藥品處理1.鋁與氧氣的反應實驗操作選擇用砂紙仔細打磨的鋁箔選擇空氣中久置的鋁箔實驗現象鋁箔熔化，失去光澤，

熔化的鋁不滴落。鋁箔熔化，失去光澤，

熔化的鋁不滴落。藥品處理實驗現象 實驗原理實驗操作結論取2cmX5cm鋁箔固定在坩土禺鉗上，另一端裹一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入氧氣中。藥品處理1.鋁與氧氣的反應實驗操作選擇用砂紙仔細打磨的鋁箔選擇空氣中久置的鋁箔實驗現象鋁箔熔化，失去光澤，

熔化的鋁不滴落。鋁箔熔化，失去光澤，

熔化的鋁不滴落。藥品處理實驗現象 實驗原理實驗操作結論取2cmX5cm鋁箔固定在坩土禺鉗上，另一端裹一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入氧氣中。鋁箔劇烈燃燒，發出耀眼的白光，瓶內充滿大量白煙。4Al+3O2±S2Al2O3,因反應太劇烈，生成的氧化鋁不能形成致密的氧化膜鋁為活潑金屬，常溫下即與空氣中的氧氣反應，加熱時在氧氣中劇烈燃燒。鋁及其化合物【學習目標】.掌握鋁與非金屬（氧氣）反應的性質.通過鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液的對比試驗等的探究，掌握鋁與氫氧化鈉反應的特殊性.掌握鋁的重要化合物的主要性質及應用.了解鋁的化合物相互轉化的關系及圖像.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念要點一、鋁與非金屬的反應實驗原理鋁表面的氧化膜Al2O3熔點

很高（比鋁高），包在鋁的外

面，使液態鋁不能滴落。發生反應：4Al+3O2=^=2Al2O3，生成的Al2O3包在鋁的外

面，使液態鋁不能滴落。試管中有氣泡冒出，鋁片慢慢溶解;點燃的木條放在試管口時發出爆鳴試管中有氣泡冒出，鋁片慢慢溶解;點燃的木條放在試管口時發出爆鳴實驗操作有關化學方程式2A1+6HC1=2A1C13+3HJ試管中有氣泡冒出，鋁片慢慢溶解;點燃的木條放在試管口時發出爆鳴試管中有氣泡冒出，鋁片慢慢溶解;點燃的木條放在試管口時發出爆鳴實驗操作有關化學方程式2A1+6HC1=2A1C13+3HJ2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3Hj要點二、鋁與酸、堿的反應.鋁與鹽酸、NaOH溶液反應的對比實驗實驗現象聲。聲。聲。.拓展(1)鋁跟氫氧化鈉溶液的反應是分步進行的①2A1+6H'=2A1(OH)3+3HJ；②A1(OH)3*NaOH=NaA1O2+2H：O。總反應為： 3 2 22A1+2NaOH+6H2O=2NaA1O2+3Hj+4H',A1是還原劑，H,是氧化劑。A1的反應過程中“量”的關系①等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，消耗HC1和NaOH的物質的量之比為3：1。②等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生H的體積比為1：1。③足量的鋁分別與等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生H的體積比為1：3。④一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，若產生氫氣的體積比為1/3<VjH)/V(H)<1,則必定有：?鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足。?鋁與氫氧化鈉溶液反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。

檢驗金屬活動性順序的方法方法一：從鈉、鋁、鐵的燃燒實驗來說明鈉、鋁、鐵的金屬性強弱。鈉在空氣中用火柴即可點燃，而鋁在空氣中需要高溫點燃，鐵在空氣中很難點燃，說明金屬性:Na>Al>Fe。方法二：與水的反應鈉在冷水中劇烈反應，鋁在沸水中緩慢反應，鐵不能與冷、熱水反應。方法三：與酸的反應鈉與酸反應放出大量的心，反應很快，鋁與酸反應產生氫氣較快，鐵與酸反應產生氫較慢。方法四：置換反應 2把Al分別放到Na2sO’與FeSO4的溶液中，不能置換出Na，能置換出Fe，說明金屬性Na>Al>Fe。要點三、鋁的重要化合物1.氧化鋁（1）物理性質：白色固體，難溶解于水，熔點很高，可做耐火材料。自然界中純凈的Al2O3為白色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石，可做人造寶石。（2）化學性質①氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）兩性氧化物 3 2既可以與酸反應，又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物成為“兩性氧化物”。（4）氧化物的比較類型概念實例堿性氧化物（都是金屬氧化物）兩性氧化物酸性氧化物（主要是非金屬氧化物）不成鹽氧化物能與酸反應生成鹽和水的氧化物既能和酸反應生成鹽和水，又能

