g-4.8g-19.2g，參加反應的硫酸溶液中硫酸的質量=，參加反應的硫酸溶液的質量=；反應生成的水的質量=82.2g–(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的質量=，根據質量守恒定律可知，氧化鎂中氧元素的質量=反應生成水中氧元素質量=1.6g。原混合物中氧元素的質量分數=。故選C。8、B【解析】試題分析：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正確；B、甲乙質量減少，是反應物，丙丁質量增加，是生成物，丁不一定為單質，錯誤；C、甲乙質量減少，是反應物，正確；D、反應中的甲、丙發生改變的質量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正確；故選B。考點：質量守恒定律及其應用9、C【解析】A.米粉富含淀粉。B.青菜富含維生素。C.瘦豬肉富含蛋白質。D.花生油富含脂肪。點睛∶本題主要考查食物的成分。10、C【解析】

某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明該溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+；無色溶液中不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】A、三種物質相互交換成分時不能生成沉淀、氣體、水，三種物質之間不能反應，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍色，不符合題意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能與H+在溶液中結合生成水，不能大量共存，且碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉也不能共存，不符合題意；C、三種物質相互交換成分時不能生成沉淀、氣體、水，三種物質之間不能反應，不能與H+反應，且不存在有色離子，符合題意；D、NaHCO3和H+在溶液中結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意。故選C。【點睛】判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水。11、B【解析】

A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為：丙>乙>甲。A正確，不符合題意；B、t2℃時，甲、丙兩種物質的狀態不能確定，所以溶液中溶質的質量分數不能確定。B錯誤，符合題意；C、甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲。C正確，不符合題意；D、因為甲、乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而升高，則甲、乙在t3℃時的飽和溶液，降溫至t2℃時，仍然為飽和溶液。t2℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，并且都是飽和溶液，因此乙的質量分數大于甲的質量分數。丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降溫至t2℃時，丙物質由飽和溶液轉化為不飽和溶液，且溶質質量分數不變。甲在t2℃時的溶解度大于丙在t3℃時的溶解度，因此甲的溶質質量分數大于丙。所以降溫后，三種物質的溶質質量分數由大到小的順序為：乙＞甲＞丙。D正確，不符合題意故選B。12、D【解析】

燃料充分燃燒的方法是增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積。【詳解】A、點燃篝火時，將木柴架空些，增大可燃物與氧氣的接觸面積，故A不正確；

B、空氣中氧氣的含量不變，故B不正確：

C、木柴的著火點不能被改變，故C不正確；

D、將木柴架空，可以增大木柴與空氣的接觸面積，以促進木柴燃燒，故D正確。故選D。【點睛】著火點是物質本身的屬性，不能被改變。13、A【解析】

空氣中各成分及體積分數為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%．故空氣中體積分數最大的氣體是氮氣。

故選：A。14、B【解析】

某元素（A）的相對原子質量為32，在其氧化物中，該元素的質量分數為50%，則其氧化物中A元素和氧元素的質量比為50%：50%=1：1，則該氧化物的分子中A原子和氧原子的個數比為=：=1：2，則該氧化物的化學式為AO2。故選B。15、C【解析】

A、食物腐爛的過程中，有菌類物質生成，生成了新的物質，屬于化學變化。A錯誤；B、汽油燃燒主要會生成水和二氧化碳，生成了新的物質，屬于化學變化。B錯誤；C、石油分餾是根據石油中各成分的沸點不同而分離混合物，并未生成新物質，屬于物理變化。C正確；D、冶煉鋼鐵的過程是把鐵的氧化物中的氧原子用碳元素還原出來，生成鐵和二氧化碳，生成了新物質，屬于化學變化。D錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、氧氣的濃度（或反應物的濃度）等質量的煤粉比煤塊燃燒得更快、更劇烈，說明反應物之間的接觸面積越大，化學反應速率越快（合理即可）【解析】

（1）空氣中氧氣約占空氣體積的21%，碳在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，其影響因素是氧氣的濃度（或反應物的濃度）；（2）反應物之間的接觸面積會影響化學反應速率，如：等質量的煤粉比煤塊燃燒得更快、更劇烈，說明反應物之間的接觸面積越大，化學反應速率越快（合理即可）。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、6：7

【解析】檸檬酸﹙C6H8O7﹚：⑴檸檬酸中碳氧原子個數比為6∶7；⑵檸檬酸中碳元素的質量分數為×100％＝37.5％。答∶⑴檸檬酸中碳氧原子個數比為6∶7；⑵檸檬酸中碳元素的質量分數為37.5％。點睛∶化學式的意義∶⑴宏觀意義①.表示一種物質；②表示該物質的元素組成；⑵微觀意義①表示該物質的一個分子；②表示該物質的分子構成；⑶量的意義①表示物質的一個分子中各原子個數；②表示組成物質的各元素質量比。18、78%干燥氣體A氮氣和氫氣A濕潤的紅色石蕊bC【解析】

氮氣和氫氣在催化劑和高溫高壓下生成氨氣，濃硫酸具有吸水性，能干燥氣體，加熱硫酸銨和熟石灰的固體混合物加熱生成硫酸鈣和水和氨氣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳。【詳解】（1）空氣中氮氣的體積分數約為78%。（2）N2、H2在催化作用和高溫高壓下反應生成NH3，反應的化學方程式為。已知同溫同壓下，相同數目的氣體分子具有相同的氣體體積，理論上氫氣和氮氣恰好完全反應時，則氫氣和氮氣的體積比為，濃硫酸具有吸水性，能干燥氣體，圖2裝置中的濃硫酸作用除了混合氣體、通過導管口的氣泡控制氣體的流量的作用外，還有干燥氣體作用。（3）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在A。（4）由流程如可知，該工藝流程中能循環利用的物質是氮氣和氫氣。（5）實驗室常用加熱硫酸銨和熟石灰的固體混合物生成硫酸鈣和水和氨氣，該反應的化學方程式，實驗室制取需要加熱，該氣體的發生裝置應選擇下列裝置中的A，用D裝置收集氨氣時，氨氣密度比空氣密度小，氨氣要短進長出，故證明氨氣集滿常用濕潤的紅色石蕊試紙放在b導管口。（6）實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，發生反應的化學方程式，制取二氧化碳在常溫下進行，且要控制反應速率，故可