廣東省河源市黎嘴中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.乙醇

B.天然氣

C.濃硫酸

D.NaOH參考答案：D【詳解】A．乙醇易燃，屬于易燃液體，故A正確；B．天然氣易燃，屬于易燃?xì)怏w，故B正確；C．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；D．氫氧化鈉無(wú)強(qiáng)氧化性，不是氧化劑，故D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)化學(xué)品的分類，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，了解常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。2.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A.強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3－、Cl－B.與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、Mg2+C.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、NO3－、H+D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：OH－、Na＋、Cl－、SO42-參考答案：D【分析】溶液中離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水和弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能夠大量共存。【詳解】A項(xiàng)、強(qiáng)酸性溶液中，HCO3－與氫離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液酸溶液也可能是堿溶液，堿溶液中Ca2＋、Mg2+會(huì)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、酸性溶液中Fe2＋與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、0.1mol·L－1NaAlO2溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，側(cè)重于分析能力、審題能力和綜合運(yùn)用元素化合物知識(shí)的能力的考查，把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。

3.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0gB、49.0gC、還有D生成，已知D的式量為106。現(xiàn)將22.0gA和11.0gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（

）A．1.00mol

B．0.500mol

C．0.275mol

D．0.250mol參考答案：D略4.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是參考答案：B硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珹錯(cuò)誤；鋰離子電池放電過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珺正確；太陽(yáng)能集熱器的原理是光透過(guò)透明蓋板照射到表面涂有吸收層的吸熱體上，其中大部分太陽(yáng)輻射能為吸收體所吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽珻錯(cuò)誤；燃?xì)庠钔ㄟ^(guò)天然氣的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，D錯(cuò)誤；正確答案：B。5.錐形瓶配有玻璃導(dǎo)管的單孔塞，玻璃導(dǎo)管與大氣相通，在瓶?jī)?nèi)玻璃管末端扎緊一個(gè)小氣球如圖所示。錐形瓶?jī)?nèi)收集滿二氧化碳，迅速投入下列固體物質(zhì)，立即塞緊，振蕩，一段時(shí)間后，氣球會(huì)自動(dòng)膨脹的是（

）

A．Na2O

B．Mg

C．NaHCO3

D．NaOH

參考答案：AD略6.下列物質(zhì)分類正確的是A.Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D試題分析：A、過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，錯(cuò)誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯(cuò)誤，不選B；C、四氯化碳不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確，選D。7.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（

）

A．3－4－1－2B．1－2－4－3C．4－2－3－1D．3－4－2－1參考答案：D8.某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是

()A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<bB．若a＝b，則B容器中一定使用了催化劑C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<bD．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b參考答案：B9.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是

A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D略10.關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，錯(cuò)誤的是（

）A、氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

B、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D、鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小參考答案：B略11.有關(guān)SO2催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3

?H<0）的說(shuō)法正確的是A.升高溫度可減慢反應(yīng)速率

B.使用催化劑可提高反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=v(逆)=0

D.達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%參考答案：B試題分析：A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑能夠降低反應(yīng)活化能，可提高反應(yīng)速率，故B正確；C．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，(正）=(逆）≠0，故C錯(cuò)誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率不可能可達(dá)100%，故D錯(cuò)誤。12.容量瓶上標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線，這五項(xiàng)中的（

）

A、①③⑤

B、①②⑤

C、①②④

D、⑤②③參考答案：A13.根據(jù)表中信息判斷以下敘述，正確的是（

）短周期元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.L2+與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略14.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnCuCl2BZnCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2

參考答案：AC略15.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

（

）A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol·L-1的KCl溶液500mL，有以下儀器：

①燒杯

②膠頭滴管

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）

⑦酒精燈

⑧量筒

（1）配制時(shí)，稱量時(shí)必須使用的儀器有

（填代號(hào)）

（2）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

（3）配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量

②計(jì)算

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻（要用到兩次）

⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)棰冖佗?/p>

⑦⑥

（4）試計(jì)算應(yīng)稱取的KCl固體的質(zhì)量為

g。在定容時(shí)視線應(yīng)

參考答案：（1）①②④⑤⑥

（2）攪拌（加速溶解）(1分)、引流(1分)

（3）⑧④⑤

⑦（4）18．6

、與液體凹液面最低處相平

（其余每個(gè)2分）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

⑴．在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式,下同）

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

，⑵．寫出工業(yè)上冶煉⑤的化學(xué)方程式為

；⑤與一種黑色晶體反應(yīng)冶煉鐵的化學(xué)方程式為：

。⑶．在⑧與⑦中，非金屬性較強(qiáng)的元素是

，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式

。

參考答案：⑴HClO4；KOH；Al(OH)3⑵．2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3⑶．Cl；Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－18.見(jiàn)下圖，接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化。看見(jiàn)石墨棒一端產(chǎn)生黃綠色氣體，然后用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。通電前往U形管兩端各滴入幾滴酚酞試液，通電一段時(shí)間后，左側(cè)U形管溶液顏色變紅。(1)c端是直流電源的

極。(2)請(qǐng)寫出上述黃綠色的氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的化學(xué)方程式

。(3)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____________________________________________；若有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩電極產(chǎn)生的氣體的總體積是

。(4)寫出氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式_______________________________。參考答案：(1)負(fù)極（1分）(2)Cl2+2KI=2KCl+I2（2分）(3)2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）（條件：通電）8.96L（2分）（4）Cl2+2OH-=Cl?+ClO-+H2O（2分）19.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（

）（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器（2）步驟⑤的儀器名稱是 ;（3）步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分