2022-2023學年湖南省衡陽市衡東縣高塘中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2·4H2O晶體．為了確保制備過程中既不補充水，也無多余水分，所用硝酸溶液溶質的質量分數應為：A．30%

B．63%

C．70%

D．無法確定參考答案：C略2.下列各組溶液中，不用其他試劑無法將他們區別開來的是

(

)A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH

B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl

D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl參考答案：B略3.右圖是某只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型。下列關于該有機物的說法正確的是

A、分子式為C3H7NOB、在一定條件下，可以生成高分子化合物C、不能和鹽酸溶液反應D、不能和NaOH溶液反應

參考答案：B略4.下列儀器名稱為“蒸發皿”的是A.

B.

C.

D.參考答案：AA是蒸發皿，故正確；B是表面皿，故B錯；C是蒸餾燒瓶，故C錯；D是坩堝，故錯誤。本題答案：A。5.已知A、B為單質，C為化合物。能實現下述轉化關系的是

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B6.下列說法正確的是

（

）A．產物中的氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低參考答案：D略7.科學家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質的微粒直徑與納米粒子具有相同數量級的是

A.溶液

B.

懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：C略8.下列關于工業生產的敘述中，錯誤的是()A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料C．將氫氣和氯氣混合光照生成氯化氫，溶于水制得鹽酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石參考答案：C略9.下列有關說法不正確的是A.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應C.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象D.《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機諸藥者”，這是利用了“KNO3的氧化性”參考答案：CA．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故A正確；B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發生了置換反應，故B正確；C．“日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在陽光照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，由此可見這個“煙”實際上是水產生的霧氣，是一種液化現象，不是碘升華，故C錯誤；D、火藥發生化學反應的時候，KNO3中氮元素的化合價降低，被還原，做氧化劑，體現氧化性，故D正確；故選C。10.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數依次增大。其中A、E的單質在常溫下呈氣態，B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族B．工業上常用電解法制備C、D、E的單質C．C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生化學反應D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵參考答案：BC略11.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，和混合后的分子總數為

B．1mo1乙烷分子含有8NA個共價鍵

C．58．5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子

D．在碳酸鈉溶液中，陰離子的總數大于NA參考答案：D略12.下列對[Zn(NH3)4]SO4配合物的說法不正確的是A.SO42-是內界

B.配位數是4

C.Zn2+是中心離子

D.NH3是配位體參考答案：A13.在由水電離產生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl-、NO3-、CO32-

②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略14.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為（

）

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol參考答案：A略15.設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．16gCH4中含有4nA個C—H鍵

B．1mol/LNaCl溶液含有nA個Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應產生nA個NO分子D．標準狀況下，22.4L己烯中含有nA個己烯分子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~1OOnm之間）。下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題。(1)實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h；用A裝置制取NH3的化學反應方程式為__________________(2)用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用_________(選填字母編號）；A.堿石灰

B.生石灰

C.無水氯化鈣

D.無水硫酸銅

E.燒堿(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是_________，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式__________________；(4)試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______________。參考答案：（1）degf

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）ABE（3）NH3

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑，組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH+4、

Ba2+、Ag+、CO2-3、SO2-4、OH—、Cl—、NO—3；其中B、C、D、E都是可溶性正鹽，且組成這五種物質的陰、陽離子均不相同，現進行如下實驗：

①A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產生，同時有白色沉淀生成；

②A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀溶解；

③常溫下，0．05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液顯酸性；

④E溶液與其余四種的濃溶液反應均有沉淀生成．根據上述實驗信息，請回答下列問題．

（1）寫出化學式：A、____、D____、E____．

（2）A中陰離子的電子式____

。

（3）用離子方程式表示常溫下C溶液顯堿性的原因

。

（4）檢驗組成B的陰離子的實驗操作是

。

（5）向含0.1molD的溶液中滴加含0.18molA的溶液時，充分反應后生成沉淀的質量為

g。參考答案：（1）Ba（OH）2

AlCl3

AgNO3ks5u（2）（3）CO32—+H2OHCO3—+OH—,HCO3—+H2OH2CO3+OH—（寫出第一步即可得分）（4）取少量B溶液，向其中滴入鹽酸酸化時，無明顯現象；然后再繼續滴入BaCl2溶液，出現白色沉淀，可證明B中陰離子的存在（5）3．12

略18.抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應條件和副產物已略）：（1）A中含氧官能團名稱是______；簡述證明A含有該官能團的實驗方法：_________。（2）若以醛基為母體，則B的系統命名法的名稱為_______；①~⑥的反應中屬于加成反應的是____（填序號）。（3）芳香化合物H是C的同分異構體，H的相關信息如下：a．可發生銀鏡反應；

b．可與NaHCO3溶液反應生成氣體；C．苯環上的一溴代物有2種，則H的結構簡式為__________。（4）寫出反應⑥的化學反應方程式：_____________。（5）（）的單體是薰衣草的調和香料，以苯甲醛（）為起始原料（其余有機、無機原料任選），參照G的合成，設計并補充完成下列合成路線圖：__________（空格內有幾步，寫幾步。）參考答案：（1）（酚）羥基

