11/14電解質理論教師:周少江 學校：成都列五中學 郵箱：“mailto:hdsd_zsj@163“hdsd_zsj@163一、課前提問常見的導電物質有哪些？HClHBrHIH

SOHNONaOHKOHBa(OH)Ca(OH)NaClNH

ClFe(NO)、BaSO4

2 4 3

2 2 4 33分析物質能否導電的緣由金屬類有自由移動的電子；能夠產生自由移動的離子，如酸堿鹽溶液。二、課前小練習以下物質在水溶液中，存在電離平衡的是〔B 〕A．Ca(OH)

B．CH

COOH C．BaSO

D．CH

COONa2 3 4 3以下關于強、弱電解質的表達，有錯誤的選項是〔 B 〕A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．在溶液中，導電力氣強的電解質是強電解質，導電力氣弱的電解質是弱電解質C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電力氣也不同D．純潔的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電以下關于電解質電離的表達中，正確的選項是〔 D 〕A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，碳酸鈣是弱電解質C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質現有以下物質：①KOH固體②液態HCL③鹽酸④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4以上物質能導電的是③鹽酸④熔融KCl⑥銅以上物質屬于電解質的是①KOH固體②液態HCL③鹽酸④熔融KCl⑧H2SO4以上物質屬于非電解質的是 ⑤蔗糖⑦CO2三、學問點講解〔一〕電解質電解質非電解質定義電解質非電解質定義在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物在水溶液中和熔化狀態下都不導電的化合物一樣點都是與溶解性無關的化合物在確定條件下能電離不能電離不同點在水溶液中或熔化狀態下能導電在水溶液中和熔化狀態下都不導電與常見物質離子化合物和局部共價化合物全是共價化合物類別的關系類別的關系通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等多數有機物等留意：①能導電的物質不愿定都是電解質。電解質必需是化合物。如：Cu(單質)、NaOH溶液(混合物)不是電解質。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。②電解質導電的環境：水溶液或熔融狀態。如：BaSO4③電解質導電必需是化合物本身能電離出自由移動的離子CO水溶液能導電，2是由于CO與水反響生成H2SO、NH類似)。3 3

COHCOCO不是電解質(SO、2 3 2 3 2 2【例題1】以下物質屬于電解質的是〔 D、E、F、H 〕ASO BCu C氨水 DNaCl ENaOH HCl G酒精 HAgCl2【例題2】以下物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是〔D 〕A．CHCHCOOH B．Cl C．NHHCO D．SO3 2 2 4 3 2強電解質與弱電解質概念及其舉例①強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。②弱電解質：在水溶液里只有局局部子電離成離子的電解質。③強弱電解質的本質區分是：能否完全電離，即電離程度。④常見的強電解質：強酸：HCl、HBr、HI、HSO、HNO、HClO等。2 4 3 4強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)等2 2絕大多數鹽：NaCl、NHCl、Fe(NO)、BaSO等金屬氧化物：NaO等2⑤常見的弱電解質：弱酸：HF、HClO、H

