...A.乙試管中產生氣泡速率大于甲試管中產生氣泡速率,說明金屬活動性：鎂>鐵B.蠟燭由低到高依次熄滅,說明通常狀況下CO不能燃燒,不支持燃燒,密度大于空氣2C.甲試管中的鐵釘生銹,乙試管中的鐵釘不生銹,說明只需與水接觸鐵釘就會生銹D.向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸,燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁,說明HSO與NaOH發生中和反應放242.為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發生反應,氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發生反應.用如圖HT5-4所示裝置實驗一：氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應.<1>實驗過程中需緩緩通入氮氣,其作用是什么?..實驗二：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應.<3>打開活塞Ⅱ,將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中,立即關閉活塞Ⅱ,寫出利用圖示裝置證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的實驗操作及現象：. . <4>實驗后,取B中錐形瓶內的溶液,倒入燒杯中,若溶液呈紅色,設計實驗方案,探究該溶液中是否有氫氧化鈉,寫出實驗操作、預期現象和結論.3.[2018·XX]"藍瓶子"實驗是一個有趣的化學振蕩實驗：盛有氫氧化鈉、亞甲藍<化學式為CHNSCl>、葡16183混合液的試管,經振蕩、靜置后溶液顏色會出現反復變化<如圖HT5-5甲>.某興趣小組開展如下探究,回答下列問題.<1>混合液中屬于人類基本營養物質的有水和.<2>小明對振蕩實驗后溶液變藍的原因進行如下猜想：①溶液中溶入CO；②溶液中溶入O；③溶液中溶入22<填化學式>.<3>小紅利用圖乙裝置,從A端吹入呼出的氣體,混合液由無色變為藍色,由此<填"能"或"不能">得出猜想①正確,原因是..4.許多科學發現從重視微小差異開始.科學家瑞利和拉姆塞正是重視氮氣密度的微小差異,才最終發現了稀有氣體氬氣.材料一材料一1892年瑞利發現,在相同條件下,由空氣中除去氧氣、二氧化碳、水蒸氣和灰塵后獲得的氮氣,其密N↑+2HO>,其密度為1.2505克22/升.兩者密度差值雖小,卻完全超出了實驗誤差范圍.2.瓶內引入兩根金屬導線,通電使瓶中空氣中的氧氣和氮氣生成氮的氧化物,用堿液來吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳氣體.并從氣體進口不斷向瓶內補充氧氣,使反應持續進行.材料三瑞利和拉姆塞又設計了另一實驗裝置,將上述實驗所得的氣體干燥后,通過紅熱的銅粉來除去其中的氧氣,得到少量的剩余氣體.對剩余氣體做光譜分析得知,這是一種未知的氣體,并測得其密度約是氮氣的1.5材料四1898年拉姆塞等人利用不同物質沸點不同,又發現了氪氣、氖氣、氙氣.<填"空氣中"或"含氮化合物反應">獲得的氮氣密<填"空氣中"或"含氮化合物反應">獲得的氮氣密<1>與純凈氮氣密度值更接近的是由度值.<2>實驗中不斷向瓶內補充氧氣的目的是 . <3>在當時實驗條件下,很難利用化學反應除去氬氣,獲知"未知氣體"中還有其他氣體存在,其理由是.是<1>驗證物質的燃燒條件根據圖HT5-7Ⅰ進行實驗,實驗現象如圖所示.①80℃熱水的作用是.②比較現象a、c,得出燃燒的條件是.<2>驗證鋅與鐵的金屬活動性①相同條件下,取等質量鋅粉、鐵粉,根據圖Ⅱ進行實驗,實驗過程中,觀察到鋅粉表面產生氣泡的速率比鐵粉快,由此得到的結論是..②實驗結束后,發現U形管兩邊的金屬粉末均無剩余,則硫酸剩余的情況可能是<填序號>.A.左、右兩邊均有剩余B.左邊有剩余,右邊無剩余C.