黑龍江省伊春市宜春洪塘中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經導線流向C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A參考答案：B略2.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是（

）A、分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同

B、具有相似的化學性質C、具有相同的物理性質

D、分子具有相同的空間結構參考答案：A略3.5種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，下列由a～e形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩定結構的是A.ca3 B.ae C.de5 D.be4參考答案：D【詳解】A.ca3是NH3，在該物質分子中，H原子最外層只有2個電子，不滿足最外層8電子的穩定結構，A不合理；B.ae是HCl，H原子不滿足最外層8電子穩定結構，B不合理；C.de5為NH4H，該物質為離子化合物，NH4+中的H和H-不滿足最外層8電子穩定結構，C不合理；D.be4是CCl4，分子中每個原子不滿足最外層8電子穩定結構，D合理；故合理選項是D。4.新聞：美國《科學》雜志12月17日評選出2004十大科學突破中，有多項與水有關，其中之一是關于對水的研究有新進展，一些科學家對于水分子如何聚合以及電子及質子如何在水中溶解等問題上，都有了新發現。另據2004年4月14日中科院網報道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩定的二維冰相。它是由四角形和八角形的氫鍵網格交替組成的，研究人員把這種新的冰結構命名為鑲嵌冰。有趣的是，這種鑲嵌冰可以在室溫下穩定存在。有關這種鑲嵌冰的推測肯定不正確的A.鑲嵌冰密度不可能比4oC水大B.鑲嵌冰中四角形環比八角形環中水分間的氫鍵鍵能強

C.每個水分子形成兩個氫鍵

D.鑲嵌冰屬于分子晶體參考答案：C5.保護環境是每一個公民的責任和義務。下列做法中，有利于保護環境的是①在農田中焚燒植物秸稈

②城市生活垃圾分類處理

③集中掩埋廢舊電池

④限制使用一次性塑料購物袋

⑤推廣使用燃煤脫硫技術A．②④⑤

B．①②④⑤

C．②③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：A略6.國際無機化學命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規定，下列說法正確的是

()A．原子最外層有2個電子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全為金屬,第3列元素種類最多C．第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

D．115號元素在第13列，為金屬元素參考答案：B略7.鉍（Bi）在醫藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是A．Bi和Bi都含有83個中子B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數不同D．Bi和Bi都含有83個質子，是同一種核素參考答案：B略8.下列關于化學用語的表述正確的是（

）A．原子核內有8個中子的碳原子

B．鐵紅的化學式：FeOC．HClO的結構式為H-Cl-O

D．Ca2+的結構示意圖為

參考答案：略9.阿伏加德羅常數為NAmol﹣1，下列敘述正確的是（）A．1molSO2的質量為64g/molB．CH4的摩爾質量為16gC．SO2的摩爾質量等于SO2的相對分子質量D．NA個SO2的質量以克為單位與SO2的相對分子質量在數值上相等參考答案：D考點：摩爾質量．分析：A、質量的單位是g；B、摩爾質量的單位是g/mol；C、摩爾質量以g/mol為單位時在數值上等于相對分子量；D、1molSO2的質量是64g，SO2的相對分子質量為64．解答：解：A、質量的單位是g，1molSO2的質量為64g，故A錯誤；B、摩爾質量的單位是g/mol，CH4的摩爾質量為16g/mol，故B錯誤；C、摩爾質量以g/mol為單位時在數值上等于相對分子量，并不是相等，故C錯誤；D、1molSO2的質量是64g，SO2的相對分子質量為64，NA個SO2的質量以克為單位與SO2的相對分子質量在數值上相等，故D正確．故選：D．點評：本題考查了摩爾質量的概念以及應用，注意摩爾質量的單位是g/mol，注意基礎知識的積累．10.CaH2常作生氫劑，其中氫元素的化合價是-1價，CaH2與水反應的化學方程式是CaH2+2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是（）A．還原劑B．氧化劑C．既是氧化劑，又是還原劑D．既不是氧化劑，也不是還原劑參考答案：C略11.．下列溶液中，與100mL0.5mol·L—1NaCl溶液所含Cl—物質的量濃度相同的是（

）A.100mL0.5mol·L—1的MgCl2溶液

B.200mL0.25mol·L—1的CaCl2溶液C.100mL1.0mol·L—1的NaCl溶液

D.200mL0.25mol·L—1的HCl溶液參考答案：B略12.單質碘溶解于有機溶劑四氯化碳中，所得溶液的顏色是()

A．藍色B．紫色C．棕黃色D．綠色參考答案：B略13.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.16O和18O互為同位素B.相同質量的16O2和18O2含有相同的質子數C.通過化學變化可以實現16O和18O間的相互轉化D.1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：A【詳解】A．16O和18O是同種元素不同種原子，互為同位素，故A正確；B．16O2和18O2含有相同的質子數，但相對分子質量不等，因此相同質量的16O2和18O2含有不同的質子數，故B錯誤；C．化學變化時原子核不發生變化，因此化學變化不能實現同位素間的相互轉化，故C錯誤；D．1.12L16O2和1.12L18O2所處的狀態不一定相同，故其物質的量不一定相同，則含有的氧原子個數不一定相同，故D錯誤；答案選A。14.某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解方程式為2A→3B+2C+2D.測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質量為

（

）A．5d

B．6d

C．7d

D．8d參考答案：C略15.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數均為3NAB．1mol·L—1NaCl溶液中含有Cl－的個數為NAC．等質量的N2和CO所含分子數均為NAD．標準狀況下，22.4L的水中含有NA個H2O分子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下表是某城市某日空氣質量報告：污染指數首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況55SO2II良該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。（1）A裝置的作用是 。（2）實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變成_____色，說明SO2與水反應生成一種酸。（3）D裝置的作用是_________，寫出反應的化學方程式

。實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成

。（查閱資料）SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作

。（探究結論）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。（1）酸雨造成的危害是：______________________________。（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建議）該市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。參考答案：實驗一：（1）干燥（1分）

（2）紅色（1分）（3）吸收SO2氣體（2分）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）

實驗二：<（1分）

硫酸（2分）

催化劑（1分）

（1）腐蝕建筑物或金屬制品（2分）（2）硝酸（2分）

乙醇（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式

①硫酸鋁：

▲

；②一水合氨：

▲

。（2）畫出下列元素的原子或離子結構示意圖①N：

▲

；②Na+：

▲

。（3）寫出下列要求的反應方程式

A“氯堿工業”中的電解飽和食鹽水：

▲

；

B漂白粉的漂白原理：

▲

；C鐵在氯氣中燃燒：

▲

。參考答案：略18.已知A與鹽酸反應生成B和氫氣，D為單質。根據上圖回答下列問題：（1）C的化學式為_______；B+D→C的化學方程式為______________。（2）B與氨水反應的現象為___________________________________，請寫出該現象的離子方程式______________；_________。參考答案：(1)FeCl3

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

(2)先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

Fe2＋+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：A與鹽酸反應生成B和氫氣，A為金屬，D為單質，且D與A反應生成C，而D與B反應也得到C，則A為變價金屬，D具有強氧化性，可推知A為Fe，B為FeCl2，C為FeCl3，D為Cl2。（1）C的化學式為FeCl3；B+D→C的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（2）FeCl2與氨水反應的現象為先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；反應的離子方程式為：Fe2＋+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。19.（10分）已知A、B、C、D、E均為常見物質，在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（反應條件和部分產物已省略）。

請回答：（1）若A為金屬單質Fe，B、C為非金屬單質，且常溫