河南省駐馬店市文成中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()①氫鍵是一種化學鍵②由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物③離子鍵只是陽離子、陰離子的相互吸引④氣體單質(zhì)分子中一定含有共價鍵⑤由不同種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性共價鍵⑥離子化合物中可能有共價鍵⑦共價化合物中可能有離子鍵A.②⑥ B.①②③ C.②④⑤ D.②④⑤⑥參考答案：A分析：①氫鍵介于分子間作用力和化學鍵之間，是一種獨特的分子間作用力，不是化學鍵；②全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用；④稀有氣體分子中不含化學鍵；⑤由不同種元素組成的多原子分子，可存在非極性鍵；⑥只含共價鍵的化合物是共價化合物。詳解：①氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故①錯誤；②非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故②正確；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，既有吸引力也有排斥力，故③錯誤；④氣態(tài)分子中不一定存在共價鍵，如稀有氣體分子中就不含化學鍵，故④錯誤；⑤由不同種元素組成的多原子分子，可存在非極性鍵，如H-O-O-H中存在O-O非極性鍵，故⑤錯誤；⑥只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故⑥錯誤；答案選A。點睛：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大。2.下列敘述正確的是(

)A250C101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升。B同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同。C同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量也相同。D標準狀況下，體積是22.4升的物質(zhì)，其物質(zhì)的量可能是1摩爾參考答案：BD略3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（

）A.離子半徑大小：S2－＞O2－＞Na＋B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HFC.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.還原性強弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－參考答案：D核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O(shè)2->Na+；電子層數(shù)多的離子，半徑越大，因此離子半徑大小S2->O2->Na+；A正確；非金屬性,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為,B正確；金屬性，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為，C正確；非金屬性，對應(yīng)離子的還原性為,D錯誤；正確選項D。

4.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A.①③⑤ B.②④⑥C.⑤⑦

D.⑥⑦參考答案：C解析：①陶瓷是硅酸鹽的混合物，②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等鹽類的混合物，③玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2組成的混合物，④漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，⑥氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，⑦液氯中只含有氯分子，是純凈物。5.聚四氟乙烯俗稱塑料王，具有良好的性能和廣泛的用途，它的結(jié)構(gòu)簡式正確的是（

）參考答案：D略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．標準狀況下，80gSO3的體積為22.4LB．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子。參考答案：CA．標準狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．標準狀況下，2.24L即0.1molCl2過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．已知反應(yīng)2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物，每生成2molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，則每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故C正確；D．SiO2是原子晶體，晶體中不存在分子微粒，故D錯誤；答案為C。7.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應(yīng)是A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)

B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：B略8.以下關(guān)于甲烷的說法中錯誤的是

()A．甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷分子中四個C—H鍵是完全等價的鍵D．甲烷分子中具有非極性鍵參考答案：D略9.．已知：25℃，101KPa下，固體白磷、固體紅磷分別充分燃燒，放出熱量如下：①P（s，白磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）放出755.2kJ的熱②P（s，紅磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）放出738.5kJ的熱據(jù)此判斷下列說法中正確的是A．由白磷變紅磷是吸熱反應(yīng)B．白磷、紅磷都是磷的單質(zhì)，相互可以自由轉(zhuǎn)化，不吸熱，也不放熱C．等質(zhì)量時，白磷比紅磷具有的能量高D．等物質(zhì)的量時，斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量多參考答案：C10.下列對于“摩爾”的理解正確的是

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩參考答案：C略11.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是A. B. C. D.參考答案：D分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。點睛：明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎(chǔ)性考查要求。

