2022-2023學年江蘇省宿遷市西陳中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物mg，跟足量金屬鈉反應生成VLH2，另取mg該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成VLCO2(同一狀況)，該有機物分子中含有的官能團可能為()A．一個羧基和一個羥基

B．兩個羧基C．一個羧基

D．兩個羥基

參考答案：A略2.光纖通信是70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的（）A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高純硅參考答案：B考點：硅和二氧化硅．分析：根據光纖通信的光導纖維是二氧化硅經特殊工藝制成的，光導纖維的主要成分是二氧化硅進行解答．解答：解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A錯誤；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纖通信的光導纖維是由石英經特殊工藝制成，故B正確；C．石灰石高溫鍛燒生成生石灰，不是制光導纖維的原料，故C錯誤；D．硅常用于半導體材料，制作太陽能電池，故D錯誤．故選B．點評：本題考查硅及化合物的組成和用途，題目簡單，注意基礎知識的學習積累．3.鉍（Bi）在醫藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是（ ）A．Bi和Bi都含有83個中子

B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數不同

D．Bi和Bi分別含有126和127個質子參考答案：B4.下列文字表述及其對應的化學方程式或離子方程式都正確的是A.溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓B.檢驗Fe3+存在：Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3↓C、甲醇在濃H2SO4及加熱條件下與乙酸反應：CH3OH＋CH3COOHCH3COOH3＋H2OD、實驗室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：C略5.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是A．只有NO2

B．只有NOC．NO2和NO

D．NO2和H2參考答案：C略6.列電離方程式中，錯誤的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣

B．H2SO4═2H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣

D．NH3?H2O═NH4++OH﹣參考答案：D考點：電離方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式；離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷；所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等．解答：解：A、碳酸氫鈉是強電解質，完全電離，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A正確；B、硫酸羧酸強電解質，完全電離，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故B正確；C、氯化鎂是強電解質，完全電離，電離方程式為：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正確；D、氨水屬于弱電解質，存在電離平衡，正確的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣，故D錯誤；故選D．點評：本題考查學生電離方程式的正誤判斷方法，是現在考試的熱點，注意常見的書寫錯誤的歸納，本題難度不大．7.含有非極性鍵的共價化合物是

A．CO2

B．H2O2

C．Na2O2

D．F2參考答案：B略8.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：C略9.酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關說法正確的是A.酸雨是指pH值小于7的雨水B.NO2與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因C.使用新型能源不會對酸雨的防治產生效果D.酸雨不會對動物的健康產生任何影響參考答案：BA、酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，酸雨pH值小于5.6的降水，故A錯誤；B、NO2與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因，故B正確；C、開發使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產生，故C錯誤；D、酸雨使水體酸化，從而使魚類的生殖和發育受到嚴重影響；它會直接傷害植物的芽和葉，影響植物的生長；酸雨，危及人的健康和生命，因此，嚴重影響各種生物的生存。故D錯誤；故選B。10.鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價易得等優勢受到人們的廣泛關注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質硫和一些高導電性材料復合而成，金屬鋰片作為負極，正負極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結構如圖，下列說法不正確的是A．負極的電極反應式為Li-e-=Li+B．正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性C．總反應方程式為2Li+S=Li2sD．電池工作時電子經導線流向正極，又經高氯酸鋰介質流向Li極參考答案：DA．Li是活潑的金屬，作負極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+，A正確；B．石墨可以導電，正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性，B正確；C．硫在正極得到電子，則總反應方程式為2Li+S=Li2S，C正確；D．電子只能在導線中傳遞，不能在電解質溶液中傳遞，D錯誤，答案選D。11.設NA為阿伏加德羅常數，已知ag某氣體中含分子數為b，且該氣體的摩爾質量為__________．參考答案：g/mol考點：物質的量的相關計算．分析：根據n=計算氣體物質的量，再根據M=計算氣體摩爾質量．解答：解：ag氣體的物質的量為=mol，則該氣體摩爾質量為=g/mol，故答案為：g/mol．點評：本題考查物質的量計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算12.下列說法不正確的是A．某炔是極性分子B．符合同一通式的各種有機物不一定是同系物C．C4H６一定能使溴水褪色D．C4H６一定是炔或二烯烴參考答案：AD13.下列化學式可表示一個分子的是A．SiO2

B．

NH4Cl

C．CCl4

D．C參考答案：C14.只有一種元素的物質A．可能是純凈物也可能是混合物

B．可能是單質也可能是化合物C．一定是純凈物

D．一定是一種單質參考答案：A略15.將下列物質與溴水混合并充分振蕩，不能分層的是

A.苯

B.汽油

C.四氯化碳

D.酒精參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優點是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環境；

②

。（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環境；二是

。（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子

的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗證Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液驗證Ⅲ：步驟1.

