遼寧省盤錦市第九高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化不能直接實現的是A(HCl)B(Cl2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E參考答案：D2.MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3參考答案：C【詳解】根據蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項正確；B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負值，CaO的離子鍵強度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項錯誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項正確。故答案選C。

3.．X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是

（

）A．X的原子序數比Y小

B．X原子的最外層電子數比Y大

C．X元素的最高正價比Y大

D．X的原子半徑比Y大參考答案：D略4.下列物質的分離方法中，主要是利用密度不同達到分離目的的是A．把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等B．煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經過濾后，分成豆漿和豆渣D．做飯洗米時淘去米中的沙參考答案：DA．汽油、煤油和柴油的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯誤；C．過濾是利用溶解度不同進行分離，然后利用濾渣不能通過濾紙分離，故C錯誤；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，故D正確．故選D．5.烴類分子中碳原子的結合方式是A.形成2至4個共價鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對共用電子對

D.全部形成單鍵參考答案：C略6.下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OH-+H+=H2OB．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．小蘇打溶液與燒堿溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+參考答案：AC略7.下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（）A.NaOH

B.Na2O2

C.MgCl2

D.H2O2參考答案：B分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價鍵則是極性鍵，據此判斷。詳解：A．NaOH中含有離子鍵、極性共價鍵，A錯誤；B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵，B正確；C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯誤；D．H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。8.元素周期律產生的根本原因就是隨著元素原子序數的遞增()。A．元素的相對原子質量逐漸增大B．核外電子排布呈周期性變化C．原子半徑呈周期性變化D．元素主要化合價呈周期性變化參考答案：B解析結構決定性質，核外電子排布呈周期性變化，決定了元素性質呈周期性變化。9.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（） A．ρ= B．ω= C．ω= D．c=參考答案：A考點：物質的量濃度的相關計算；溶液中溶質的質量分數及相關計算．專題：壓軸題；物質的量濃度和溶解度專題．分析：A、由表達式可知，該密度=，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和；B、根據c=進行計算；C、根據n=計算氨氣的物質的量，根據m=nM計算氨氣的質量，利用m=ρV計算水的質量，根據溶質質量分數=×100%計算D、根據c=計算．解答： 解：A、由表達式可知，該密度=，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故A錯誤；B、由c=可知，該溶液氨氣質量分數ω=，故B正確；C、氨氣的物質的量為=mol，故氨氣的質量為mol×17g/mol=g，1L水的質量為1000g，故該溶液的質量分數為ω=×100%=，故C正確；D、由C可知質量分數為ω=，故c===，故D正確；故選A．點評：考查質量分數、物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意公式的理解與靈活運用，題目為字母型計算，計算量較大，需要學生細心觀察進行計算．10.某金屬元素M的最高價氧化物化學式為M2O3，式量102，電子數為50，已知氧原子核內有8個中子，M原子核內中子數是A.13

B.14

C.21

D.27參考答案：B略11.金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關Ti和Ti的說法中正確的是

()A.Ti和Ti的質量數相同，互稱為同位素

B.Ti和Ti的質子數相同，互稱同位素C.Ti和Ti的質子數相同，是同一種核素D.Ti和Ti核外電子數相同，中子數不同，不能互稱為同位素參考答案：B略12.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應，則下列說法中正確的是(

)

A．最終得到白色沉淀和無色溶液B．最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質的量為0.02molD．最終得到的溶液相當于一種純凈物的溶液參考答案：B13.通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是(

)①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l）=2H2(g）+O2(g)

△H1=+571.6kJ.mol-1②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H2=+131.3kJ.mol-1③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H3=+206.1kJ.mol-1A.反應①中電能轉化為化學能B.反應②可設計成原電池C.反應③使用催化劑,△H3減小D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol-1參考答案：D【詳解】A.太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉化為化學能，故A錯誤；

B、△H2>0，反應為吸熱反應，不可設計成原電池，通常只有自發進行的放熱的氧化還原反應才可以設計成原電池，故B錯誤；C.催化劑只能改變活化能，不能改變反應熱的大小，故C錯誤；

D.根據蓋斯定律，反應CH4（g）═C（s）+2

H2（g）相當于③-②，CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol-1，故D正確；答案：D14.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是

