廣東省河源市九樹中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子一定能大量共存的是

(

)

A．在強堿性溶液中：NH4+、Ag+、NO3－、I－

B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－

C．在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－

D．在強酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－參考答案：B略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C略3.某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。放電時右槽溶液顏色由紫色變為綠色。下列敘述正確的是A.放電時，H+從左槽遷移進右槽B.放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變為藍色C.充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極D.充電過程中，a極的電極反應式為：VO+2H++e－==VO2++H2O參考答案：BA．放電時，陽離子向正極移動，所以氫離子向左槽移動，故A錯誤；B．放電時，a電極為原電池正極，左槽中得電子發生還原反應，所以溶液顏色由黃色變為藍色，故B正確；C．充電時，b電極為陰極，a極為陽極，則b極接直流電源負極，a極接直流電源正極，故C錯誤；D．充電過程中，a極是電解池陽極，a極的反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故D錯誤；故選B。點睛：電極反應式的書寫、電極的判斷是學習難點，注意電解質溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點；a、b均為惰性電極，充電過程是把電能轉化為化學能，屬于電解池；充電過程中右槽溶液顏色由綠色變為紫色，則右槽得電子發生還原反應，所以b電極為電解池陰極，a極為電解池陽極；放電時，a電極為原電池正極，b電極為原電池負極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應。4.某有機物A的結構簡式如圖，下列有關A的說法正確的是A．分子式為：C14H25O6NBr

B．該分子中含有兩個手性碳原子C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1molA最多消耗4molNaOH參考答案：BD略5.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D6.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是

A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NA

B．1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數目為0.02NA

D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH+4數目為0.1NA個參考答案：BD7.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是()

①生成物的體積分數一定增加；②生成物的產量一定增加；③反應物的轉化率一定增大；

④反應物濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用了合適的催化劑

A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．④⑥參考答案：B8.“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（

）A.無機物

B.有機物

C.鹽類

D.糖類參考答案：B略9.下列物質的保存方法錯誤的是（）A．金屬鈉保存在煤油中B．液氯儲存在干燥的鋼瓶中C．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中D．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中參考答案：C略10.室溫下，A、B兩物質的溶解度分別為10g和20g。取50gA、B的混合物溶于100g熱水中，然后冷卻到室溫，若要使A析出而B不析出，則混合物中A的質量分數為A.大于10％

B.大于20％C.大于40％

D.大于60％參考答案：D略11.下列反應屬于氧化還原反應的是

（

）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．2H2O22H2O+O2↑

D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C略12.實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2。若制取等量的Cl2電子轉移數最少的是

A．KClO3和濃鹽酸反應

B．MnO2和濃鹽酸反應

C．KMnO4和濃鹽酸反應

D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應參考答案：A13.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

XYZA．原子半徑：X＜Y＜ZB．X的氣態氫化物熱穩定性強于Z的氣態氫化物C．若Z的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋mD．Y和Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強堿參考答案：B略14.H2和I2在一定條件下能發生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣akJ/mol下列說法正確的是（）已知：A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為（c+b+a）kJC．相同條件下，1molH2（g）和1molI2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量D．向密閉容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反應后放出的熱量為2akJ參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】A、HI分子中的化學鍵是極性共價鍵；B、依據焓變=反應物斷裂化學鍵需要的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量分析判斷；C、依據反應是放熱反應，結合能量守恒分析；D、反應是可逆反應不能進行徹底．【解答】解：A、HI分子中的化學鍵是極性共價鍵，故A錯誤；B、△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到斷開2molH﹣I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；C、H2和I2在一定條件下能發生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，故C錯誤；D、反應是可逆反應不能進行徹底，依據焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ，故D錯誤；故選B．15.利用丁達爾現象可以區分的一組物質是（

）A、蒸餾水、無水乙醇

B、飽和食鹽水、硅酸膠體C、硅酸膠體、蛋白質膠體

D、NaCl溶液、Na2CO3溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象

。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是

。該現象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是

。參考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（濃）===

CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HCl

錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（3）d（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色

不能

過量的Cl2也可將I－氧化為I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會出現一系列變化。(1)先出現紅色沉淀，原因是________________________________________________________________________。(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是：________________________________________________________________________。(3)最后溶液顏色加深，原因是________________，此反應的離子方程式是：________________________________________________________________________。(4)若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現上述哪些相同的變化現象________(填寫上面各題序號)。參考答案：(1)加入電解質，膠體聚沉(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(3)有單質I2生成2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(4)(1)(2)HI為電解質，剛加入時因中和了Fe(OH)3膠體中膠粒所帶電荷，使其發生聚沉，所以產生沉淀；又因HI為強酸，繼續加入后酸性增強，與Fe(OH)3發生中和反應而使其溶解；隨溶液中Fe3＋濃度增大，I－與Fe3＋發生氧化還原反應，有I2生成使溶液顏色加深。若用稀鹽酸，由于Cl－與Fe3＋不發生反應故只會發生(1)、(2)兩種現象。18.A、B、C、D、E幾種常見的化合物或單質之間有如下圖轉化關系：（1）若E是酸酐，與水反應生成F，D是有刺激性氣味的無色氣體，工業上實現D轉化為E的化工設備的名稱是

，寫出F與銅反應的化學方程式：

（2）若C是酸性氣體，B是堿性氣體，則E是

，實驗室制取B的化學方程式：

（3）若A是日常生活中最常見的物質，C為黃綠色單質氣體，則E與二氧化碳反應的化學方程式：

（4）若A是最簡單有機物，其分子空間構型為正四面體，C為最輕氣體，則E的電子式為

。反應A→B+C的化學方程式：

參考答案：（1）接觸室

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）NO2

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（4）

略19.A、B、C、D、E為五種元素的單質，其余為化合物．其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁．已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，圖1為相互轉化關系：請回答下列問題：（1）如圖2是周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上．(2)寫出實驗室制取A反應的離子方程式．（3）戊的分子式為．B與D形成的原子個數比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式．（4）A與丙常溫下發生反應生成甲與單質D，該反應的化學方程式．參考答案：1.2.MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O3.HClO；4.3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl考點：無機物的推斷．分析：B可以分別和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每個分子中均含有10個電子，乙、丙都含有H元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D、C元素在周期表中位置相鄰，由轉化關系中，C與氫化物丙可以反應，則C為氧氣，故乙為水；原子序數D＜C，則D為氮氣、丙為NH3，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉化關系中A與水反應得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl2、甲