安徽省阜陽市馬集中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的生成物中存在同分異構體的是（

）A．水楊酸（）和NaHCO3反應

B．2-丁烯和HBr發生加成反應C．丙醇、異丙醇和濃H2SO4共熱發生分子內脫水反應D．和NaOH的醇溶液共熱參考答案：D略2.氯化鈷溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是

(

)

A.由粉紅色變為藍色

B.藍色加深

C.紅色加深

D.由藍色變為粉紅色參考答案：A略3.我國支持“人文奧運”的一個重要體現是：堅決反對運動員服用興奮劑。興奮劑的結構如圖，有關該物質的說法正確的是(

)

A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物B．滴入KMnO4(H＋)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol、7molD．該物質能能與NaHCO3溶液發生反應參考答案：C略4.下列操作容易造成蔬菜中的維生素損失的是（

）

A．洗菜：要先洗后切

B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農藥

C．切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置

D．烹飪：烹調蔬菜時適當加點醋，可以減少維生素C的損失參考答案：B略5.吸煙對人體危害極大，香煙燃燒產生大量污染物。下表為某品牌香煙煙霧中各物質的含量，香煙煙霧中()物質COCO2C2H6NO2焦油尼古丁甲醛苯含量(mg/支)17600.60.6352.50.050.1A．只有尼古丁有毒

B．有害物質的含量超過了40%C．含有的烴類在常溫下均為氣態

D．有氣味的是C2H6、NOx、尼古丁

參考答案：B略6.下列關于有機化合物的說法正確的是

（

）

A．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：B 7.下列各物質在通常條件下既可由置換反應得到，又可由復分解反應制得的是（）A、Na2O

B、NaOH

C、NaHCO3

D、NaNO3參考答案：B略8.二氧化氯、鐵酸鈉以及次氯酸是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉處理來自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項較新的技術。以下敘述中正確的是1溶液有強酸性,2溶液有強氧化性,3溶液有強還原性,4該過程中水被消毒和凈化A．13

B．34

C．12

D．24參考答案：D9.裝置如圖，通電后，發現Cu極附近溶液藍色加深．下列說法正確的是（）A．A極為負極，Cu為陽極B．左燒杯溶液和右燒杯溶液pH都變小C．左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變D．左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產物物質的量之比為1：1參考答案：C考點：電解原理．.專題：電化學專題．分析：通電后，發現Cu極附近溶液藍色加深，說明銅電極失電子生成銅離子進入溶液，則銅電極是陽極，則鉑絲是陽極，A是正極，B是負極，鐵作陰極，左燒杯中，鉑電極上氫氧根離子放電，鐵電極上氫離子放電，右燒杯中，陽極上銅失電子發生氧化反應，陰極上銅離子放電．解答：解：A．通電后，發現Cu極附近溶液藍色加深，說明銅電極失電子生成銅離子進入溶液，則銅電極是陽極，A是正極，故A錯誤；B．左燒杯中，陰極上氫離子放電，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故B錯誤；C．左燒杯中，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，所以實際上電解的是水，溶質的物質的量不變，溶劑的物質的量減少，所以溶液濃度增大，右燒杯中，屬于電鍍，所以溶液中濃度不變，故C正確；D．左燒杯中鉑絲上氫氧根離子放電，右燒杯中鐵電極上銅離子放電，當轉移相同電子時，電解產物物質的量之比為1：2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了電解原理，正確推斷電解池陰陽極是解本題關鍵，結合電解質溶液中陰陽離子的放電順序來分析解答，難度中等．10.鐵是一種應用廣泛的金屬，下列有關鐵的說法中，正確的是

A．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵

B．鐵在干燥的空氣中容易生銹C．鐵是地殼里含量最多的金屬元素

D．用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素

參考答案：D略11.下列說法正確的是A．鉀（K）原子基態的原子結構示意圖為B．H2O電子式為C．Mg的原子基態電子排布式為1s22s22p63s23p1D．Ca原子基態電子排布式為1s22s22p63s23p6參考答案：B略12.將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到溶質的是

A.FeCl3

B.AlCl3

C.Na2CO3

D.NaHCO3參考答案：C13.下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子C．雜化軌道理論與價層電子互斥理論都可以分析分子的空間構型D．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個微粒中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵參考答案：B略14.下列有關金屬元素特征的敘述中正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價C．金屬元素在不同化合物中的化合價均不同

D．金屬單質在常溫下都是固體參考答案：B15.將蔗糖水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產物的實驗中，要進行的主要操作是（

）①加熱

②滴入稀硫酸

③加入新制的氫氧化銅懸濁液④加入適量的氫氧化鈉溶液調節至堿性A．②→①→④→③→①

B．①→②→③→④→①

C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①參考答案：A試題分析：蔗糖在稀硫酸作用下加熱水解為葡萄糖和果糖，醛與新制的氫氧化銅懸濁液在堿性條件下反應生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，加入適量的氫氧化鈉溶液調節至堿性，故A正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是_______。（填序號）

A.鋁與Cl－反應，鋁與SO42－不反應

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是_______。（3）放出的氣體是_______，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是_______。（4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質負極反應正極反應A負極NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B負極稀鹽酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正極濃硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正確的是______（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與______有關。參考答案：（13分）（1）D（2）銅（1分）（3）氫氣（1分）；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。（3分）（4）A、B（5）A，電解質性質略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有溴乙烷、A、B、C四種有機物，在一定條件下，它們的轉化關系如下圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）。請回答下列問題：（1）溴乙烷→A反應的化學方程式是

（2）溴乙烷→C反應的化學方程式是

（3）A→C反應的化學方程式是

（4）A→B反應的化學方程式是

（5）分別寫出溴乙烷→C、A→C、A→B的反應類型

、

、

。參考答案：

略18.（6分）（1）請將下列變化過程中破壞的微粒間作用力名稱的編號填在橫線上：A．共價鍵

B．離子鍵

C．金屬鍵 D．分子間作用力①氫氧化鈉熔化▲；②干冰升華▲；③二氧化硅熔化▲；④鈉熔化▲。（2）單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數據。

金剛石晶體硅晶體硼熔點（K）＞382316832573沸點（K）510026282823硬度107.09.5

①根據表中數據判斷晶體硼的晶體類型屬于▲晶體；②請解釋金剛石的熔沸點高于晶體硅的原因是▲。

參考答案：（1）①B②D③A④C（共4分）

（2）①原子（１分）②C—C鍵長比Si—Si鍵長短，所以C—C鍵能比Si—Si鍵能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金剛石的熔、沸點比晶體硅高（1分）試題分析：（1）①氫氧化鈉是離子晶體，熔化破壞離子鍵；②干冰是分子晶