山西省陽泉市長池鎮中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，下列有關說法正確的是()A．X能使蔗糖變黑主要體現了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．若A為碳單質，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產生D．工業上，B轉化為D的反應需使用催化劑參考答案：D解析：X能使蔗糖粉末變黑，說明X為濃硫酸，該現象主要體現了濃硫酸的脫水性，A錯誤；常溫下鐵遇濃硫酸發生鈍化，B錯誤；若A為碳單質，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中最終沒有沉淀產生，C錯誤；SO2轉化成SO3需在催化劑作用下進行，D正確。2.下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO

B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2參考答案：D略3.設NA表示阿伏加得德羅常數的數值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略4.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中很快會由淡綠色變為棕黃色，即Fe2+轉變化為Fe3+。若榨蘋果汁時加入維生素C就可以有效防止這種現象的發生。這說明維生素C具有(

)

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性參考答案：B略5.既可以在強酸性條件下大量共存又能在強堿性條件下大量共存的離子組是

(

)

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、SO32-

D．K+、Na+、I-、Fe2+參考答案：B6.現有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是A．生成氫氣的質量：X﹥Y

B．相對原子質量：X﹥YC．金屬活動性：Y﹥X

D．消耗硫酸的質量：X﹥Y參考答案：B本題考查金屬與酸反應的有關計算等知識。根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在兩種金屬完全反應后，放出H2的質量是X＞Y，正確；X、Y金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量??；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在金屬完全反應后，放出H2的質量是X＞Y，因此可判斷相對原子質量是Y＞X，故說法錯誤；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內Y放出氫氣的質量大于X，可判斷金屬活動性順序是Y＞X，故說法正確；金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量:X＞Y，故說法正確，故選B。7.在NO2與水的反應中A．氮元素的化合價不發生變化

B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑

D．NO2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D8.已知下列反應：反應Ⅰ：Co2O3+6HCl（濃）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O反應Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列說法正確的是（）A．反應Ⅰ中HCl是氧化劑B．反應Ⅱ中Cl2被氧化，發生氧化反應C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】反應Ⅰ：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，反應Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3中Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高，結合氧化還原反應基本概念來解答．【解答】解：A．反應I中Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故A錯誤；B．II中Cl元素的化合價降低，則氯氣為氧化劑被還原，發生還原反應，故B錯誤；C．由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，I中還原性為HCl＞CoCl2，II中還原性為I2＞HCl，所以還原性：I2＞HCl＞CoCl2，故C錯誤；D．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，I中氧化性為Co2O3＞Cl2，II中氧化性為Cl2＞HIO3，則氧化性為Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正確；故選D．9.可逆反應2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定條件下，經足夠長的時間反應，下列情況可能出現的是

A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子只存在于三氧化硫與氧氣中參考答案：B略10.在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是()A．上層液體經漏斗下口放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C．分離液體時，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出參考答案：C解析：為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經漏斗上口倒出；分離液體時，分液漏斗要固定在鐵架臺的鐵圈上；分液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對準，這時漏斗內外的空氣相通，壓強相等，漏斗內的液體自然流下；振蕩后由于溶液體積要發生變化，需旋開活塞放氣。11.如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法不正確的是A.通常情況下，N2比NO穩定B.“雷雨發莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應C.1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為179.3kJD.NO是酸性氧化物,可直接用氫氧化鈉溶液吸收而除去參考答案：DA.氮氣中鍵能很大，通常情況下，N2比NO穩定，A正確；B.“雷雨發莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應生成NO，B正確；C.1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為946kJ+497.3kJ－2×632kJ＝179.3kJ，C正確；D.NO不是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液不反應，D錯誤，答案選D。12.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑A>B>D>C

B.原子序數d>c>b>aC.離子半徑C3->D->B+>A2+

D.單質的還原性A>B>D>C參考答案：C試題分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則一定滿足關系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑B＞A＞C＞D，A錯誤；B．原子序數a＞d＞d＞c，B錯誤；C．核外電子數相同的微粒，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑C＞D＞B＞A，C正確；D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則單質的還原性B＞A＞C＞D，D錯誤，答案選C。13.下列變化中，不屬于化學變化的是（

）A.煤的液化

B.石油的分餾

C.煤的干餾

D.石油的裂化參考答案：B試題分析：石油的分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，其他為化學變化，故選項B正確。14.A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中C的原子序數是D的原子序數的2倍．下列有關說法正確的是（）A．B的M層電子數是K層的3倍B．C的離子具有與Na+相同的電子層結構C．A與D形成的化合物屬于離子化合物D．C的簡單陰離子比D的簡單陰離子還原性強參考答案：D【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，結合元素周期表結構可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序數是D的原子序數的2倍，C比D的原子序數大8，則D為O、C為S元素；結合各元素的相對位置可知，B為P元素、A為Si元素，據此結合元素周期律知識解答．【解答】解：A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，結合元素周期表結構可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序數是D的原子序數的2倍，C比D的原子序數大8，則D為O、C為S元素；結合各元素的相對位置可知，B為P元素、A為Si元素，A．B為P元素，其M層含有5個電子，B的M層電子數是K層的=2.5倍，故A錯誤；B．C的兩種為硫離子，含有3個電子層，鈉離子含有兩個電子層，兩種離子的電子層結構不同，故B錯誤；C．A與D形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅為共價化合物，不是離子化合物，故C錯誤；D．C的簡單陰離子為硫離子，D的簡單陰離子陽離子，非金屬性越強，對應離子的還原性越弱，則硫離子的還原性比氧離子的還原性強，故D正確；故選D．15.同質量的下列氣體中，所含原子數最少的是

(

)A.CH4

B.CO2

C.H2S

D.N2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據實驗內容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇

B．四氯化碳

C．苯

D.乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發生反應的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸

b．先濃硫酸再乙酸后乙醇

c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。參考答案：(1)過濾

BC

蒸餾燒瓶

Cl2+2I-＝2Cl-+I2

(2)C

飽和碳酸鈉（溶液）【分析】（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【詳解】（1）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)合成氨工業生產中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質的量之比為4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物質的量之比為___。②當催化劑中＋2價鐵與＋3價鐵的物質的量之比為1﹕2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質量分數為

(用小數表示，保留2位小數)。(2)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為__

__、__

_、__

__。檢驗溶液中Fe3＋存在的試劑是__

__。②寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式__

__，當轉移電子數為6.02×1024時，被氧化的物質的質量為__

_。參考答案：(1)①__2﹕1__②__0.72__(2)①__FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O__、__Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__、__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__

__KSCN溶液__②_2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2____320g__

解析：(1)①設FeO的物質的量為x，鐵原子、氧原子的物質的量分別為4mol、5mol，根據正、負電荷總數相等有2x＋(4mol－x)×3＝5mol×2，x＝2mol，故Fe2O3的物質的量為1mol，故FeO與Fe2O3的物質的量之比2﹕1。②設催化劑中含1molFeO、1molFe2O3，