用一支潔凈的小試管取A試液少許，用滴管滴幾滴FCCl3溶液，若溶液變紫色，則證明A分子中含酚羥基

（2）3，4-二羥基苯甲醛

③

（3）

（4）

（5）（2）B為，若以醛基為母體，用系統命名法，則B的名稱為3，4-二羥基苯甲醛；根據流程圖中前后物質結構的差別，反應①為取代反應；反應②為取代反應；反應③為加成反應；反應④為消去反應；反應⑤為脫羧反應，不屬于加成反應；反應⑥為取代反應，屬于加成反應的是③，故答案為：3，4-二羥基苯甲醛；③；（3）C為，芳香化合物H是C的同分異構體。a．可發生銀鏡反應，說明含有醛基，屬于醛或甲酸酯；b．可與NaHCO3溶液反應生成氣體，說明含有羧基；C．苯環上的一溴代物有2種，則H的結構簡式為，故答案為：；（4）反應⑥屬于取代反應，反應的化學反應方程式為，故答案為：；（5）以苯甲醛()為起始原料合成，首先要合成單體，而合成，根據題干G的合成路線中的反應③、④、⑤，需要合成，再合成，因此合成路線為，故答案為：。19.（I）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質的量為pmol．回答下列問題：（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態I，達到平衡時處于狀態II（如圖1），則該反應的△H0；熵變△S0

（填：“＜，＞，=”）．該反應在（填高溫或低溫）條件下能自發進行．該反應的v﹣t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v﹣t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是①a1＞a2

②b1＜b2

③t1＞t2

④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數隨壓強變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是．A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點的氣體密度：A＜CC．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法（II）在容積可變的密閉容器中發生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表壓強p/Pa2×1055×1051×106c（A）/mol?L﹣10.080.200.44（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡移動（填：向左，向右，不）維持壓強為2×105Pa，當反應達到平衡狀態時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是mol．（3）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發生該反應．2×105Pa時，A的轉化率隨時間變化如圖4，請在圖4中補充畫出壓強分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖4上畫出曲線并標出相應壓強）．參考答案：（I）<

<

低溫

②③⑤

BD（II）不（a+b）考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：（Ⅰ）（1）正反應為氣體物質的量減小的反應，容器的容積不變，由圖可知，狀態Ⅱ的壓強大于狀態Ⅰ壓強的2倍，反應在絕熱條件下進行，說明正反應為放熱反應；正反應后氣體的物質的量減少，所以混亂度減小，△H﹣T△S＜0反應自發進行；加入催化劑，反應速率加快，到達平衡的時間縮短，平衡不移動，陰影部分為反應物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等；（3）A．A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應速率越快；B．A、C兩點都在等溫線上，反應前后氣體物質的量不變，壓強越大，容器的容積越小，而混合氣體總質量不變；C．B、C兩點X的體積分數相同，則相同組分的體積分數相同；D．壓強相同，升高溫度，化學平衡向吸熱反應移動；（Ⅱ）（1）由表格數據可知，當壓強從2×105Pa增大為5×105Pa時，壓強增大2.5倍，體積變為倍，濃度由0.08增大為0.20mol?L﹣1，也增大2.5倍，所以增大壓強平衡不移動；由（1）可知，增大壓強平衡不移動，所以反應前后氣體的物質的量不變；（3）2×105與5×105Pa時A的轉化率不變，但5×105Pa時反應速率快，到達平衡時間縮短．當壓強從5×105Pa增大為1×106Pa時，壓強增大2倍，體積變為倍，濃度應該由0.20增大為0.40mol?L﹣1，但是實際上A的濃度為0.44，說明平衡逆向移動，此時B不是氣體，A的轉化率減小，反應速率增大，時間縮短．解答：解：（Ⅰ）（1）正反應為氣體物質的量減小的反應，容器的容積不變，由圖可知，狀態Ⅱ的壓強大于狀態Ⅰ壓強的2倍，反應在絕熱條件下進行，說明正反應為放熱反應，則△H＜0；正反應后氣體的物質的量減少，所以混亂度減小，則△S＜0，△H﹣T△S＜0反應自發進行，該反應在低溫條件下能自發進行，故答案為：＜；＜；低溫；加入催化劑，反應速率加快，所以b1＜b2，到達平衡的時間縮短，所以t1＞t2，平衡不移動，陰影