4S、H

33SO、HPO

4、HCO

、CHCOOH等2 2 3 3 4 2 3 3弱堿：NH·HO、Fe(OH)、Al(OH)、Cu(OH)等3 2 3 3 2少數鹽：醋酸鉛、HgCl2等注：H2O是極弱電解質。強電解質弱電解質強電解質弱電解質電離程度完全局部電離平衡不、不行逆“＝”只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子有、可能過程表示“”溶液中存在的微粒〔水分子不計〕即有電離出的陰、陽離子〔少局部又有電解質分子〔大局部。電離方程式HSO====2H++SO2—2 44NH·HO3 2NH++OH—CaCl====Ca2++2Cl—2HS24H++S2—【例題3】以下說法正確的選項是〔C 〕①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子②溶于水電離出H＋的化合物都是酸③BaSO4BaSO4解質⑤SO2溶于水，溶液能導電，故SO2屬于電解質⑥一樣條件下，H＋濃度一樣的鹽酸和醋酸溶液導電力氣一樣⑦NaHSO4在熔融狀態下電離生成三種離子A．②③⑥ B．①④⑦ C．③⑥ D．④⑦電解質溶液的導電性電解質溶液的導電性與以下因素有關：離子濃度，一樣條件下離子濃度大的導電力氣強。離子所帶的電荷數，離子電荷越高，導電力氣越強。電解質強弱，一樣條件下，強電解質溶液的導電性大于弱電解質溶液的導電性。電解質的類型，一樣條件下，不同的電解質，導電力氣也不同。注：電解質溶液的導電性的強弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數。【例題4】以下說法中正確的選項是〔A 〕三氧化硫的水溶液能導電，但是三氧化硫是非電解質1mol/L的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，馬上做導電性試驗，兩種溶液的導電性一樣在一樣溫度下，強電解質溶液確定比弱電解質溶液的導電性強D．在一樣溫度下，飽和溶液確定比不飽和溶液的導電性強【例題5】如以下圖是在確定溫度下向不同電解質溶液中參與物質時其電流強度(I)隨物質參與量(m)的變化曲線。以下三個導電性試驗，其中與A圖變化趨勢全都的是 b ，與B圖變化趨勢全都的是 a ，與C圖變化趨勢全都的是 c 。向Ba(OH)溶液中逐滴參與等濃度的HSO

至過量2 2 4向醋酸溶液中逐滴參與等濃度的氨水至過量c．向鹽酸溶液中逐滴參與等濃度的NaOH溶液至過量〔二〕電離及電離方程式電離電離：物質溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。離子化合物型電解質電離的條件：①溶于水時在水分子的作用下，陰、陽離子脫離晶體外表成為自由移動的水合陽離子和水合陰離子。說明：A、陰、陽離子在水溶液里都以水合離子的形式存在，但為了簡便起見，通常仍用離子符號來表示水合離子。如水合鈉離子、水合氯離子、水合氫氧根離子等，照舊分別以Na+、Cl、OH等符號表示。但對于水合氫離子，通常既用H+表示也用HO+表示。3B、有的離子化合物，溶于水的過程就是跟水反響的過程，如NaO遇到HO后2 2的主要變化是NaO+HO=2NaOH2 2與水反響的問題，而不爭論它在水中電離的問題。②受熱熔化，在熱能的作用下，晶體里的陰、陽離子在確定的范圍內由震驚變為自由移動，即電離。說明：A、有的離子化合物，在確定壓強下，其熔點高于它的分解溫度，受熱時它往往是發生分解反響而不是熔化。如NHCl晶體在常壓下受熱時首先發生的變化4為NH ClNH HCl 4 3B、離子化合物這樣的強電解質之所以在晶體狀態下不導電，就是由于晶體里的離子不能自由移動。共價化合物型電解質電離的條件生電離，電離的結果是形成了水合陽離子和水合陰離子。從電離角度理解酸、堿、鹽的概念電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。3．電離方程式電離方程式：用化學式和離子符號表示電解質電離的式子。NaCl = Na++Cl左邊：化學式 右邊：離子符號離子所帶電荷數=它在化合物中顯示的價態遵守質量守恒和電荷守恒強電解質用=，弱電解質用“ ”書寫電離方程式時的留意事項：①強電解質的電離用“=”表示，弱電解質的電離用“ ”表示。Al(SO)=2Al3++3SO2，NH·HO2 43 4 3 2

NH++OH。4②陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：NO、SO2、OH、NH+、CO2等。3 4 4 3③陰、陽離子的個數由化學式打算，帶電荷數由化合價打算。④多元弱酸的電離分步來寫，而多元弱堿的電離通常只寫一步。a〕HCO的電離：HCO H++HCO，HCO H++CO

2。2 3 2 3 3 3 3b)Fe(OH)3

的電離：Fe(OH)3

Fe3++3OH。⑤酸式鹽的電離有兩種狀況：強酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO=Na++H++SO2。4 4弱酸的酸式鹽強中有弱，如NaHCO=Na++HCO，HCO H++CO

2。3 3 3 3⑥留意電離方程式和水解方程式的區分，如HS-的電離方程式可表示為HS+HO2HO++S2，而其水解的離子方程式為HS+HO HS+OH。3 2 2【例題6】以下電離方程式中正確的選項是〔 D 〕A．HNO===H＋N5＋3O2 B．Ca(OH)===Ca2＋(OH)3 2 2C．AlCl===Al3＋3Cl D．Al

