江西省九江市梅山中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將鐵片和銀片用導線連接插入硫酸銅溶液中，當線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉移時，負極的質量變化是

A．增加10.8g

B．增加6.4g

C．增加5.6g

D．減輕5.6g參考答案：D2.目前已知化合物中數量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機化合物），下列關于其原因的敘述中不正確的是

A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵

B、碳原子性質活潑，可以跟多數元素原子形成共價鍵

C、碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵

D、多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結合參考答案：B略3.下列指定反應的離子方程式正確的是A.用醋酸除去水垢:

2H+

+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OC.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:

SO2+OH-=HSO3-D.將銅插入稀硝酸中:

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑

+4H2O參考答案：D4.某同學用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）：

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（標準狀況）2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質的量濃度為3．0mol/L

B．根據表中數據能計算出混合物中NaHCO3的質量分數

C．加入混合物9．2g時鹽酸過量

D．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：D略5.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2

A.②③④

B.①③④

C.①②③⑤

D.②③④⑤參考答案：C①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①選；②同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②選；③CO2氣體與Ba(N03)2不反應，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③選；④當NH3過量時溶液中BaCO3沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+CO2+BaCl2+H2O═BaCO3↓+2NH4C1；當NH3不足時，最終無沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+2CO2+VaCl2+2H2O═Ba(HCO3)2+2NH4C1，故④不選；⑤NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故⑤選；故選C。6.下列物質分類的正確組合是

混合物化合物單質鹽A鋁合金石灰水金剛石碳酸氫鈉B紅寶石K2SO4臭氧碳酸鈉C鋼漂白粉白銀石灰石D水玻璃CaCl2黃銅生石灰參考答案：B7.下列說法中，正確的是（

）A.22.4LN2含阿伏加德羅常數個氮分子。B．在標準狀況下，22.4L水的質量約為18g。C．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數。D．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同。參考答案：C略8.日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮。一糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應式可簡化為：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋+2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質)。下列敘述正確的是①鋅為正極，石墨為負極

②鋅為負極，石墨為正極③工作時，電子由石墨極經過外電路流向鋅極④長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器A．①③

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D9.工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對原料在冶煉過程中的作用敘述不正確的是： A．焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑

B．空氣在與焦炭的反應中，為煉鐵提供能量 C．石灰石是幫助礦石中雜質形成爐渣

D．固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面參考答案：A略10.下列反應能用離子方程式H++OH—=H2O表示的是（

）A.H2SO4與Mg(OH)2反應

B.H2SO4與Ba(OH)2反應C.HNO3與NaOH反應

D.CH3COOH與NaOH反應參考答案：CA.Mg(OH)2是難溶物，不能寫成離子形式，所以H2SO4與Mg(OH)2反應的離子方程式為：2H＋＋Mg(OH)2=Mg2+＋2H2O，故A錯誤；B.H2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；C.HNO3與NaOH反應生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H++OH—=H2O，故C正確；D.CH3COOH是弱電解質，不能寫成離子形式，與NaOH反應的離子方程式為：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D錯誤；故答案選C。點睛：本題主要考查離子的存在和離子反應的分析理解，氫離子和氫氧根離子反應的同時，不能有其它的反應是解題關鍵，故依據離子方程式H++OH-=H2O中的H+是溶于水的強酸溶液、OH-是溶于水的強堿溶液中發(fā)生的反應，排除A和D項，B項中除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，因此排除D項。11.下列反應的離子方程式正確的是A.Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑B.銅與AgNO3溶液反應：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC.氧化亞鐵溶于稀鹽酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3—+OH－═CO2↑+H2O參考答案：C【詳解】A.Na2O2與H2O反應的離子方程式應該是：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+O2↑，A錯誤；B.銅與AgNO3溶液反應的離子方程式應該是：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，B錯誤；C.氧化亞鐵溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵和水：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O，C正確；D.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水：HCO3—+OH－＝CO32－+H2O，D錯誤；答案選C。12.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（

）A.2mol·L-1H2SO4溶液

B.18mol·L-1H2SO4溶液C.6mol·L-1KOH溶液

D.3mol·L-1HNO3溶液參考答案：A略13.下列關于元素周期表的敘述中正確的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數B.元素周期表共七個橫行代表七個周期，18個縱行代表18個族C.主、副族元素的族序數從左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）D.除零族外，由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族參考答案：DA.F元素最高價為零，其最高化合價在數值上不等于該元素所屬的族序數，故A錯誤；B.元素周期表18個縱列代表16個族，故B錯誤；C.副族元素的族序數從左到右IIIB→ⅦB、IB、IIB，故C錯誤；D.除零族外，由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族，故D正確。故選D。14.下列各項中表達正確的是（

）

A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結構式為O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的結構示意圖

參考答案：C略15.某元素原子核外電子排布為：L層電子數比K層與M層電子數之和的兩倍多2，則該元素是()A．Na

B．MgC．Al

D．Cl參考答案：A解析由核外電子的排布可知M層上排有電子的原子，其K層和L層必分別有2個和8個電子。設M層的電子數為x，則8＝(2＋x)×2＋2，得x＝1，則該元素原子的核外電子排布為2、8、1，應為Na。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制500mL1.2mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：（1）需用托盤天平稱取NaOH的質量g．（2）容量瓶上需標有以下五項中的．①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示）．A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需NaOH的質量于燒杯中，加入少量水（約100mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與容量瓶刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處G．檢查容量瓶是否漏水（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是（填字母）．A．用稱量紙稱量NaOH固體B．配制前容量瓶中有少量蒸餾水C．溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫D．加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線E．定容時俯視刻度線．參考答案：1.24.0g

2.①③⑤

3.GBCAFED

4.AD考點：配制一定物質的量濃度的溶液．分析：（1）所需的質量m=CVM；（2）容量瓶上標有唯一一條刻度線、溫度和容積；（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．解答：解：（1）所需氫氧化鈉的質量m=CVM=1.2mol/L×0.5L×40g/mol=24.0g，故答案為：24.0g；（2）容量瓶上標有唯一一條刻度線、溫度和容積，故答案為：①③⑤；（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是GBCAFED，故答案為：GBCAFED；（4）A．由于氫氧化鈉易潮解，故用稱量紙稱量NaOH固體時，氫氧化鈉的實際質量偏小，濃度偏低，故A正確；B．配制前容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；C．溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C錯誤；D．加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故D正確；E．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故E錯誤．故選AD．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.1mol的鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol·L－1稀硫酸中，然后滴加1mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積的變化所示。當V1＝160mL時，金屬粉末中n(Mg)＝__________mol，V2＝__________。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝__________。(3)若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，用100mL2mol·L－1稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。寫出滿足此條件的a的取值范圍

。參考答案：(1)0.06

440mL

注意單位(2)400mL(3)0.5≤a<1。解析：本題考查了鎂、鋁及其化合物的性質、有關計算、圖像分析等知識。(1)100mL2mol/L的H2SO4溶液中硫酸的物質的量為0.1L×2mol/L=0.2mol，當V1=160mL時，此時，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，O到V1是硫酸與氫氧化鈉的反應，由Na+離子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=0.08mol，令MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，則：根據Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根據離子守恒有：x+3y=0.2-0.08，聯(lián)立方程，解得：x=0.06；y=0.02，所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到體積V2時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據離子、Na+離子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=0.44mol，所以，V2==0.44L=440mL。(2)當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是Na2SO4溶液，根據離子和Na+離子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以V(NaOH)=0.4L=400ml。(3)由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質的量為0.1(1-a)mol，反應后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，溶質為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據鋁元素守恒可知n(NaAlO2)=0.1(1-a)