內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市博力足球?qū)W校高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.玻璃儀器洗滌時，下列注意事項不正確的是

A．灼熱的玻璃儀器應(yīng)冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂B．洗滌時一般是先用水沖洗，若達(dá)不到要求再用別的方法洗滌C．凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干D．玻璃儀器洗凈的標(biāo)志是：附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下參考答案：C2.下列物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是()A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO3參考答案：D解析：摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，與其質(zhì)量或體積的多少無關(guān)。四個選項中相對分子質(zhì)量分別18、98、27、100，故選D。3.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是(

)A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應(yīng)速率一定增大C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大參考答案：C【詳解】A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A錯誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，由于反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，B錯誤；C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時任何物質(zhì)的濃度不變，用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正=v(H2O)逆，C正確；D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，由于C是固體，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，D錯誤；故合理選項是C。

4.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（

）

A．Al3＋、Na＋、SO、I－

B．Mg2＋、Na＋、CO、Br－

C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO

D．Al3＋、CO、Br－、SO參考答案：C略5.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是①使煤充分燃燒,提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)”A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④參考答案：A略6.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A、實驗使用的主要儀器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略7.欲萃取碘水中的I2，不能作為萃取劑的是A．酒精

B．苯

C．CCl4

D．汽油參考答案：A略8.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是

（

）

A．Cu(OH)2與鹽酸，Cu(OH)2與硫酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．NaHCO3溶液與鹽酸，Na2CO3溶液與鹽酸

D．石灰石與鹽酸，石灰乳與鹽酸參考答案：A略9.元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O—18的原子符號：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略10.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略11.下列物質(zhì)中，同時含有氯分子，氯離子的是A、氯酸鉀溶液

B、液態(tài)氯化氫

C、液氯

D、氯水參考答案：D略12.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是(

)A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C試題分析：A、無法區(qū)別Na2SO4、MgCl2，錯誤；B、不與任何一種試劑反應(yīng)無法區(qū)別，錯誤；C、與五種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，正確；D、與五種試劑均會產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，錯誤答案選C。13.下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式錯誤的是A．KOH溶液與過量的SO2反應(yīng)：OH—+SO2==HSO3—B．Na2SO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO32—+2H+==SO2↑+H2OC．NaHSO3溶液中通入氯氣：HSO3—+Cl2+H2O==SO42—+3H++2Cl—D．石灰石與稀硝酸反應(yīng)：CO32—+2H+==H2O+CO2↑參考答案：D略14.用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2（SO4）3、FeSO4，K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：3：3

B.1：1：1

C.3：1：1

D.1：2：3參考答案：A15.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比是A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.3∶2參考答案：B【分析】發(fā)生反應(yīng)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)鋁、鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量結(jié)合方程式計算解答?！驹斀狻葵}酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量均是0.1L×1.5mol/L＝0.15mol，鋁的物質(zhì)的量是2.7g÷27g/mol＝0.1mol，根據(jù)方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知鹽酸不足，氫氧化鈉過量，則與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣是0.075mol，與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣是0.15mol，則根據(jù)相同條件下氣體之比是物質(zhì)的量之比可知反應(yīng)結(jié)束后甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比是0.075mol：0.15mol＝1：2。答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計算，關(guān)鍵是判斷Al與酸、堿反應(yīng)過量問題，較好的考查學(xué)生分析思維能力，屬于易錯題目。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某無色透明溶液可能含有下列離子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①用pH試紙對溶液進(jìn)行測試，結(jié)果表明溶液顯酸性；②取少量溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，過濾；③取少量實驗②中的濾液于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。試回答下列問題：（1）測定溶液pH的操作是_____________。（2）該溶液中肯定存在的離子是________，肯定不存在的離子是_______，不能確定該溶液中是否存在的離子是__________。（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;步驟③中的白色沉淀的化學(xué)式為______.參考答案：（1）將試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對照（2）H+、SO42-；Cu2+、CO32-；NO3-、C1-；（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓；AgCl；試題分析：溶液無色透明溶液，說明不含有Cu2+；①用pH試紙對溶液進(jìn)行測試，結(jié)果表明溶液顯酸性，說明含有H+，則不含有CO32-；②取少量溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-；③取少量實驗②中的濾液于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，因為②中加入了氯離子，因此無法證明是否含有C1-?！久麕燑c晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進(jìn)出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.選擇適當(dāng)?shù)膶嶒灢僮鞣蛛x下列混合物：①分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物

．②從溴水中的提取溴單質(zhì)

；③分離汽油和水

．參考答案：①蒸餾；②萃?。虎鄯忠海?/p>

【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】①二者互溶，但沸點不同；②溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；③汽油與水分層．【解答】解：①二者互溶，但沸點不同，選擇蒸餾法分離，故答案為：蒸餾；②溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，選擇萃取法分離，故答案為：萃??；③汽油與水分層，選擇分液法分離，故答案為：分液．18.（10分）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為

。

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為

，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）

。

（3）C中被腐蝕的金屬是

，總反應(yīng)方程式

參考答案：

略19.NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有__________