天津寧河縣寧河鎮中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列方程式中，屬于水解反應的是A．H2O+H2O

H3O++OH—

B．HCO3—+OH—

=

H2O+CO32—C．CO2+H2O

H2CO3

D．CO32—+H2O

HCO3—+OH—參考答案：D略2.反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在溫度T1時達到平衡，平衡常數為K1，其c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1。其他條件不變升高反應體系的溫度至T2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數為K2，則(

)A．若增大CO濃度，K2和K1都增大

B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)參考答案：C略3.下列敘述中正確的是（

）

A、NH3、CO、CO2都是極性分子

B、CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C、HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強

D、CS2、H2O、C2H2都是直線形分子參考答案：B解：A．CO2結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子，而NH3、CO都是極性分子，故A錯誤；

B．CH4、CCl4都為正四面體結構，分別含有極性鍵C﹣H、C﹣Cl鍵，CH4、CCl4正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，都為非極性分子，故B正確；

C．非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩定，F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次減弱，故C錯誤；

D．CS2以極性鍵相結合，碳原子雜化軌道數為×（4+0）=2，采取sp雜化，具有直線型結構的分子，乙炔的結構式為H﹣C≡C﹣H，每個碳原子價層電子對個數是2且不含孤電子對，所以C原子采用sp雜化，為直線形結構；H2O中O原子的價層電子對個數=2+（6﹣2×1）=4且含有2個孤電子對，所以O原子采用sp3雜化，其空間構型為V形結構，故D錯誤；

故選B．

【分析】A．分子結構不對稱，正負電荷的中心不重合的分子為極性分子；

B．同種元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，由極性鍵構成的分子，若結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子；

C．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；

D．根據價層電子對互斥理論確定分子的空間構型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，據此分析解答．4.在Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動且使溶液的pH值增大，可采取的措施為（

）

A.加熱

B.通HCl氣體

C.加入FeCl3(固體)

D.加入CuO(固體)參考答案：D略5.①1mol某鏈烴最多能和2molHCl發生加成反應，生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能和8molCl2發生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是（

） ()。A．CH3CH==CH2B．CH2==CHCH==CH2

C．CH3CH===CHCH3D．CH3C≡CH參考答案：B略6.下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大參考答案：D略7.在標準狀況下,進行甲、乙、丙三組實驗:三組各取60mL同濃度鹽酸,加入同一種鎂鋁合金,產生氣體。有關數據列表如下:實驗序號甲乙丙合金質量/mg510770918氣體體積/mL560672672則下列說法正確的是

(

)A.甲組和乙組的實驗中,鹽酸均過量

B.鹽酸的物質的量濃度為0.8

C.合金中鎂鋁的物質的量之比為1∶1

D.丙組中鋁的物質的量為0.009mol參考答案：C略8.對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的產量一定增加

③反應物的轉化率一定增大④反應物的濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了適宜的催化劑

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥參考答案：A略9.酸雨是指：A.酸性的雨

B.pH=5.6的雨

C.pH<5.6的雨

D.pH=5的雨參考答案：C略10.物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是A.HX，HZ，HY

B.HX，HY，HZC.HZ，HY，HX

D.HY，HZ，HX參考答案：B11.往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，在一定溫度下，發生如下反應：2A（g）B（g）+xC（g）反應達平衡時，測得容器內壓強增大了p%，若此時A的轉化率為a%，下列關系正確的是①若x=1，則p＞a

②若x=2，則p＜a

③若x=3，則p=a

④若x=4，則p≥aA.②③

B.①④

C.②③④

D.②④參考答案：A略12.氮的某氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7:20，此氧化物中氮的化合價為（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+5參考答案：D略13.鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg的鈣，下列補鈣的途徑正確的是A．經常吃水果、蔬菜

B．經常飲用鈣離子含量高的硬水C．經常飲用牛奶、豆奶

D．大量補充維生素C參考答案：C14.下列反應中，屬于加成反應的是A．苯與溴反應生成溴苯

B．乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷C．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷

D．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯參考答案：B略15.有機化學發展成為化學的一個重要分支，滲透到醫藥、國防、生產的各個角落，在人類認識、研究有機物方面，化學家們不斷探索，做出了不可磨滅的貢獻。下列說法不正確的是A．德國化學家維勒合成了醋酸，首次打破了有機物和無機物的界限B．李比希用燃燒法來測定有機化合物中碳、氫元素質量分數C．根據對有機物紅外光譜的分析，可以初步判斷該有機物中具有哪些基團D．同位素示蹤法可用來研究有機化學反應歷程參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式

_____________________________、____________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是______反應。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是______________；乙的作用是_______________。(3)反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______________。要除去該物質，可在混合液中加入__________(填寫字母)a．氯化鈉溶液

b．苯

c．碳酸氫鈉溶液

d．四氯化碳然后，再通過______________(填試驗操作名稱)即可除去。

參考答案：(1)2Cu+O2

===

2CuO；?

CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

放熱（1）

加熱；冷卻

（3）乙醛、乙醇、水；

氮氣

（4）乙酸；c；

蒸餾

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。⑤Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。請完成下列問題：（1）寫出XZ和X2Y的化學式：XZX2Y（2）Z的單質溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質是（寫化學式）。（3）寫出X的單質在Z的單質中燃燒的化學方程式。（4）Z的單質能否與氫氧化鈉溶液發生反應：（填“能”或“否”），若能，請寫出反應的化學方程式：

。參考答案：（1）HCl

H2O（2）HClO

（3）H2+Cl2點燃2HCl（4）能

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O18.在下列反應中，屬于取代反應的是_________；屬于氧化反應的是________；屬于加成反應的是________。

①乙烯使溴水褪色

②乙烯使酸性高錳鉀溶液褪色

③苯與濃硝酸制硝基苯參考答案：略19.已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結構如圖1：（1）Cu元素基態原子的外圍電子排布式為

．（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為

．（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為

．（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ鍵的數目為

．（5）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：

（寫化學式）．（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖2，則該化合物的化學式是．

參考答案：（1）3d104s1；（2）N＞O＞C；（3）sp3、sp2；（4）8mol；（5）N2O（或SCN﹣、N3﹣等）；（6）Cu2O．考點：原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；“等電子原理”的應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構．分析：（1）Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，3d、4s能級上電子為其外圍電子，根據構造原理書寫其基態原子外圍電子排布式；（2）根據同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子的2p能級處于半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素；（3）根據碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；（4）共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8個σ鍵；（5）原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體；（6）利用均攤法確定該化合物的化學式．解答：解：（1）Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，3d、4s能級上電子為其外圍電子，根據構造原理知其基態原子外圍電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；（2）同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子的2p能級處于半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由由小到大的排列順序是N＞O＞C；故答案為：N＞O＞C；（3）配合物A分子中一種碳有C=O，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方式為sp3雜化；故答案為：sp3、sp2；（4）共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8個σ鍵，所以1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數目為8mol，故答案為：8mol；（5）一個二氧化碳分子中原子個數為3個，價電子數為16，原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體，則CO2的