考綱要求1.了解化學反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)生活和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解化學反應(yīng)的可逆性。4.了解化學平衡建立的過程，理解化學平衡常數(shù)的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。6.了解化學反應(yīng)速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域的重要作用。專題八化學反應(yīng)速率與化學平衡熱點透視1.化學反應(yīng)速率的簡單計算。2.影響反應(yīng)速率和化學平衡的因素及圖表、圖像表示。3.化學平衡常數(shù)的簡單計算。4.化學反應(yīng)的限度。5.用化學反應(yīng)速率和化學平衡理論解釋實際生活、生產(chǎn)和科研中的問題。高考預(yù)測

化學反應(yīng)速率和化學平衡是每年高考的必考內(nèi)容，出現(xiàn)的題目類型有選擇題和填空題。在選擇題部分中，以考查化學平衡的基本概念和影響平衡移動的條件為主，化學平衡和化學反應(yīng)速率計算的考查也時有出現(xiàn)。而在Ⅱ卷中，常出現(xiàn)思維強度較高的題目，以考查考生的綜合思維能力。

今后高考命題的變化趨勢可能是：化學反應(yīng)速率將依據(jù)其外在影響因素選擇反應(yīng)條件，或探究并建立化學反應(yīng)速率的數(shù)學模型，或者給定某一反應(yīng)速率與時間的變化曲線圖像，提出合理的解釋。此部分內(nèi)容的高考試題將以中學化學知識為落腳點,緊貼社會生產(chǎn)、日常生活、環(huán)境、能源、材料、健康等實際命題,既全面考查學生的知識、技能，又充分利用高考這一特殊手段展開素質(zhì)教育。預(yù)計化工生產(chǎn)中選擇適宜溫度、壓強、酸堿性環(huán)境等，將是高考重點開發(fā)的內(nèi)容。

本章高考的出題原則會遵循以下兩種情況：1.穩(wěn)定高考命題的指導(dǎo)思想一直是穩(wěn)中有變。08、09年高考對化學平衡的考查，在題型、題量、賦分、取材、命題風格上保持相對穩(wěn)定，所以在今后的高考中出選擇題的可能性是最大的。2.創(chuàng)新創(chuàng)新是試題的靈魂和魅力所在。化學平衡中包含很廣闊的創(chuàng)新空間，如化學反應(yīng)速率和化學平衡的實驗分析和設(shè)計，靈活多變的化學平衡圖像，小巧新穎的速率和平衡計算及讀圖、析圖、獲取信息、采集處理數(shù)據(jù)等，特別是在情景、取材上創(chuàng)新，在圖像上創(chuàng)新，化學平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡體系中的應(yīng)用等也值得關(guān)注。1.理解化學反應(yīng)速率的定義。2．能夠進行有關(guān)速率的計算。3．了解影響化學反應(yīng)速率的微觀因素、宏觀因素。4．了解外因(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應(yīng)速率的影響。

第一單元化學反應(yīng)速率1．表示方法

對于反應(yīng)體系體積不變的反應(yīng)，用單位時間內(nèi)某

(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的減小或某

(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的增大來表示。2．數(shù)學表達式

v＝，單位是

或

。反應(yīng)物濃度生成物濃度mol·L－1·s－1mol·L－1·min－13．同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的關(guān)系

對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在同一時間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率的關(guān)系為：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝

，數(shù)值有可能不同，但表示的意義是

。4．瞬時反應(yīng)速率

對于反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，反應(yīng)速率方程式表示為：

，式中濃度指數(shù)與化學方程式中的系數(shù)之間

的關(guān)系，k稱為

。a∶b∶c∶d相同的v＝kcm(A)cn(B)無確定反應(yīng)速率常數(shù)【想一想】1．化學反應(yīng)速率v是某時間段的平均速率還是某一時刻的瞬時速率？ 答：是平均反應(yīng)速率，不是瞬時反應(yīng)速率。2．對一個化學反應(yīng)，往往有幾種物質(zhì)參加，幾種物質(zhì)生成，它們變化速率 是否都一樣？應(yīng)如何理解一個反應(yīng)進行的快慢？ 答：不一樣，但用不同物質(zhì)表示時，其速率之比等于方程式的系數(shù) 比。1．內(nèi)因

