關于反應熱和焓變第1頁，課件共47頁，創作于2023年2月知識回顧

一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還伴隨什么變化？能量變化：熱能電能光能化學反應放熱反應吸熱反應燃料的燃燒中和反應金屬與酸反應大多數化合反應C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數分解反應第2頁，課件共47頁，創作于2023年2月

為什么有的化學反應會放出熱量有的需要吸收熱量呢？

一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于

反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。從宏觀角度問題一：第3頁，課件共47頁，創作于2023年2月生成物反應物能量圖1吸收熱量放出熱量反應過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應物能量（2）若E反>E生，放出能量放熱反應（1）若E反<E生，吸收能量吸熱反應第4頁，課件共47頁，創作于2023年2月化學反應的本質是什么？舊鍵的斷裂和新鍵的形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收問題二：第5頁，課件共47頁，創作于2023年2月化學反應中能量變化的原因舊鍵斷裂—吸收能量新鍵形成—放出能量==679kJ/mol862kJ/mol第6頁，課件共47頁，創作于2023年2月所以：從微觀角度，一個化學反應是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小第7頁，課件共47頁，創作于2023年2月一、反應熱焓變1.反應熱

在化學反應過程中所釋放或吸收的熱量，通常叫做反應熱。符號：ΔH，單位：kJ/mol或kJ?mol-1生成物與反應物的焓值差。恒壓條件下，化學反應的反應熱等于焓變。2.焓變第8頁，課件共47頁，創作于2023年2月放熱反應：吸熱反應：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應物生成物能量反應過程△H＜0吸熱反應物生成物能量反應過程△H＞0注意吸放熱與正負的關系ΔH

=∑E

反應物–∑E

生成物第9頁，課件共47頁，創作于2023年2月石墨、金剛石哪個能量低？C(石墨s)C(金剛石s)

ΔH=

+1.9

kJ/mol

活學活用

判斷物質的能量一般:能量越低，物質越穩定第10頁，課件共47頁，創作于2023年2月ΔH＝E(斷鍵吸收總能量)－E(成鍵放出總能量)3.反應熱(ΔH)和鍵能的關系ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/molH2+Cl2=2HClE(斷吸總)>E(成放總)ΔH>0吸熱反應E(斷吸總)<E(成放總)ΔH<0放熱反應第11頁，課件共47頁，創作于2023年2月放熱反應物生成物能量反應過程△H＜0吸熱反應物生成物能量反應過程△H＞0E(反應物)>E(生成物)放熱反應E(反應物)<E(生成物)吸熱反應ΔH＜0ΔH＞04.反應熱(ΔH)和與反應物、生成物能量的關系ΔH

=∑E生成物∑E反應物–第12頁，課件共47頁，創作于2023年2月例1：1molC與1molH2O(g)反應生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=

kJ/mol。例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1molN2生成NH3的反應熱為

，1molH2生成NH3的反應熱為

。＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol例題第13頁，課件共47頁，創作于2023年2月課堂練習：1.已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，則下列敘述正確的是（）

A.2個H原子的能量高于H2的能量

B.H原子的能量低于H2的能量

C.H原子比H2分子穩定

D.H2分子比H原子穩定AD第14頁，課件共47頁，創作于2023年2月2.已知鍵能:N≡N:946KJ/mol,H-H:436KJ/mol,H-N:391KJ/molN2（g)+3H2(g)2NH3(g),從理論上計算△H為（）A．+1800KJ/molB.+92KJ/molC.–92KJ/molD.–46KJ/molC3．下列過程中，需要吸收能量的是（）A．H+H=H2B．H+Cl=HClC．I2→I+ID．S+O2=SO2C第15頁，課件共47頁，創作于2023年2月★判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應的方法:Ⅰ：H反應物和H生成物的相對大小△H=H生

－H反

若：△H

>0，則為吸熱反應，△H為“+”，Q<0

△H<0，則為放熱反應，△H為“-”，Q>0Ⅱ：△H=E1

－

E2>0為吸熱反應

E1不能通過實驗測得，∴沒有實際的計算意義Ⅲ：反應物分子斷鍵時吸收的總能量Σ反與生成物分子形成新化學鍵時釋放的能量Σ生的相對大小△H=Σ反－Σ生若：△H

>0

則為吸熱反應△H為“+”

，Q<0△H

<

0

則為放熱反應△H為“-”

，Q>0Ⅳ：通過實驗直接測得→掌握中和熱的測定閱讀P3《資料●體系與環境》鍵能:破壞1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵放出的能量鍵能恒取正值第16頁，課件共47頁，創作于2023年2月小結從焓變角度看：ΔH＝生成物的焓－反應物的焓從能量角度看：ΔH＝生成物能量－反應物能量從鍵能角度看：ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能放熱反應：吸熱反應：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”第17頁，課件共47頁，創作于2023年2月第一節化學反應與能量的變化

第2課時熱化學方程式第18頁，課件共47頁，創作于2023年2月能夠表示化學反應熱效應的化學方程式

(閱讀P3-4)二、熱化學方程式能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。1、定義：2、含義：熱化學方程式不僅表示物質變化,還表示了能量變化，以及反應熱與參加反應物質的“量”的關系。H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH

=－14.9kJ/mol第19頁，課件共47頁，創作于2023年2月2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol

請觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應熱效應的化學方程式，分析其在書寫上與化學方程式有何不同。問題三：第20頁，課件共47頁，創作于2023年2月1、熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部分.