取試樣，滴加少量的

（填試劑序號），溶液的顏色變

色,

則試樣中含有Fe3+。步驟2.

再取適量的試樣滴加到少量的

（填試劑序號），觀察到的現象為

，

則試樣中含有Fe2+。參考答案：（1）便于控制反應的發生和停止（2）停止加熱時防止倒吸或平衡壓強（3）步驟1：

C（或F）

紅（或藍）

步驟2：

D

紫色褪去或變淺

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.病人輸液用的氯化鈉注射液，其標簽部分內容如下圖所示。根據標簽所提供的內容，回答下列問題:0.9%

氯化鈉注射液500mL[性狀]本品為無色或幾乎無色的透明液體[規格]500mL,4.5g

（1）該注射液約含有_______gNaCl。（2）該注射液中NaC1的物質的量濃度為__mol/L。(保留2

位有效數字)II.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1000mL“鮮花保鮮劑中含有的成分，閱讀后問答下列問題:成分質量摩爾質量蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174高錳酸鉀0.316158硝酸銀0.075170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是_________。(填字母)A.硫酸鉀

B.蔗糖

C.高錳酸鉀

D.硝酸銀（2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為_____________________。（3）配制1000mL

上述“鮮花保鮮劑"所需的儀器有:

量筒、天平、藥匙、燒杯、__________、______、_______。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)；需要高錳酸鉀_______mol。（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是________。A.定容時俯視容量瓶刻度線B.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質的量濃度為_______。參考答案：I.(1)4.5

(2)0.15

II.(1)B

(2)KMnO4=K++MnO4-

(3)玻璃棒

膠頭滴管

1000mL容量瓶

0.002

(4)CD

(5)0.012mol/L解析：I.（1）由標簽上規格可知：該注射液約含有4.5gNaCl；（2）該注射液中NaC1的物質的量濃度為c(NaCl)==0.15mol/L。II.（1）A.硫酸鉀，能電離出硫酸根離子和鉀離子，水溶液或熔融狀態能導電，是化合物，是電解質，故A錯誤；B、蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能電離，只存在分子，不能導電，是非電解質，故B正確；C、高錳酸鉀能在水溶液中和熔融狀態下電離出自由移動的離子而導電，是電解質，故C錯誤；D、硝酸銀溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電，是電解質，故D錯誤；故選B。（2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為KMnO4=K++MnO4-；（3）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；1000mL“鮮花保鮮劑”中需要高錳酸鉀0.316g，物質的量為0.316g/158g·mol－1=0.002mol，配制1L溶液需0.002mol；（4）A、定容時俯視容量瓶刻度線，溶液未達到刻度線，體積偏小，濃度偏大，故A錯誤；B、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，容量瓶中沾有溶質，溶質的質量偏大，濃度偏大，故B錯誤；C、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，里面有少量蒸餾水，不影響溶液的體積，所以濃度不變，故C正確；D、定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，一段時間后，滯留在刻度線以上的溶液將會下落，正好與刻度線相平，不影響溶液的體積，濃度不變，故D正確；故選CD。（5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質的量濃度為K2SO4的物質的量為：0.87g/174g·mol－1=0.005mol，則K＋的物質的量為0.01mol，KMnO4的物質的量為0.316g/158g·mol－1=0.002mol，則K＋的物質的量為0.002mol，所以溶液中的K＋總共為0.012mol，其物質的量濃度為0.012mol/1L=0.012mol·L－1。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，試題要求學生具有一定的分析能力及化學實驗能力。難點：（5）溶液中鉀離子濃度的計算。18.(10分)Fe和Al是兩種常用的金屬，現將它們按一定的質量比組成均勻的混合物。（1）取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準