反應(yīng)物的性質(zhì)。2．外因

(1)濃度：增大(或減小)反應(yīng)物的濃度，可使化學反應(yīng)速率

(

或

)。

(2)壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大(或減小)壓強， 可使反應(yīng)速率

(或

)。增大減小增大減小(3)溫度：升高(或降低)溫度，可使化學反應(yīng)速率

(或

)。溫度每升高10K，反應(yīng)速率增大

倍。(4)催化劑：使用催化劑，可

反應(yīng)速率。(5)其他因素：固體反應(yīng)物的

、

、

、超聲波、溶劑、放射線、電弧、強磁場、高速研磨等。增大減小2～4增大接觸面積光波電磁波【議一議】1．對于一個可逆反應(yīng)，若改變濃度導(dǎo)致正反應(yīng)速率增大，那么逆反應(yīng)速率 會發(fā)生怎樣的變化？ 答：逆反應(yīng)速率也增大。2．升高溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率是否都要加快？ 答：升溫時不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，速率都增大。

【例1】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) 現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是(

) A．v(N2)＝0.125mol/(L·min)B．v(H2O)＝0.375mol/(L·min) C．v(O2)＝0.225mol/(L·min)D．v(NH3)＝0.250mol/(L·min)解析：設(shè)4min時，生成6xmolH2O(g)

4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)n(總)

4

300

7

4x

3x2x6x4min量(mol)4－4x3－3x2x6x7＋x據(jù)題意，則有：＝0.4解得：x＝0.5，

則4min內(nèi)H2O(g)的變化濃度為：Δc(H2O)＝＝1.5mol/L，v(H2O)＝＝0.375mol/(L·min)，再由各物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：v(N2)＝0.125mol/(L·min)，v(NH3)＝0.250mol/(L·min)，v(O2)＝0.1875mol/(L·min)。答案：C1．化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢的尺度。它與兩個因素有關(guān)：一個是時間；另一個是反應(yīng)物或生成物的濃度變化。反應(yīng)物的濃度隨著反應(yīng)的不斷進行而減少，生成物的濃度則不斷增加。2．在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值所表示的都是同一個反應(yīng)速率。因此，表示化學反應(yīng)的速率時，必須說明用反應(yīng)物或生成物中哪種物質(zhì)做標準，不同的物質(zhì)表示速率的比值一定等于化學方程式中相應(yīng)的各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。如：化學反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。3．一般來說，化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進行而逐漸減慢。 因此，某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率，實際是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。4．固體或純液體(不是溶液)，其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學反應(yīng)速率。1．反應(yīng)N2＋3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度為5mol/L,3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是(

)

A．v(NH3)＝0.2mol/(L·s)B．v(N2)＝1.0mol/(L·min) C．v(H2)＝1.67mol/(L·min)D．v(H2)＝0.3mol/(L·min)解析：v(NH3)＝＝0.2mol/(L·min)。由v(NH3)∶v(H2)∶v(N2)＝2∶3∶1可知D正確。答案：D2．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s) ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s) ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

其中正確的是(

) A．①③

B．①④

C．②③

D．③④解析：解題時先利用所給條件列出反應(yīng)式：

2A(g)＋B(g)2C(g)起始濃度mol·L－1

＝2＝102s時濃度mol·L－12－0.6＝1.41－＝0.70.6利用算出的數(shù)據(jù)，就可以對提問進行分析。①依據(jù)化學反應(yīng)速率的定義可知：v(A)＝ ＝0.3mol·L－1·s－1。②同理可知：v(B)＝ ＝0.15mol·L－1·s－1。③依據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義可知：A的轉(zhuǎn)化率＝ ×100%＝30%。④2s時B的濃度為0.7mol·L－1。只有①④正確，故B項正確。答案：B3.“碘鐘”實驗中，的反應(yīng)速率可以用I-3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：回答下列問題：（1）該實驗的目的是

。（2）顯色時間t1=

。

(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為

(填序號)。A.<22.0sB.22.0s~44.0sC.>44.0sD.數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是

。【例2】(2009·寧夏理綜，10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)

解析：考查反應(yīng)速率的影響因素和控制變量分析外界因素對速率的影響。 答案：D實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2101．外界條件變化對v正和v逆的影響

(1)升高溫度，v正和v逆都加快，吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；降低溫度，v正和v逆都減慢，吸熱反應(yīng)減少的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減少的倍數(shù)。

