元素及其化合物

氧氣氧氣的性質物理性質：通常情況下，無色、無味，密度比空氣大，不易溶于水。化學性質1、與非金屬單質反應：C、S、

P、H22、與金屬單質反應：Fe、Mg、Cu3、與化合物反應：CO、CH4、

C2H5OH、CH3OH等有機物氧氣制法工業制法：分離液態空氣實驗室制法原理MnO2

2KClO3====2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2儀器裝置檢驗和驗滿:用帶火星的木條氧氣的用途:潛水、登山、醫療、氣焊航天、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼燃燒和緩慢氧化:

通常所說的燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件:與氧氣接觸和溫度達到著火點

滅火的方法:隔絕氧氣或降低溫度到著火點以下或隔絕可燃物

緩慢氧化:氧化反應不象燃燒哪樣劇烈,放出的熱量也不容易察覺。例如：金屬的銹蝕、食物的腐敗、酒的釀造等。水1、水的物理性質：通常是無色、無味的透明液體。在標準大氣壓下，熔點0℃，沸點100℃，4℃時的密度為1g/cm。冰的密度小于水。32、水的組成的確定：電解水實驗2H2O2H2+O2通電負極正極氣體體積2:1質量比1:83、水的化學性質：（1）水的分解（2）與酸性氧化物反應生成酸（3）與堿性氧化物反應生成堿（4）與很活潑金屬反應生成堿和氫氣（5）與碳反應生成水煤氣(6)與硫酸銅等反應4、水的用途：

氫氣物理性質：通常情況下：是無色、無味的氣體，密度比空氣小，是最輕的氣體，難溶于水。氫氣的性質化學性質可燃性：2H2+O22H2O2H2+Cl22HCl點燃點燃還原性：H2+CuOCu+H2O3H2+Fe2O32Fe+3H2O氫氣的制法工業制法：電解水、電解食鹽水、天然氣高溫裂解、水煤氣法等實驗室制法原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2儀器裝置檢驗和驗純:收集方法:排水法向下排空氣法氫氣的用途:填充氣球、高能燃料、焊接和切割金屬、合成氯化氫、合成氨、冶煉金屬及高純度硅。

碳和碳的化合物一、碳的單質：金剛石、石墨（無定形碳）碳原子排列不同造成它們物理性質有很大差異碳單質的化學性質：在常溫下很穩定，隨溫度的升高活動性增強。1、可燃性：氧氣充足C+O2CO2

氧氣不足2C+O2

2CO點燃點燃CO2CO3/83/4O2CO2cOCCO2

CO例題1

將3g碳和5g氧氣放入密閉容器中,一定條件下充分反應,最后密閉容器中是什么物質?

例題2

在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓強(p)與氣體分子數目(n)成正比關系(p=Kn)。將ag碳和bg氧氣放入一密閉容器中，測得容器內的氣體壓強為p，然后，提供一定條件使容器內的物質發生充分反應，待溫度復原時，測得容器內的氣體壓強仍然為p。則a與b的關系可能為

Aa=bBa>bCa<bDa>b383838342、碳的還原性：（1）還原金屬氧化物：

C+2CuOCu+CO23C+2Fe2O34Fe+3CO2高溫高溫（2）還原非金屬氧化物：

C+CO2

2COC+H2OCO+H2高溫高溫

化學性質：通常情況下，既不燃燒也不支持燃燒；具有酸性氧化物的共性CO2+H2O=H2CO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2二、碳的化合物：1、二氧化碳（1）CO2的性質：物理性質：通常情況是無色氣體，能溶于水，密度比空氣大，容易液化，固體CO2叫干冰，干冰易升華。(2)CO2的用途:是一種工業原料,可制純堿、尿素、汽水等。干冰可作制冷劑，用來保食品、用于人工降雨。供植物光合作用。作滅火劑。（3）二氧化碳的制法二氧化碳的制法工業制法：高溫煅燒石灰石CaCO3CaO+CO2高溫實驗室制法原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2藥品大理石或石灰石和稀鹽酸發生裝置（與氫氣同）收集方法向上排空氣驗滿用帶火星的木條，放在集氣瓶口檢驗用澄清的石灰水2、一氧化碳（1）一氧化碳的性質物理性質：通常情況下是無色、無色的氣體密度比空氣略小，難溶于水。

化學性質：可燃性

2CO+O22CO2

點燃還原性

CO+CuOCu+CO2

yCO+FexOyxFe+yCO2毒性

CO有劇毒。

（2）一氧化碳對空氣的污染目前全世界人為排放出的CO總量每年約為幾億噸。其中，一半以上來自汽車排放的廢氣，其余主要來自煤等燃料的燃燒和石油煉制、鋼鐵冶煉等。森林火災、生物的腐爛等過程也產生一氧化碳。高溫三種還原劑——C、H2、CO比較1、物質類別：C、H2是非金屬單質，CO是化合物。2、物理性質：木炭為黑色固體，不溶于水。H2、CO都是無色、無味的氣體，難溶于水，CO的密度比空氣略小，H2是最輕的氣體。3、化學性質：C、H2、CO都可燃性、還原性。CO有劇毒。4、還原CuO實驗的比較：儀器裝置：實驗現象：操作注意事項：反應速度：碳酸鈣的性質、石灰石的用途及碳酸鹽的鑒定1、碳酸鈣的物理性質：純凈的碳酸鈣是白色粉末，難溶于水。碳酸鈣在自然界中主要以大理石、石灰石和白堊的形式存在。大理石是自然界中比較純凈的碳酸鈣；石灰石是自然界中含雜質較多的碳酸鈣；白堊產于海洋中，是比較純凈的碳酸鈣。2、碳酸鈣的化學性質(1)碳酸鈣與鹽酸反應：(2)碳酸鈣在高溫下分解：(3)碳酸鈣和碳酸氫鈣之間可以互相轉化：3、石灰石、大理石的用途：它的都是重要的建筑材料。天安門的華表、人民大會堂的不少柱子都是用大理石做的。石灰石也是建筑上常用的石料。工業上用石灰石制生石灰，同時得到副產品二氧化碳。把粉碎的石灰石和粘土按適當比率混合，再加強熱，就制得水泥。碳酸鹽的鑒定原理：碳酸鹽中都含有碳酸根，碳酸根遇到酸中的氫離子，會生成二氧化碳氣體。即：2H++CO32-=CO2+H2O試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。方法：取少量待測液于試管中，向其中滴加稀鹽酸或稀硝酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中。現象：有大量氣泡產生，澄清石灰水變渾濁。例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3、碳的有機物（1）甲烷CH4

俗稱沼氣

甲烷是無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，可以燃燒CH4+2O2CO2+2H2O

點燃（2）乙醇C2H5OH俗稱酒精乙醇是無色透明、具有特殊氣味的液體。易揮發，能與水以任意比互溶，能溶解多種有機化合物。有可燃性

C2H5OH+3O22CO2

+3H2O