第一節金屬的化學性質有金屬光澤導電導熱性良好的

延展性和機械加工性．易失電子，具有還原性．金屬的通性物理:化學：第三章金屬及其化合物金屬的用途非常廣泛一、金屬與氧氣的反應

金屬鈉是怎樣保存的？鈉有哪些物理性質？觀察實驗3-1１.鈉的物理性質具有金屬光澤的銀白色金屬；質軟；密度比水小，比煤油大；熔點比水的沸點低；是電和熱的良導體．

用刀切開的一小塊鈉，觀察斷面有什么變化？現象：

切開的光亮的金屬斷面很快地變暗。反應：4Na+O2=2Na2O（常溫下）結論：★常溫下易與空氣中的氧氣反應２.鈉與氧氣的反應

把一小塊鈉放在石棉網上加熱。實驗３－２現象：

鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成淡黃色固體。反應：2Na+O2===Na2O2

思考：Na2O2

穩定Na2O和Na2O2

哪個穩定？過氧化鈉

點燃注意：Na與O2反應條件的不同，產物不同。鈉的氧化物供氧劑、漂白劑用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O與酸反應2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3與CO2反應過氧化物(不屬堿性氧化物)堿性氧化物類別過氧化鈉氧化鈉名稱燃燒或加熱時與O2反應常溫與O2反應生成條件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH與水反應淡黃色固體白色固體顏色狀態Na2O2（O為-1價）Na2O（O為-2價）化學式實驗３.鋁與氧氣的反應P40

科學探究Al+3O2=2Al2O3Al在純氧中也能燃燒小結：絕大部分金屬都能與氧氣反應，反應中金屬作還原劑，金屬越活潑越易發生反應，Al雖較活潑，但表面有致密的氧化膜保護了內部金屬不被進一步氧化．實驗

將切開的金屬Na露置在空氣中會出現哪些現象？最終得到什么物質？

想一想①變暗生成Na2O生成NaOH③表面形成溶液NaOH潮解④變成白色固體

生成Na2CO3·10H2O⑤變成白色粉末Na2CO3·10H2O風化變成Na2CO3②變成白色固體現象原因

把一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，觀察有哪些現象發生？實驗３－３現象：反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2

（密度比水小）(反應放熱，鈉熔點低）（劇烈反應,有氣體生成）（產物溶液呈堿性）解釋：（鈉與水完全反應）二金屬與水的反應１.鈉與水的反應

鈉浮在水面

熔成閃亮的小球

向各個方向游動并發出嘶嘶的響聲

鈉球逐漸變小，最后完全消失溶液變成紅色鈉的保存

保存在煤油或石蠟油里

易與空氣中的氧氣、水、CO2

等反應鈉著火的處理：性質：用砂子撲滅

為什么實驗室將鈉保存在煤油或石蠟油中？思考鈉可以用刀切割！鈉的真面目為銀白色

鐵不與冷、熱水反應,能否與水蒸氣反應?

科學探究鐵與水的反應

請用三支試管、水槽、蒸發皿、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，設計一個還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，畫出裝置簡圖。

應考慮：①水蒸氣的發生②水蒸氣與鐵粉的反應③氣體產物的檢驗實驗3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑

Na、Fe與水的反應哪個較易發生？

思考反應方程式小結：金屬活動性順序表中（H前面）的金屬能與水反應。金屬越活潑，反應越易發生（越劇烈）。

寫出Na、Mg、Fe分別與鹽酸反應的化學方程式，其中哪個最快？哪個最慢？為什么？

思考與練習2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、金屬與酸的反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑最慢最快結論：

金屬活動性順序表中（H）前面的金屬與酸反應產生H2。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。注意

常溫下，Fe、Al可被濃硝酸、濃硫酸鈍化，在鐵、鋁表面形成一層致密的保護膜，阻止了內部金屬的進一步氧化。因此，可用鐵制容器或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+四、金屬間的置換反應

Fe與CuSO4溶液、Cu與AgNO3溶液、Cu與AlCl3溶液能否反應？寫出能反應的離子學方程式。

思考與練習Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+AlCl3不反應

金屬活動性順序表中前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。結論：

可以通過哪些實驗事實來比較不同金屬的活動性強弱？

想一想?①金屬與水反應的難易。

與水反應越容易，反應越劇烈，金屬越活潑。比較金屬活動性強弱的實驗方法②金屬與酸反應的難易。

與酸反應產生H2越容易，反應越劇烈，金屬越活潑。③金屬之間的置換反應。

Na、Mg、Fe都能與稀鹽酸、稀硫酸反應，不能與NaOH

溶液反應.Al能否與NaOH溶液反應？探究鋁的特殊性：既能跟酸反應產生H2，又能跟強堿溶液反應產生H2。五、鋁與氫氧化鈉溶液的反應實驗3-4現象：Al片放入鹽酸、NaOH溶液中都有氣泡產生，點燃氣體觀察到藍色火焰。化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑實驗3-4

反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧

化劑是_____、還原劑是____，轉移的電子數為______.思考1

鋁和氧化鋁能跟酸、堿反應，因而鋁的保護膜和鋁制品會直接被酸、堿、鹽侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物。

鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物？為什么？

思考26e-AlH2O1.幾種重要金屬化學性質的比較小結2.比較金屬活動性強弱的實驗方法3.金屬的存在：大多以化合態存在，極少數以游離態存在。閱讀《每課一練》P10鈉在自然界里主要以NaCl形式存在，也以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在。例題1、用金屬鈉制取Na2O，通常采用下法：2NaNO3+6Na=4Na2O+N2↑試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒的方法而采用此法制Na2O的原因【解析】因為Na在氧氣中燃燒會生成Na2O2，而此法在N2環境中，Na2O不會繼續氧化為Na2O2。練習1、完成下列方程式Na分別與H2O、HCl、CuSO4溶液反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2、將等物質的量的Na、Mg、Al分別投入足量的HCl中，產生氣體的體積比為————————

將足量的量的Na、Mg、Al分別投入等物質的HCl中，產生氣體的體積比為—————————3、（1）將0.1molNa、Mg、Al分別投入100ml0.5mol.l-1的HCl中，產生氣體多少是————————Na在水溶液中會跟水反應，因此Na不能從CuSO4溶液中置換出Cu。而是先與H2O反應生成NaOH，然后NaOH再與CuSO4反應。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4總反應為：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑HCl足量時，產生H2的多少由金屬決定。2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Mg+4HCl=2MgCl2+2H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑1:2:3金屬足量時，產生H2的多少決定于酸的量。6Na+6HCl=6NaCl+3H2↑3