第四單元物質構成的奧秘課題3離子【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）一、核外電子的排布【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？原子核核電荷數電子層最外層電子數原子結構示意圖排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+11【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個非金屬元素的原子最外層電子數一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數一般等于8個金屬元素：最外層電子數＜4個,易失去電子；非金屬元素：最外層電子數≥4個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數=8個（He為2個）。（穩定結構）【小知識】物質都有趨向于穩定狀態的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩定結構。

若只有一個電子層，則2電子也是穩定結構（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩定結構呢？最外層電子數化學反應中得失電子的情況金屬元素一般少于4個易失去最外層電子而達穩定結構非金屬元素一般等于或多于4個易得到電子而達穩定結構稀有氣體元素8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子元素的性質與原子核外最外層電子數的關系【結論】元素的性質，特別是化學性質與原子最外層電子有密切關系。結構性質決定離子化合物：陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物。化學反應中的離子：鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2NaCl二、離子的形成氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子符號的書寫：電荷數標注在元素符號的右上角（數字在前，符號在后）。4.離子所帶電荷數由該元素原子的最外層電子數決定。5.構成物質的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構成的物質：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態非金屬（如：C、Si）（2）由分子構成的物質：雙原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由離子構成的物質：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）元素,原子,離子,分子,物質間的關系圖原子結合破裂聚集得失電子結合結合具有相同核電荷數的一類原子同種元素組成不同種元素組成單質鐵,鋁等分子水氫氣等離子元素化合物氯化鈉等一、核外電子的排布排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。二、離子的形成要求：會畫并理解前20號元素原子結構示意圖1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子、陽離子：正確書寫常見離子的符號。3.離子符號的書寫：正確掌握書寫方法。小結與歸納離子與原子區別原子陽離子陰離子結構電性表示方法相互關系質子數＝核外電子數質子數>核外電子數質子數<核外電子數不帶電帶正電帶負電Na、O、SNa+、Mg2+O2-、S2+、CI-陽離子得電子原子失電子失電子得電子陰離子【基礎練習】218+11228+12268+16278+17NaMgSCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結構示意圖、離子結構示意圖2.要能夠根據示意圖寫出對應的符號原子中：質子數＝核電荷數＝核外電子數離子中：質子數＝核電荷數≠核外電子數Na＋Mg2＋S2－Cl－某離子帶3個單位的正電荷，質子數為13，該離子的核外電子數為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結構示意圖是：Al3+10鋁離子28+13【能力提高】根據右邊的結構圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該