跟強堿反應生成鹽和水的氧化物類型概念實例堿性氧化物（都是金屬氧化物）兩性氧化物酸性氧化物（主要是非金屬氧化物）不成鹽氧化物能與酸反應生成鹽和水的氧化物既能和酸反應生成鹽和水，又能

跟強堿反應生成鹽和水的氧化物能與堿反應生成鹽和水的氧化物既不與酸反應生成鹽也不與堿反應生成鹽的氧化物Na2O+2HCl=2NaCl+H2OMgO+H2sOjMgSO4+H'A12O3+6hC1=2A1C13+3H2OAl”2NaOH=2NaAlO2+H2OCO：（少量）+2NaOH=N：2cO%H2OSO：+2KOH=K2sO4+H,2' 'CO、NO等【思考】鈍化鋁在冷濃硫酸或冷濃硝酸中鈍化時，生成的是致密的氧化鋁薄膜，它既不溶于酸，也不溶于堿，保護了里面的金屬鋁不再與酸反應。鋁條與Hg（NO3）2溶液反應后放置在空氣中生成的是疏松的氧化鋁，因此金屬鋁可以繼續與氧氣反應。32通常實驗室里新制的氧化鋁是兩性化合物，既能溶于酸，又能溶于強堿。

2.氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備：在實驗室里，可以用可溶性鋁鹽與氨水反應制備Al(OH)3。現象：生成白色膠狀沉淀，且逐漸增多，氨水過量時，沉淀不減少或不消失。3A13++3NH?HO=Al(OH)I+3NH+3 2 3 4(2)性質①氫氧化鋁的性質實驗實驗現象實驗操作NaOH試管中生成白色膠狀沉淀，

氨水過量時，沉淀不消失A1(OH)3不溶于水，也不溶于結論與化 弱堿中，化學方程式：學方程式 實驗現象實驗操作NaOH試管中生成白色膠狀沉淀，

氨水過量時，沉淀不消失A1(OH)3不溶于水，也不溶于結論與化 弱堿中，化學方程式：學方程式 A12(SO4)3+6NH3?H2O=2A1(oH)\+3(Nh4):SO4試管中白色膠狀物質消失ai(oh)3能溶于強酸中，化

學方程式：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3HO3試管中白色膠狀物質消

失a1(oh)3能溶于強堿中，化學方程式：a1(oh)3+NaOH=NaA1O2+2H2O②不穩定性，受熱易分解2A1(OH)3ULA12O3+3H2Oo(3)用途①氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物，又能吸附色素，因此可用于水的凈化。(明礬)②A1(OH)3是醫用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。(4)A1(OH)3實驗室制法TOC\o"1-5"\h\z可溶性鋁鹽加氨水：A13++3NH?HO=A1(OH)I+3NH+32 3 4.偏鋁酸鈉(NaAlO；A1、A12O「A1(OH)3與強堿溶液反應均可生成偏鋁酸鈉(NaA1O2)oNaA1O2是一種強堿弱酸鹽，在NaA1O2溶液中通入CO2或加入酸(H+)均可生成鋁酸H3A1O3［即A1(OH)Jo 2 2有關反應方程式如下：NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+NaHCO3A1O-+CO+2HO=A1(OH)l+HCO-2 2 2 3 3NaA1O2+HC1+H2O=NaC1+A1(OH)3|A1O2-+H++H2O2=A1(OH)3l ,.硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2.12H2O俗名明礬，明礬是無色晶體，可溶于水，在天然水中水解生成Al(OH)3膠體，可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。復鹽：像硫酸鋁鉀是由兩種不同的陽離子和一種酸根離子組成的化合物，它在水中能電離產生兩種金屬陽離子和硫酸根陰離子。KAl(SO)=K++Al3++2SO2—42 45.“鋁三角”的轉化關系分析【課堂練習】1.將5.1g鎂鋁合金，投入500mL2.0mol/L鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.00014的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則加入NaOH溶液的體積是200mL425mL250mL560mL2.下列關于物質的用途或變化，說法正確的是（）A.生產玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B.常溫下，金屬鋁不被空氣中的氧氣氧化，因而能做導線C.二氧化硅屬于硅酸鹽材料，玻璃鈉屬于復合材料D.A12O3熔點很高，可用作熔融NaOH的坩堝材料.有200mLMgC12和A1C13混合液，其中c（Mg2+）為0.2mo1/L,c（C1-）為1.3mo1/L,欲將Mg2+、A13+恰好轉化為沉淀，需加4mo1/LNaOH溶液（）65mL40mL72mL128mL.下列各組溶液中，將甲溶液逐滴加入乙溶液中與將乙溶液逐滴加入甲溶液中現象完全相同的是（）甲乙ANaCO23HC1BA1C13NaOHCNa[A1(OH)4]HC1DBa(OH)HSO2 2 4ABCD.兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應.同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為1：12：33：21：6.將氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液的物質的量濃度之比可能是（）A.1：3