左、右兩邊均無剩余D.左邊無剩余,右邊有剩余<<3>測定水中氫、氧元素的質量比<已知：H+CuO2Cu+HO>2根據圖HT5-8進行實驗,反應后測得甲中玻璃管<含藥品>質量減少ag,乙中U形管<含藥品>質量增加bg.①水中氫、氧元素的質量比是<用含a、b的式子表示>.②下列因素中,對測定結果有影響的是<填序號>.B.CuO沒有完全轉化為CuC.沒有丙裝置6.蠟燭<主要含C、H、O元素>在密閉容器中熄滅的原因是什么?燃燒的產物是什么?小敏認為蠟燭熄滅的原因是燃燒消耗完了容器內的氧氣,并對燃燒產物提出猜想：22除了上述猜想,你的猜想,燃燒的產物可能有.實驗一：在密閉容器中點燃蠟燭至熄滅,抽取10毫升密閉容器中的氣體,注入試管中的飽和澄清石灰水中,發現石灰水始終沒有變渾濁,從實驗的科學性考慮,下一步是<填序號>.A.直接得到燃燒產物中沒有CO的結論2B.再多抽取一些氣體注入試管中的石灰水中C.增加飽和澄清石灰水的質量實驗二：在老師的指導下,利用多功能傳感器進行有關量的測量,裝置如圖HT5-9所示.實驗結束后,鋁板表面有黑色固體顆粒,同時傳感器測得實驗前后的有關數據如表所示：.相對濕度氧氣含量二氧化碳含量一氧化碳含量蠟燭點燃前48.4%0.058%0蠟燭熄滅后71.6%3.643%0.0182%由實驗及結果分析,密閉容器內蠟燭熄滅的原因是；蠟燭燃燒生成的產7.碘是人體必需的微量元素,海帶因富含碘元素而成為補碘的常用食物之一.小李想設計實驗驗證海帶中含有碘元素.他查閱了相關資料,得到以下信息：①碘化鈉<NaI>與氯化鈉性質相似,兩者的溶液都是鹽溶液,碘化銀為黃色難溶于水的固體.②工業上將適量氯氣通入無色碘化鈉溶液就能置換出單質碘,溶液變為棕黃色.③少量碘<I>溶于水的溶液,能使淀粉溶液變藍,碘的化合物不能使淀粉溶液變藍.2④灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、氯化鈉等化合物.將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾,得濾液；然后用以下3種方法,去檢驗海帶灰中是否含有碘元素.方法一：取濾液,通入適量氯氣后與淀粉糊混合,觀察是否變藍.方法二：取濾液,通入適量的氯氣,觀察溶液有無顏色變化.方法三：取濾液,和淀粉糊混合,觀察是否變藍.請回答下列問題.碘化鈉反應的化學方程式：.<2>上述3種方法中,方法是一定不可行的,說出不可行的理<3>取濾液,滴入硝酸銀溶液,若觀察則證明濾液中含碘離子.8.8.無標簽試劑瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能是硫化銅或者是硫化亞銅.查資料可知：硫化銅<CuS>和硫CuO+SO<沒配平>.2O222222222<2>根據這兩個反應的化學方程式中固體物質的質量變化,某同學僅用天平、酒精燈、坩堝、三腳架等常用儀器<無其他試劑>,通過三個實驗步驟鑒別出某黑色固體是硫化銅還是硫化亞銅.他的實驗如下：步驟一：用天平準確稱量一定質量的待測黑色固體.請寫出后兩個實驗步驟..針對訓練2.<1>攪拌,使氫氧化鈣和鹽酸充分反應<2>打開活塞Ⅰ,逐滴滴入稀鹽酸,當紅色剛好變為無色時,證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好安全反應<3>打開K,A中液體倒吸進入B中,B中產生白色沉淀2<4>取反應后的溶液,滴加過量的氯化鋇溶液<或氯化鈣溶液>,靜置,溶液仍呈紅色,說明該溶液中有氫氧化鈉3.<1>葡萄糖<2>N2<3>不能人體呼出的氣體中含有氮氣和氧氣等<4>從A端通入氧氣,若溶液變藍,則猜想②正確；若溶液不變藍,則猜想②不正確4.<1>含氮化合物反應<2>將瓶內的氮氣反應完全<3>氬氣的化學性質很不活潑,"未知氣體"中的其他氣體的化學性質與氬氣很接近5.<1>①提供熱量；使燒杯中的白磷與氧氣隔絕②溫度達到可燃物的著火點<2>①鋅的金屬活動性比鐵強②AB實驗二：氧氣含量下降,二氧化碳含量上升7.<1>7.<1>Cl+2NaI2NaCl+I2