(SO)===2Al3＋3SO23五、課堂練習以下說法中不正確的選項是〔 〕A．NH是弱電解質，S是非電解質3

2 43 4B．強電解質溶液的導電力氣不愿定比弱電解質溶液的導電力氣強C．一個離子的反響方程式可能對應很多的化學方程式。D．SO3

是非電解質，BaSO4

是強電解質以下關于混合物、純潔物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是〔 〕純潔物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸福爾馬林硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C單干油酯混干油酯苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D重鈣普鈣氯化鈉次氯酸氯氣以下表達正確的選項是〔 〕物質的溶解過程，實質上就是其電離過程 B．二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質C．1L0.1ｍol/L的HSO溶液中含有0.2ｍolH+ D．1L0.2ｍol/L的HSO

溶液中2 4 2 40.2ｍolH+以下各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是〔 〕NaCl晶體、BaSO B．銅、二氧化硫 C．液態的醋酸、酒精 D．熔4KNO、硫酸溶液3以下溶液中電離方程式錯誤的選項是〔 〕A．NaHCO==Na+H+CO2 B．NaHSO==Na+H3 3 4+SO24C．MgCl2

==Mg2+2Cl D．Ba(OH)2

==Ba2+2OH以下有關表達中正確的選項是〔 〕難溶于水的電解質確定是弱電解質 B．強電解質都是離子化合物C．易溶于水的電解質確定是強電解質 D．強電解質在水溶液中的電離過程是不行逆的以下表達正確的選項是〔 〕③氯化氫溶液能導電所以氯化氫是電解質 ④SO溶于水能導電，所以SO是電解質2 2⑤鐵導電，所以鐵是電解質 ⑥H不導電，所以H是非電解質2 2A．①④ B．②③ C．①②③④ D．④⑤⑥以下說法正確的選項是〔 〕A．HR溶液導電性較弱，HR屬于弱酸B．某化合物溶解于水導電，則該化合物為電解質C．依據電解質在其水溶液中能否完全電離，將電解質分成強電解質與弱電解質D．食鹽是電解質，食鹽的水溶液也是電解質以下電離方程式不正確的選項是〔 〕A．H

SO＝2H+＋SO2

B．NHNO

＝NH

+＋NO2 4 4 4 3 4 3C．NaCO2 3

＝2Na＋CO23

D．Ba(OH)＝Ba2+＋2OH2以下電離方程式中，正確的選項是〔 〕Ca(OH)2

＝Ca2+＋2〔OH〕

FeCl＝Fe2+＋3Cl3C．HSO

＝H＋SO2

D．Al

(SO)

＝2Al3+＋3SO22 4 2 4 2 43 4“〔Ⅰ〕+〔Ⅱ〕===〔Ⅲ〕+電解質〔Ⅳ〕”的選項應當是〔 〕Zn+HSO===ZnSO+H↑ B．CaCO CaO+CO↑2 4 4 2 3 2CH+2O CO+2

O DBaCl+NaSO===BaSO↓+4 2 2 22NaCl

2 2 4 4向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體的過程中，該溶液的導電性的變化是〔 〕〔縱坐標表示導電性，橫坐標表示二氧化碳氣體〕推斷以下說法是否正確A．氯化鈉溶液導電，所以氯化鈉溶液是電解質〔 〕B．金剛石在水溶液和熔融狀態下都不導電，所以金剛石是非電解質，銅能導電，所以銅是電解質〔 〕C．CO溶于水后導電，則CO是電解質〔 〕2 2D．AgCl的水溶液不導電，所以AgCl是非電解質〔 〕14．寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。15．以下物質中，屬于強電解質的是 (均填序號)；屬于弱電解質的是 ；屬于非電解質的是 。①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣參考答案：1．A2．B3．C4．C5．A6．D7．B13．×8．C× ×9．C×10．D11．D12．C14．HSO=2H++SO2 CuSO=Cu2++SO2 Ba(OH)