2：31：44：37.兩份鋁屑，一份與過量HCl反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產生的酸體積比為1：2,則兩份鋁屑的質量比為1：11：21：32：18.鋁土礦(主要成分為8.鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料.提取氧化鋁的流程如下：(1)濾液甲的主要成分是 (2)寫出反應II的離子方程式：(3)結合反應11,判斷下列微粒結合質子(H+)的能力，由強到弱的順序是 (填字母序號)a.AlO2-或Al(OH)4- b,OH- C,SiO-(4)取濾液甲少許:加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，目全部逸出，在陰極區還有沉淀生成，最后沉淀部分消失.寫出陰極的電極反應方程式，沉淀部分消失的原因可用離子方程式表示為：(5)取(4)電解以后的溶液10.0mL,經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100molL-1鹽酸溶液，當加入50.0mL鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解.請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖.(XIQ^nw1)4.00況泥的物質的?2.00——…(XIQ^nw1)4.00況泥的物質的?2.00——…10,020,030.040.0500鹽酸的體積為L9.鋁制器血能夠盛放的物質是A.稀硝酸B.濃硫酸C.NaOH溶液D.稀硫酸.向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mo1.L-i的NaOH溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入的NaoH溶液的體積可能為（）3mL9.5mL15mL27.5mL.下列物質中，不符合既能與強酸反應又能與強堿溶液反應要求的是（）Fe（NO）AlCl3NaHCO3NH4HCO3.下列金屬中，與鹽酸或氫氧化鈉溶液都能放出氫氣的是AlCuFeMg.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比1：21：32：31：1.化學知識在生產和生活中有著重要的應用.下列說法中正確的是（）A.明礬常作為消毒劑B.發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔；而碳酸鈉可作醫療上治療胃酸過多的一種藥劑C.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維D.鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等.下列物質中既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）Al（OH）3NaCl溶液K2sO4溶液^HSO24

16.如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A,之 后改滴試劑B,所得沉淀ymol與試劑體積V(ml)間的關系.以下結論不正確的是()A.A是鹽酸，B是NaOH,且C(B)=2C(A)B.原混合液中，C(Al3+)：C(Mg2+)：C(Cl-)=1：1：5C.A是NaOH,B是鹽酸，且C(NaOH)：C(HCl)=2：1D.從6到9,相應離子反應式H++OH-=HO17.等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質充分反應，放出氫氣最多的是A.NaOH溶液B.稀HSOC.D.C.D.蔗糖溶液NaCl溶液【溫故知新】.下列實驗過程中，無明顯現象的是A.CO2通入CaCl2溶液中B.膽礬中加入濃硫酸C.NO2通入FeSO4溶液中D.飽和的食鹽水中滴加濃鹽酸.在①Al、②Al(OH)、③NaHCO物質中，與HCl和NaOH溶液均可反應的化合物是()3A.①和③B.②和③C.只有②D.①②③.下列物質中，既能與強酸反應又能與強堿反應且都生成鹽和水的是()Al(OH)3HO2Na2CO3CaCl2.相同物質的量的下列物質分別與等物質的量濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，則消耗NaOH的量最多的是()AlAl2O3Al(OH)3AlCl3.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應.下列說法不正確的是() 4A.當Al3+恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5molB.當SO/-恰好完全沉淀時，Al3+全部轉化為偏鋁酸根離子C.當向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)|+3BaSOI4 3 4D.隨加入的氫氧化鋇的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大.下列有關物質的應用與性質相對應的說法不正確的有幾個①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