(2)壓強改變，反應(yīng)速率不一定發(fā)生變化。改變?nèi)萜鞯捏w積(增大或減少)使壓強改變，反應(yīng)速率發(fā)生變化；加壓對有氣體參加的化學反應(yīng)，v正和v逆都加快，氣體體積之和大的一側(cè)增加的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)增加的倍數(shù)；降低壓強，v正和v逆都減慢，氣體體積之和大的一側(cè)減少的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù)。

(3)在溫度一定時，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體(如惰性氣體)，若保持體積不變，由于反應(yīng)氣體濃度不變，故對反應(yīng)速率無影響；若保持壓強不變，則由于體積增大，使反應(yīng)氣體濃度減小，故反應(yīng)速率減慢。2．外界條件對化學反應(yīng)速率影響的原因分析4．下列事實能說明影響化學反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(

) A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)

D．Cu與濃H2SO4能反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng)解析：要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學反應(yīng)速率的決定因素，則該實驗事實應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項B、D為濃度不同所致，選項C為反應(yīng)條件不同所致，唯有選項A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。答案：A5．(2008·廣東理基，36)對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)， 能增大正反應(yīng)速率的措施是(

) A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度 解析：可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，為增大正反應(yīng)速率，應(yīng)升溫、增大壓強、增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑，只有A是可行的。 答案：A6.在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成C和D：A＋B===C＋D。

a．將0.2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20mL混合

b．將0.5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液各50mL混合

c．將1mol/LA溶液和1mol/LB溶液各10mL混合，同時倒入30mL蒸餾水

d．將1mol/LA溶液20mL和1.2mol/LB溶液60mL混合

反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小的順序是__________________。解析：本題需先把每種情況下混合溶液中A、B的起始濃度求出來，然后根據(jù)其濃度大小來比較化學反應(yīng)速率的大小。混合后各物質(zhì)的起始濃度(mol/L)為：混合后濃度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小的順序為d>b>c>a。答案：d>b>c>aabcdA0.100.250.200.25B0.100.250.200.9【例3】對可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖像如圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)正確的說法為(

) A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體解析：圖像告訴我們：增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動。所以，逆反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的方向，即Z、W必須均為氣體，X、Y中必有一種是氣體。答案：A1．關(guān)于圖像題的解題技巧

(1)看面：弄清縱、橫坐標的含義。

(2)看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。

(3)看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。

(4)看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。

(5)看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。2．化學反應(yīng)速率與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有密切關(guān)系，因此利用影響反應(yīng)速率的時間變化曲線圖像，提出合理的解釋或定量計算等有較大的命題空間。7．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示： 下列描述正確的是(

) A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·(L·s)－1 B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D．反應(yīng)的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)解析：反應(yīng)到10s時，X減少1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Y減少1.0mol－0.21mol＝0.79mol，Z增加1.58mol，所以X、Y、Z的反應(yīng)式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，D錯；用Z表示的反應(yīng)速率應(yīng)為＝0.079mol·(L·s)－1，A錯；X的物質(zhì)的量濃度減少＝0.395mol/L，B錯。答案：C8．(2008·上海，21)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是(

)組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù)．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3解析：影響化學反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑等，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中a反應(yīng)最快，應(yīng)濃度較大，溫度較高，應(yīng)為3或4。答案：AC【例題】(2009·福建理綜，12)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(

)A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實驗②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

實驗序號初始濃度c/mol·L－1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580審題視點：①明確該反應(yīng)的反應(yīng)速率測定是借助溴的顏色變化確定的。②題目中改變的條件是濃度。③結(jié)合不同物質(zhì)濃度變化時速率的變化(退色時間)找出規(guī)律。思路點撥：A項，由實驗①和②對比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時間變少，v(Br2)增大。B項，實驗②和③反應(yīng)時間相同，則v(Br2)相等。C項，比較實驗①和③可知，增大c(HCl)時，反應(yīng)時間縮短，v(Br2)增大。D項，比較實驗①和④可知，增大c(Br2)時，反應(yīng)時間增長，v(Br2)減小，故選D。正確答案：D

錯因分析①對該反應(yīng)中確定速率的方法不明確。②不會利用數(shù)學思維分析不同物質(zhì)的濃度變化對反應(yīng)速率的影響。

【例題】(8分)“碘鐘”實驗中，的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－1