山西省忻州市季莊學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是A.PH:②〉③〉④〉①

B.C(CH3COOH)：①〉④〉③〉②C.KCH3COO-)：②〉④〉③〉①

D.溶液中C(H+)：①〉③〉②〉④參考答案：C略2.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度（縱坐標(biāo)）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4參考答案：D略3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C本題考查除雜的常用方法。做題基礎(chǔ)是熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì),并注意二者的不同點(diǎn)。尤其注意除雜的一個(gè)基本原則:在除雜的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。當(dāng)然,更不能將要保留的組分損失掉。A項(xiàng)中澄清石灰水能吸收CO2;B項(xiàng)中BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O，雜質(zhì)BaSO4不溶于酸。D項(xiàng)中Cu與稀硝酸也能反應(yīng)。A、B、D三項(xiàng)均是未除去雜質(zhì),反而將有用成分處理掉了，C項(xiàng)正確。4.分子式為C4H8Cl2且分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略5.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略6.下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣）B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．相同溫度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D．醋酸溶液加少量水稀釋c(CH3COOH)/c(H+)增大參考答案：A【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．混合液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；B．氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子不水解，而醋酸根離子和銨根離子都促進(jìn)了水的電離；C．氯化銀和鉻酸銀的化學(xué)式類型不同，不能直接根據(jù)溶度積比較溶解度大小；D．醋酸被稀釋后，溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小、氫離子的物質(zhì)的量增大．【解答】解：A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）＜c（CHCOO﹣），故A正確；B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，氯化鈉溶液對(duì)水的電離無影響，而醋酸根離子、銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，故B錯(cuò)誤；C．AgCl、Ag2CrO4的化學(xué)式類型不同，不能直接利用溶度積判斷溶解度大小，故C錯(cuò)誤；D．醋酸中加入少量水后，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則c(CH3COOH)/c(H+)的比值減小，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．7.銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Feirozine形成有色配合物；④測(cè)定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是A．①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H+由正極移向負(fù)極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小參考答案：C試題分析：A．甲醛分子中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯(cuò)誤；答案為C。8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O參考答案：C略9.下列敘述正確的是

A

還原性：Na＞K

B

熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3

C

等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量比為1：2D

等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量比為1：2參考答案：C略10.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：略11.下列反應(yīng)中不能引入羥基（—OH）的是A、加成反應(yīng)

B、取代反應(yīng)

C、消去反應(yīng)

D、還原反應(yīng)參考答案：C略12.某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對(duì)A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A．鹽A一定是FeBr3

B．淺黃色沉淀B是AgBrC．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略13.下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是

A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－

B．滴加甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、S2－、Br－參考答案：BC略14.下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–參考答案：D15.將4g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后向?yàn)V液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4g，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近(

)

A．30%

B．47%

C．53%

D．70%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分）孔雀石的主要成分為，還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備晶體的流程圖：(1)

試劑A的化學(xué)式是_______；操作I的名稱是_______；操作II用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、_______、坩堝鉗和三角架。(2)生成氣體X的化學(xué)方程式為_______。(3)

使用試劑B的目的是將溶液中的轉(zhuǎn)化為，試劑B最好選用_______(填選項(xiàng)序號(hào)）。A.酸性KMnO4溶液B.雙氧水C.濃硝酸D.氯水寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：______________。(4)

已知試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用_______(填選項(xiàng)序號(hào)）；A.稀硫酸B.NaOH溶液C.氨水D.CuO為完全除去溶液c中的而又不使沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______(5)

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______________參考答案：（14分）（1）H2SO4，

過濾，

蒸發(fā)皿（各1分，共3分）（2）Cu2(OH)2CO3

+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑（2分）（3）B（1分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（4）D（1分）

3.7～4.8（2分）（5）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3+未完全除去

（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B元素在元素周期表中的位置為____________。

(2)元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2，其中均含有的化學(xué)鍵類型是______________；

元素E、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系為_____>_____（填化學(xué)式）。

(3)E的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

(4)F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________.參考答案：（1）第2周期VA族（2分）（2）離子鍵（2分）

Mg(OH)2、Al(OH)3（2分）（3）2Mg＋CO22MgO＋C（2分）（4）2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分）

略18.已知：HCN的結(jié)構(gòu)為H—C≡N；

玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛

，它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：⑴寫出反應(yīng)類型：②

，④

。(共2分)⑵寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

；寫出能證明糠醛中含有醛基的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

。(3分)⑶若E為環(huán)狀化合物，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。⑷若E為高聚物，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。(5)玉米芯、甘蔗渣水解的產(chǎn)物之一J，在酵母菌的作用下產(chǎn)生了一種溫室氣體Q和另一種有機(jī)物W。①寫出Q的電子式：；②寫出實(shí)驗(yàn)室用W制取一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的氣體P的化學(xué)方程式：；③將光亮的銅絲在酒精燈的外焰灼燒片刻后，再緩緩移入內(nèi)焰，觀察到銅絲又變得光潔無暇。請(qǐng)用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言釋之：。參考答案：.(17分)⑴加成反應(yīng)

取代反應(yīng)略19.某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－已知相同濃度時(shí)的電離度a(H2A)＞a(HA－)，設(shè)有下列四種溶液：A.

0.01mol·L－1的H2A溶液B.

0.01