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文檔簡介

溶質的質量分數(第一課時)

秦家初中周小會

教學目標

1、知識與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數

(2)能進行溶質質量分數的簡單計算

(3)初步學會配制一定溶質質量分數的溶液

2、過程與方法

(1)會分析問題、解決問題,提高解題能力。

(2)能找準各量的關系。

3、情感態度與價值觀

(1)學會嚴謹求實的科學學習方法。

(2)培養具體問題具體分析的能力。

教學重點

1、溶質的質量分數的概念及簡單計算。

2、配制溶液的操作步驟。

教學難點

溶質的質量分數的有關計算。

教學方法

比較、歸納、練習、對比、活動探究。

教學過程

[學習情境]展示三種不同顏色的CuSO」溶液。

[介紹]以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液.

[設問]你觀察到了什么?看到這些,你想到了什么?

[學生發

言]

溶液顏色比溶質的質量分

1.三試管編號溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g

較數

種溶液顏

色深淺不

同。1

2.它

們可能是2

不同物質

的水溶液。

3

3.它

們可能是

溶質含量不同的同種溶質的水溶液。

比較三種CuSO,溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根

據是什么?

[學生活動]

[交流活動結果]

1.填充上表結果。

2.三種溶液顏色由淺到深,濃度由小到大。顏色越深,濃度越大。

3.三種溶液所含溶劑質量相同,溶質質量不同,所以組成各不相同。

[引導]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質的多少,但在實際應用中,常常

要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶

液的組成呢?

[思考]對兩氯化鈉溶液而言,能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?

[介紹]表示溶液組成的方法很多,初中主要學習溶質的質量分數。

[板書]

一、溶質的質量分數

1.定義:溶質的質量與溶液的質量之比。

溶質的質量

2.定義式:溶質的質量分數=溶液的質量X100%

[學生活動]學生領悟、記憶溶質的質量分數的定義及定義式。

[過渡]根據以上所學,同學們練習配制兩杯簡單的溶液,并用溶質的質量分數進行比較。

[板書]二、溶液中溶質質量分數的計算

[活動與探究](投影展示)

1、已知溶質和溶劑的量,求溶質的質量分數

按下表所定的量配制氯化鈉溶液(PQlg,cnT)

溶質質量/g溶劑質量/g溶質的質量分數

1090

2080

[學生活動]

[交流實驗結果]

10g

⑴10g+90gxi00%=10%o

20g

⑵20g+80gxi00%=20%?

2、要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液,計算所需溶質和溶劑的量。

[投影]

在農業生產上,常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種?,F要配制150kg的這種溶液,需要氯化鈉

和水的質量各是多少?

[討論]1.溶質質量與溶質質量分數、溶液質量的關系。

[交流結果]

3、溶液稀釋的計算

[投影]

化學實驗室現有98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為

質量分數為20%的硫酸,需要水的質量是多少?

[學生活動]

[交流結果]

4、把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算

[投影]

100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應,試計算這種硫酸中溶質的質量分數。

[學生活動]

[交流結果]

5、溶液配制問題的計算

[投影]

配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液

[學生活動]

[投影展示]

實驗步驟

練習

下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖,請找出其中的錯誤,并說明理由。

溶解度/g

020406080100

溫見C

[2023安徽中考]將20℃時硝酸鉀不飽和溶液轉變為飽和溶液可采用[]

A.升高溫度B.加入溶劑

C.加入溶質D.倒掉一半溶液

[2023]己知KN03的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖

像(不考慮溶劑的質量變化),其中正確的是[]

[課堂小結]

溶液組成的定量表示一一溶質的質量分數

1.溶質的質量分數:溶質的質量分數是溶質的質量與溶液的質量之比

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