普通化學方程式只包含物質變化一個部分。

2、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于25℃101kPa時進行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。3、熱化學方程式需注明各物質的狀態。普通化學方程式不需注明物質的狀態。4、熱化學方程式中化學計量數可為整數或分數。普通化學方程式中化學計量數宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數目，只能為整數，不能為分數。第21頁，課件共47頁，創作于2023年2月2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ/mol據此，你能得到什么結論？

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol（1）反應熱與物質前的計量數有關（2）同一化學反應，熱化學方程式中同一物質的化學計量數和△H成正比第22頁，課件共47頁，創作于2023年2月

在熱化學方程式中，物質的后面為什么要標明該物質的聚集狀態呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6kJ/mol

據此，你能得到什么結論？反應熱與反應物及生物物的狀態有關反應熱還與溫度、壓強有關問題四：第23頁，課件共47頁，創作于2023年2月

反應放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關，需要注明，不注明的即指101kPa和25℃時的數據。

因為物質的聚集狀態不同所含的能量也不同。固態液態吸熱氣態吸熱吸熱1）要注明溫度和壓強:2）反應物和生成物要注明聚集狀態:3.書寫熱化學方程式應注意以下幾點

H2O(l)═H2O(g)△H=+44KJ/mol

第24頁，課件共47頁，創作于2023年2月3）熱化學方程式中各物質前的化學計量數表示物質的量不表示分子數,因而必要時可用簡單分數。一般出現分數時是以某一反應物或生成物為“1mol”時其它物質才出現的。

第25頁，課件共47頁，創作于2023年2月4）熱化學方程式中的△H的“＋”與“－”一定要注明，“＋”代表吸熱，“－”代表放熱。C(石墨s)C(金剛石s)

ΔH=

+700

kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol第26頁，課件共47頁，創作于2023年2月例題1、當1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol第27頁，課件共47頁，創作于2023年2月寫出下列反應的熱化學方程式1、1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO

(g)，需吸收68kJ的熱量；2、2molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314kJ熱量；課堂練習第28頁，課件共47頁，創作于2023年2月3、1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。4、4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。第29頁，課件共47頁，創作于2023年2月思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量Q1、Q2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-Q1kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q2kJ/mol

數量的分析：反應物的狀態，數量和生成物的數量都相同，但由于氣態水轉化為液態要放出一定熱量∴Q2＞Q1第30頁，課件共47頁，創作于2023年2月S(g)+O2(g)=SO2(g)S(S)+O2(g)=SO2(g)思考２、在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量Q1、Q2的大小兩式數量相同，S由固態吸收熱量轉化為氣態，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量的總和小于由氣態S直接燃燒所放出的熱量，∴Q1＞Q2△H1=-Q1kJ/mol

△H2=-Q2kJ/mol

第31頁，課件共47頁，創作于2023年2月C(S)+1/2O2(g)=CO(g)C(S)+O2(g)=CO2(g)思考３、在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量Q1、Q2的大小固態C氧化為CO，釋放出熱量Q1，CO是氣體燃料，和O2反應生成CO2，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態C氧化為氣態CO2釋放的熱量Q2，∴Q2＞Q1△H1=-Q1kJ/mol

△H2=-Q2kJ/mol

第32頁，課件共47頁，創作于2023年2月H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)狀態相同，但數量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應是前式的一半，Q2＜Q1思考4、在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量Q1、Q2的大小△H1=-Q1kJ/mol

△H2=-Q2kJ/mol

第33頁，課件共47頁，創作于2023年2月1、已知在25℃，101kpa下1gC8H18(辛烷)燃燒生成CO2和液態H2O時放出48.40kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是()(A)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1(B)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1(C)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1(D)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-1B典型試題第34頁，課件共47頁，創作于2023年2月2、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為（）

(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1第35頁，課件共47頁，創作于2023年2月2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為解：設H2、C3H8的物質的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為3：1

x+y=5

(571.6/2)(x)+2220y=3847

V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1

x=3.75moly=1.25mol第36頁，課件共47頁，創作于2023年2月

實踐活動中和反應反應熱的測定第37頁，課件共47頁，創作于2023年2月1.定義：在稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成1molH2O(l),這時的反應熱叫做中和熱。3.注意

①必須是稀溶液,如濃硫酸稀釋或NaOH固體溶解時放熱；②酸和堿反應③標準:生成1molH2O(l)放出的熱量.三、中和熱2.單位:KJ/mol第38頁，課件共47頁，創作于2023年2月NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=－57.3KJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=－57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l);△H=－114.6KJ/molH＋

(aq)+OH－

(aq)=H2O(l);△H=－57.3KJ/mol第39頁，課件共47頁，創作于2023年2月4.（1）強酸、強堿的稀溶液：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

（3）若反應過程中有其他物質生成（沉淀、難電離物質等），這部分反應熱不屬于中和熱（2）有弱酸（或弱堿）參加中和反應，中和熱一般低于57.3kJ/mol，因為電離吸熱。第40頁，課件共47頁，創作于2023年2月●實驗目的

測定強酸與強堿反應的反應熱●學習重點中和反應反應熱的測定原理和方法。●實驗用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液第41頁，課件共47頁，創作于2023年2月實驗步驟：P4-5并回答問題中和熱的測定1.大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？2.溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？

第42頁，課件共47頁，創作于2023年2月答案：1.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結果更準確。2、因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發生中和反應而使熱