河南省商丘市田園學校2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數目多

C．ns能級的原子軌道圖可表示為

D．3d3表示3d能級有3個軌道參考答案：C略2.對下列有機物的認識正確的是

A．含有三種官能團

B．能發生加成反應、取代反應、消去反應等C．核磁共振氫譜中有3組峰

D．所有的碳原子都在一個平面內參考答案：B略3.下列各組物質中，都是由極性鍵構成的非極性分子的一組的

（）

A．CH4和H2O

B．CO2和Cl2

C．NH3和H2S

D．CS2和BF3參考答案：D略4.在室溫下，把80mL鹽酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH為12。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.5mol/L

D．1mol/L參考答案：A略5.下列說法正確的是A.H2S的水溶液中，c(H+)與c(S2—)之比為2：1B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42—)之比為2：1C.一定溫度下，將SO3(g)放入密閉容器中反應達到平衡后，n(SO2)與n(O2)比為2：1D.相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比為2：1參考答案：C略6.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D7.下列說法正確的是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D．分別與等物質的量的HC1和CH3COOH恰好中和時，消耗NaOH的物質的量相同參考答案：D考點：膠體的應用；金屬的電化學腐蝕與防護；電解質與非電解質；弱電解質在水溶液中的電離平衡．分析：A、膠體能凈化水，但不能消毒．B、原電池中金屬活潑性強的作負極被腐蝕．C、乙醇在溶液中不能電離．D、HCl和CH3COOH均為一元酸．解答：解：A、明礬中含有鋁元素，鋁能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物所以能凈水，但氫氧化鋁膠體沒有強氧化性，所以不能殺菌，故A錯誤．B、金屬的活潑性：鋅＞鐵＞錫，則錫與鐵形成原電池時鐵作負極被腐蝕，鋅、鐵構成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵被保護，所以鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用，故B錯誤．C、乙醇在溶液中不能電離，乙醇屬于非電解質，乙酸在溶液中部分電離屬于電解質，故C錯誤．D、HCl和CH3COOH均為一元酸，等物質的量時反應消耗的氫氧化鈉相同，故D正確．故選D．點評： 本題考查了化學知識在日常生活中的應用，難度不大，易錯選項是A，注意氫氧化鋁膠體具有吸附性但沒有強氧化性8.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e—==NiB．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：D9.標準狀況下的1molH2的體積約為A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L參考答案：B氣體的摩爾體積為22.4L10.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液．A．②④⑥

B．①②C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：A解：Fe與鹽酸反應的實質為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，①加入NaOH固體，氫離子的物質的量及濃度均減小，故①錯誤；②加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故②正確；

③加入NH4Cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質的量都沒有變化，故③錯誤；

④加入CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故④正確；⑤加入NaNO3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質的量都沒有變化，故⑤錯誤；

⑥加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故⑥正確；顯然②④⑥正確，故選：A．11.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的化合物是A．乙酸乙酯B．丙氨酸C．葡萄糖

D．花生油參考答案：B略12.下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（

）A．分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個σ鍵、2個π鍵參考答案：C略13.國家質檢總局調查結果顯示：所謂毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制備．三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合價為－3價，HCNO中N為－3價，O為－2價，有關反應原理為：①C3N3(OH)33HCNO；

②8HCNO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列說法正確的是A．反應①中的兩種物質互為同素異形體

B．反應②中HCNO是氧化劑C．反應②中NO2是還原劑

D．反應②中轉移的電子數為24參考答案：D略14.鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌性。實驗測得角鯊烯分子是鏈狀結構，分子中含有30個碳原子且碳氫質量比為7.2：1，下列說法不正確的是

A.角鯊烯分子式為C30H50

B．1mol角鯊烯最多可與6mol溴單質加成C．角鯊烯與分子式為C29H48的物質可能屬于同系物

D．角鯊烯是高分子化合物參考答案：D略15.下列關于砷（As）元素的敘述中，正確的是A.在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數為8；

B.Na3AsO4溶液的pH大于7；C.砷的氫化物的化學式為AsH3，它是一種強氧化劑；D.砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子。參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：(1).用標準鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由____色變為_____色，并半分鐘內不褪色為止(2).若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_______mL。(3).下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是________(填編號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度__________________________________________________________。參考答案：(1)錐形瓶內顏色變化黃

橙(2)26.10(2)D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）[來源:學§科§網]（1）如果加入蒸餾水，應加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加_________mL；參考答案：（1）900

（2）1000略18.某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實驗應選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）右圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數為

ml。此時滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為Cmol/L,三次實驗結果記錄如下：

實驗次數第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質酸的質量，單位：g/100ml）

參考答案：略19.13分）實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。現用下圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）。請回答有關問題：（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是

，之后關閉止水夾a。（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的

和

質量。（3）E裝置的作用是測量

的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的

的質量，為了較準確地測量該氣體的體積。在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意

（填代號）。a、視線與凹液面最低處相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數c、讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d、讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平（4）實驗中測定的哪一數據可能不準確