溶質的質量分數(第一課時)

秦家初中周小會

教學目標

1、知識與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數

(2)能進行溶質質量分數的簡單計算

(3)初步學會配制一定溶質質量分數的溶液

2、過程與方法

(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。

(2)能找準各量的關系。

3、情感態度與價值觀

(1)學會嚴謹求實的科學學習方法。

(2)培養具體問題具體分析的能力。

教學重點

1、溶質的質量分數的概念及簡單計算。

2、配制溶液的操作步驟。

教學難點

溶質的質量分數的有關計算。

教學方法

比較、歸納、練習、對比、活動探究。

教學過程

［學習情境］展示三種不同顏色的CuSO」溶液。

［介紹］以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液.

［設問］你觀察到了什么？看到這些，你想到了什么？

［學生發

言］

溶液顏色比溶質的質量分

1.三試管編號溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g

較數

種溶液顏

色深淺不

同。1

2.它

們可能是2

不同物質

的水溶液。

3

3.它

們可能是

溶質含量不同的同種溶質的水溶液。

比較三種CuSO,溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根

據是什么？

［學生活動］

［交流活動結果］

1.填充上表結果。

2.三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。

3.三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以組成各不相同。

［引導］濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質的多少，但在實際應用中，常常

要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶

液的組成呢？

［思考］對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?

［介紹］表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質的質量分數。

［板書］

一、溶質的質量分數

1.定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

溶質的質量

2.定義式：溶質的質量分數=溶液的質量X100%

［學生活動］學生領悟、記憶溶質的質量分數的定義及定義式。

［過渡］根據以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液，并用溶質的質量分數進行比較。

［板書］二、溶液中溶質質量分數的計算

［活動與探究］(投影展示)

1、已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數

按下表所定的量配制氯化鈉溶液(PQlg,cnT)

溶質質量/g溶劑質量/g溶質的質量分數

1090

2080

［學生活動］

［交流實驗結果］

10g

⑴10g+90gxi00%=10%o

20g

⑵20g+80gxi00%=20%?

2、要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液,計算所需溶質和溶劑的量。

［投影］

在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種?，F要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉

和水的質量各是多少？

［討論］1.溶質質量與溶質質量分數、溶液質量的關系。

［交流結果］

3、溶液稀釋的計算

［投影］

化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為

質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？

［學生活動］

［交流結果］

4、把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算

［投影］

100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質的質量分數。

［學生活動］

［交流結果］

5、溶液配制問題的計算

［投影］

配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液

［學生活動］

［投影展示］

實驗步驟

練習

下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。

溶解度/g

020406080100

溫見C

［2023安徽中考］將20℃時硝酸鉀不飽和溶液轉變為飽和溶液可采用［]

A.升高溫度B.加入溶劑

C.加入溶質D.倒掉一半溶液

［2023］己知KN03的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖

像（不考慮溶劑的質量變化），其中正確的是［］

［課堂小結］

溶液組成的定量表示一一溶質的質量分數

1.溶質的質量分數：溶質的質量分數是溶質的質量與溶液的質量之比