12.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A.氯氣二氧化碳氫氧化鈉

B.氯化鈉過氧化鈉氯化銨C.氯化鈉過氧化氫氯化銨

D.氯化鈉氦氣氫氧化鈉參考答案：CA.氯氣、二氧化碳、氫氧化鈉含有的化學鍵分別是共價鍵、共價鍵、離子鍵和共價鍵，A錯誤；B.氯化鈉、過氧化鈉、氯化銨含有的化學鍵分別是離子鍵、離子鍵和共價鍵、離子鍵和共價鍵，B錯誤；C.氯化鈉、過氧化氫、氯化銨含有的化學鍵分別是離子鍵、共價鍵、離子鍵和共價鍵，C正確；D.氯化鈉、氦氣、氫氧化鈉含有的化學鍵分別是離子鍵、沒有化學鍵、離子鍵和共價鍵，D錯誤，答案選C。點睛：掌握化學鍵的含義、判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。選項D是易錯點，注意稀有氣體分子中不存在化學鍵。13.淀粉溶液與雞蛋白溶液共同具有的性質(zhì)是

A.丁達爾現(xiàn)象

B.不能透過半透膜

C.使碘水變藍

D.跟濃硝酸起顯色反應(yīng)參考答案：AB14.下列變化屬于氮的固定的是(

)A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B.NH4NO3受熱分解后生成N2C.工業(yè)上合成氨氣D.用氨氣生產(chǎn)硝酸參考答案：C【分析】把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮，主要有：自然固氮、生物固氮(根瘤菌的固氮)和大氣固氮(閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO、工業(yè)固氮(合成氨)兩大類，據(jù)此分析解答。【詳解】氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。

A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故A錯誤；

B.NH4NO3受熱分解后生成N2是氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，不屬于氮的固定，故B錯誤；

C.工業(yè)上合成氨氣N2+3H2?2NH3，屬于工業(yè)固氮，所以C選項是正確的；

D.用氨氣生產(chǎn)硝酸是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯誤。

故選C。15.下圖所示是短周期的一部分。已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A原子核外電子數(shù)的4倍，則以下推斷不正確的是(

)A．A，B，C三者一定不是非金屬元素

B．A，B，C三者核電荷數(shù)之和為40

C．A與B，A與C均可形成共價化合物

D．A與B元素存在同素異形現(xiàn)象參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某學生為探究鈉與二氧化碳的反應(yīng)，利用如圖裝置進行實驗。已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd．請回答下列問題：（1）請將如圖各裝置連接完整：c接f，

接

，

接

，

接

。（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是

（填字母）。A．硝酸鈉溶液

B．四氯化碳

C．苯

D．稀硝酸（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當觀察到

時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是

。（4）反應(yīng)過程中二氧化碳足量，假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式。Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：

。Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標準狀況）二氧化碳氣體，且溶液中還有固體殘留：

。參考答案：解：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實驗；（4）Ⅰ.2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．4Na+3CO22Na2CO3+C。

解：（1）探究鈉與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳氣體，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，所以裝置的連接順序為：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案為：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．NaNO3溶液：加入硝酸鈉溶液后，增大了鹽酸的體積，可以使鹽酸與碳酸鈣接觸，故A正確；B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故B正確；C．苯：苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故C錯誤；D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，故D正確；故答案為：ABD；（3）鈉化學性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點燃酒精燈之前應(yīng)需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗；當裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈，故答案為：裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實驗；（4）Ⅰ裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和CO，反應(yīng)為2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案為：2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）＝＝0.02mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標準狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）＝＝0.01mol，則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，說明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和C，反應(yīng)的化學方程式為：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案為：4Na+3CO22Na2CO3+C。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）Na2O2用于呼吸用具和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)，其原理用化學方程式表示為

．（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的化學方程式

；如果病人同時患胃潰瘍，不能服用小蘇打，最好用含氫氧化鋁的胃藥（如斯達舒），相應(yīng)的離子方程式為

．（3）鐵制品在電鍍前可以用鹽酸清除表面的鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），若將除鐵銹所得溶液與除銹后的鐵接觸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）2Fe3++Fe=3Fe2+

【考點】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．【分析】（1）過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣，所以過氧化鈉可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，原因是利用該反應(yīng)可以將人體呼出的二氧化碳和水蒸氣轉(zhuǎn)化成人體需要的氧氣，主要是呼出的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)提供氧氣；（2）小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，以此來解答；（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，以此來解答．【解答】解：（1）人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，主要是呼出的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)提供氧氣，故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（2）小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；鐵與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．18.根據(jù)下列幾種粒子的