第二節

元素周期律了解元素原子核外電子排布規律；掌握元素化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化。掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律。

通過實驗，培養實驗技能。自主學習，自主歸納，歸納元素周期律。自主探究，通過實驗探究，培養探究能力。培養辨證唯物主義觀點:量變到質變的規律。學習目標:原子核核外電子（Z個）質子（Z個）中子（A-Z）個

原子構成原子的“三微粒”：

原子很小，原子核更小（直徑不及原子直徑的萬分之一），電子在核外作高速運動，所占的空間相對較大；一、原子核外電子的排布1、核外電子運動的特點：

(1)高速運動（運動的速度接近光速，約為108m/s）；(2)運動沒有確定的軌道，不能精確測定或計算電子在任一時刻所在的位置，也不能描繪出其運動軌跡。

(3)多電子的原子里，電子的能量不同。有些電子能量較低，在離核較近的區域里運動；有些電子能量較高，在離核較遠的區域里運動。2、電子層:能量不同的電子的運動區域（即不連續的殼層——該電子層模型稱洋蔥式結構）哪個區域能量最高，電子最活潑，最易參與化學反應？電子層(n)1234567字母表示

能量KLMNOPQ低高（3）最外層電子數8個(K層是最外層時不超2個)

次外層電子數18，倒數第三層電子數32；（以上規律是相互聯系的，不能孤立運用）3、電子排布的重要規律（1）核外電子是分層排布的。電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，由里向外，當一層充滿后，再填充下一層；（2）各電子層最多容納的電子數是2n2

(n表示電子層數)；[練習]判斷下列示意圖是否正確？為什么？

A、B、

C、D、+19289+12210+312+542818206根據原子光譜和理論分析核電荷數為1~20的元素原子核外電子層排布CaK

1

2

氫

氦原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

化合價二、元素周期律

請閱讀并比較表1-2中1~18號元素的有關數據，從中能找出什么規律？科學探究+1

0

HHe12第一周期3456789

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序數元素名稱元素符號電子排布化合價LiBeBCNOF

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

化合價NaMgAlSi

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7思考并討論：

隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布、元素的原子半徑、元素的化合價呈現什么規律性的變化？原子序數電子層數最外層電子數原子半徑變化1~2H~He3~10Li~Ne11~18Na~Ar11→2最高正價：+1→+5

(O,F無正價)

21→8負價始于C,-4→-1→031→8大→小大→小最高正價：+1→+7負價始于Si,-4→-1→0+1→0最高正化合價、最低負化合價的變化結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現周期性的變化疑問

為什么隨原子序數的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現周期性變化呢？

▲

隨原子序數的遞增,元素原子核外電子排布的周期性變化,決定了原子半徑、化合價呈現周期性變化。1.元素原子的電子層排布規律p152.原子半徑的變化規律

p153.元素化合價的變化規律p15

◆最外層電子數8個(K層是最外層時不超2個)

次外層電子數18，倒數第三層電子數32；

◆隨著核電荷數的增加,原子核對同一區域運動的電子的吸引力增大,因此原子半徑漸減小◆主族元素的最高正價=族序數=最外層電子數最高正化合價+∣最低負價∣=8

元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性變化呢？疑問①金屬與水或酸反應越容易，金屬性越強；②最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。③金屬與某些鹽溶液的置換元素金屬性強弱判斷依據:①非金屬與H2化合越容易，非金屬性越強；

②氣態氫化物越穩定,非金屬性越強；③最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越強，非金屬性越強。④非金屬與某些鹽溶液的置換

元素非金屬性強弱判斷依據:科學探究:

取兩段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入兩支試管中。分別向試管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。將其中一支試管加熱至水沸騰。對比觀察現象。

實驗一現象化學方程式

鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應加快，產生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對比

取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別和2mL1mol/L鹽酸反應。實驗二

鎂與鋁均能與鹽酸反應產生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學探究:現象化學方程式結論列表總結：NaMgAl單質與水（或酸）反應與冷水反應:與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速、與酸反應劇烈，放出氫氣。與酸反應：最高價氧化物對應水化物堿性強弱

NaOHMg(OH)2

Al(OH)3

金屬性：Na>Mg>Al劇烈迅速強堿中強堿兩性氫氧化物氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強酸強酸更強酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學事實

非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃化合很不穩定不穩定較不穩定穩定科學事實本節總結：

根據實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規律:NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

對其他周期元素性質進行研究,也可以得到類似的結論。

同一周期元素,從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。p16元素周期律

元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。實質：元素原子核外電子排布的周期性變化，決定了元素性質的周期性變化

（量變質變）從元素周期律的發現你想到了些什么？

人類在認識自然的過程中，經歷了無數的艱辛，正是因為有