浙江省臺州市大田中學2022年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列工業上制備物質的過程中，無氧化還原反應發生的是

A．合成氨

B．從鋁土礦中獲得鋁

C．玻璃制備

D．從海水中獲得氯氣參考答案：C略2.下列各化合物的命名中正確的是（

）參考答案：C略3.下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是選項實驗操作與現象實驗目的或結論A將盛有20g氯化銨與40g氫氧化鋇晶體混合物的塑料袋放置到灑有少量水的小木板上，發現塑料袋和小木板粘在一起說明該反應是吸熱反應，且屬于非自發反應B常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生說明常溫下C在苯酚鈉溶液中通入CO2，可觀察到有白色渾濁產生驗證碳酸酸性較苯酚強D向含少量苯酚的苯中加入適量溴水，過濾可除去苯酚參考答案：C略4.已知直鏈烷烴Ａ和Ｂ，Ａ比Ｂ多一個碳原子，則下列說法正確的是

（）A．Ａ沸點比Ｂ高

Ｂ．Ａ相對密度比Ｂ小Ｃ．一般情況下，同碳原子的烷烴的沸點和密度低于烯烴Ｄ．已知Ａ在常溫下為液態，則Ｂ也一定為液態參考答案：A略5.歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是（

）

A

靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B

它的分子式是C16H10N2O2C

該物質是高分子化合物

D

它是不飽和的有機物參考答案：C略6.一定條件下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反應時，當N2的轉化率為80%，達到平衡狀態，放出的熱量為（）A．136.8kJ B．110.9kJ C．83.2kJ D．82.4kJ參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】用1.5molN2和一定量H2反應時，當N2的轉化率為80%，據此可計算出平衡時消耗氮氣的物質的量，然后結合熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol進行計算．【解答】解：N2的轉化率為80%，則平衡時消耗氮氣的物質的量為：1.5mol/L×80%=1.2mol，根據N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol可知，消耗1mol氮氣放出92.4kJ的熱量，則消耗1.2mol氮氣放出的熱量為：92.4kJ/mol×1.2mol=110.88kJ≈110.9kJ，故選B．7.用自來水(用Cl2消毒)養金魚時，將水注入魚缸的前需在陽光下暴曬一段時間，目的是

A．使水的溫度升高

B．使水中HClO分解C．起到殺菌作用

D．增加水中O2的含量參考答案：C8.下列除去雜質的方法正確的是（

）A．除去甲烷中的乙烯：通過盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶

B．除去甲苯中的苯酚：加入足量的溴水再過濾C．除去乙醇中少量的水和氯化鈉：加生石灰再加熱蒸餾

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和濃硫酸，使乙酸轉化為乙酸乙酯參考答案：C略9.二氧化硫是大氣污染主要有害物質之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其來源主要有

A.大量礦石的開采

B.生態環境的破壞

C.含硫磺溫泉的開發

D.工業上大量含硫物質的燃燒參考答案：D略10.乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣，現有乙烷部分分解的產物，取1體積使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳氣體（在相同條件下測定），則乙烷的分解率為（

）

A．20%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略11.下列有關化學能與熱能的說法正確的是

A．根據右圖：N2+3H2=2NH3△H>0B．H2→H+H的變化需要吸收能量C．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應D．若某反應生成物的總能量大于反應物的總能量，則該反應為放熱反應參考答案：B12.下列各組離子能夠大量共存于同一溶液中的是

A．CO32－、H+、Na+、Cl－

B．Ag+、Cl－、K+、SO42－C．K+、OH－、NH4+、NO3－

D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3－參考答案：D略13.下列物質的分子中所含碳原子數相同（且不為1）時，其同類物質的同分異構體數目最多的是（

）A.烷烴

B.飽和一元醇

C.飽和一元醛

D.飽和一元羧酸參考答案：B略14.1998年出現的全球溫度大幅度升高，產生了顯著的“厄尓尼諾”現象，干旱和暴雨危害了許多地區。為了防止氣候進一步變暖，聯合國環境保護組織要求各國減少工業排放量的氣體是A、SO2

B、H2S

C、SO3

D、CO2參考答案：D略15.右圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

選項XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醇的脫水反應:

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式._________________

_

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶b中的現象.________________

__

.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________

__.(4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因._______________________

參考答案：(1)略(2)裝置b中的液面下降，而長直導管的液面上升，甚至由液體溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等雜質氣體。（4）反應溫度過高或者過低；產生的氣體氣流速度太快；濃硫酸和乙醇的比例不但，導致大量酒精揮發。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，將0.1000mol

L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol

L－1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。（1）HA與NaOH溶液反應的離子方程式是

。（2）圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關系正確的是

（填序號）。

a．2c(Na+)=c(HA)+c(A－)b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)（3）圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V

20.00mL（填“>”、“<”或“＝”）。

參考答案：（1）HA+OH—=A—+H2O（2）ab（3）<

略18.（10分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大。其中D、F為生活中常見的金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g·L—1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發生化學反應。請回答下列問題：（1）寫出化合物甲的電子式：

（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式

寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式

（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。寫出戊的結構式：

，用電子式表示己的形成過程：

，其中己的空間構型為：

，中心原子的雜化軌道類型：

。參考答案：(10分)（1）（1分）（2）3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）

Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（3）H-O-O-H（1分）

略（2分）

V型

(1分)

sp3（1分）略19.已知t℃，pkPa時，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q(Q＞0)達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題：(1)升溫時，C的反應速率________(填“加快”“減慢”或“不變”)。(2)若平衡時，保持容器容積不