A.①蒸餾

②過濾

③分液

B.①分液

②蒸餾

③蒸餾

C.①蒸餾

②分液

③分液

D.①分液

②蒸餾

③結晶、過濾參考答案：略15.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：

下列有關該反應的敘述中正確的是A.該反應是復分解反應B.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同C.反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，

與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產生的氣體最多．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為

（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3?H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由．

．Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律（4）儀器B的名稱為

，干燥管D的作用為

．（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

（填現象），即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．參考答案：Ⅰ．（1）鉀；鋁；鋁；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）不合理，NH3?H2O不是N元素對應的最高價氧化物的水化物；Ⅱ．（4）錐形瓶；防止倒吸；（5）變藍；NaOH

【考點】性質實驗方案的設計．【分析】Ⅰ．（1）根據金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據電子守恒比較生成氫氣體積大?。唬?）硫離子被氯氣氧化成硫單質，據此寫出反應的離子方程式；（3）元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強；Ⅱ．（4）根據儀器的構造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（5）氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應．【解答】解：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3?H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應的水化物的堿性來進行比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物，故答案為：不合理，NH3?H2O不是N元素對應的最高價氧化物的水化物；Ⅱ．（4）儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；防止倒吸；（5）濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應生成碘，因淀粉遇碘變藍色，則可觀察到溶液變藍，氯氣有毒，不能排放到空氣中，可與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，則可用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收，反應離子方程式為：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：變藍；NaOH．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號，填一個）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式____；基態Ti3+的成對電子有___對，BH4-的立體構型是____；Ti（BH4）3所含化學鍵的類型有____；③氨硼烷可由六元環狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_____________A．氨硼烷中存在配位鍵B．第一電離能：N＞O＞C＞BC．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個。（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。參考答案：(1)NO3-/CO32-

(2)①

②TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl

9

正四面體

配位鍵、共價鍵、離子鍵

③CD

(3)①正四面體

②12

(4)氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵，所以氮化硼的熔點就越低

【詳解】（1）根據等電子體原理，原子數相同，價電子數也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；（2）①B原子的外圍電子排布圖為；TiCl3和LiBH4發生復分解反應得到Ti（BH4）3，反應方程式為：TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl；基態Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，故其成對電子數為9；BH4-中B原子的價層電子數為（3+1+4）÷2=4，則其雜化方式為sp3，立體構型為正四面體；BH4-中B原子存在空軌道，與H-能形成配位鍵，故Ti（BH4）3中所含化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵；③A．氨硼烷N與B間形成的是配位鍵，故A說法正確；B．在同周期元素中元素的第一電離能隨原子序數的增大而增大，而VA族元素的第一電離能要大于相鄰元素，則第一電離能：N＞O＞C＞B，故B說法正確；C.反應前CH4中碳原子的軌道雜化類型為sp3，反應后生成的CO2中碳原子的軌道雜化類型為sp；故C說法錯誤；D．CH4、CO2都是非極性分子，但H2O是極性分子，故D說法錯誤；答案為CD。（3）①由晶胞結構分析可每個B原子與周圍四個P原子成鍵，同時每個P原子與周圍四個B原子成鍵，P原子位于四個B原子形的正四面體中心，故答案為正四面體；②由晶胞結構可知晶體中B原子周圍最近且相等的B原子和P原子周圍最近且相等的P原子，以晶胞某個面心的P原子為中心，同一個平面內與之最近且相等的P原子為4個，三個面共12個，故答案為12；（4）氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵，所以氮化硼的熔點就越低；立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖相當于該晶胞的正視圖，其晶胞結構與磷化硼相似，則參照圖1可得B與N的相對位置為?！军c睛】本題較全面的考查了物質結構的相關知識，難度較大，特別是在分析晶體的結構時對學生能力要求較高，在對一些陌生晶體結構進行分析時可根據幾種典型晶體類比來分析，如磷化硼、氮化硼和金剛石三種晶體中原子的空間排列是相似的。18.A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，他們能發生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。請回答:(1)寫出對應物質的化學式:

A_______；C_______；E___________。(2)反應①的化學方程式為:____________________。(3)反應④的離子方程式為:________________