=Ba2++2OH2 4 4 4 4 2NaCO =2Na++CO2 NHNO =NH++NO Al(SO) =2Al3++2 3 3 4 3 4 3 2 433SO24KHSO=K++H++SO2 NaHCO=Na++HCO4 4 3 315．⑤⑥⑦⑨④①⑧六、課后作業選試驗操作試驗現象結論項A 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和選試驗操作試驗現象結論項A 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和均有固體蛋白質均發生變性CuSO4析出B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO)溶液32消滅白色溶液X中確定含有沉淀2－4C向確定濃度的NaSiO溶液中通入適量CO氣體2 3 2消滅白色HSiO的酸性比2 3沉淀D向濃度均為0.1molL－1NaCl和NaI混合溶液中滴消滅黃色HCO2 3Ksp(AgCl)＞加少量AgNO溶液3沉淀Ksp(AgI)［2023·江蘇化學卷10］以下有關說法正確的選項是 B CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進展，說明該反響的Q>0鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更簡潔生銹C.N(g)＋3H(g)2 2平衡轉化率均增大

2NH(g)Q>0，其他條件不變時上升溫度，反響速率Ｖ(H3 2D.水的離子積常數Kw［2023·江蘇化學卷15］25℃，有c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)=0.1mol·L－1的一組醋酸和3 3醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CHCOOH)、c(CHCOO－pH3 3度關系表達正確的選項是〔多項選擇BC A.pH=5.5溶液中：COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)3 3B.W3C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CHCOOH)=0.1mol·L－13DW0.05molHClc(CHCOOH)＋c(OH－)3一元酸HA與b等體積混合后，pH為7，則以下關系確定正確的選項是 C a=b B．a>b C．c(A-)=c(Na+) D．c(A-)<c(Na+)［2023·12］氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。25°C時：①HF(aq)OH(aq)F(aq)HO(1)2②H(aq)OH(aq)HO(1)2

H67.7KJ·mol1H57.3KJmol1在20ml.0.1mol·L1氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： B A：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)Q＝10.4k·mo－1當V=20A：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)Q＝10.4k·mo－1C．當V=20c(Fc(Na0.1mol·L1D．當V>0時，溶液中確定存在c(Na)c(F)c(OH)c(H〕6、[2023上海1]以下離子在穩定人體血液的pH中起作用的是 B A．Na+ B．HCO－3

Cl－［2023·福建理綜化學卷10］以下說法正確的選項是 CA．0.5molO3

11.2LO2

所含的分子數確定相等B．2560℃時，水的pH相等C．中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO〔g〕+O〔g〕=2SO〔g〕4SO〔g〕+2O〔g〕=4SO〔g〕的Q相等2 2 3 2 2 3［2023·浙江理綜化學卷12］以下說法正確的選項是： D100101kPa100101kPa40.69kJ·mol-1HO(g)2HO(l)2MgCOK3 sp

=6.82×10-6MgCO3

c(Mg2+)=c(CO2-)c(Mg2+)·c(CO2-)=6.82×10-63 3共價鍵C共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436CH3CH32則可以計算出反響 (g)+3H(g) (g)的ΔH為－384CH3CH320.10mol·L-1的NH·HO溶液中參與少量NHClNH·HO的3 2 4 3 2電離度降低，溶液的pH減小［2023·浙江理綜化學卷13］化學方程式可簡明地表達元素及其化合物的性質。：氧化復原反響：2FeCl+2HI=2FeCl+I+2HCl；2Co(OH)+6HCl=2CoCl+Cl↑+6HO3 2 2 3 2 2 22Fe(OH)+I2 2復分解反響：

+2KOH=2Fe(OH)3

+2KI；3I2

+6KOH=5KI+KIO3

+3HO22HSCN+KCO=2KSCN+CO↑+HO；KCN+CO+HO=HCN+KHCO2 3 2 2 2 2 3熱分解反響：4NaClO3NaCl4NaClO3NaCl+NaClO；NaClONaCl+2O↑以下說法是： A氧化性〔酸性溶液FeCl3

Co(OH)>I3 2復原性〔堿性溶液Fe(OH)2

I>KIO2 3熱穩定性：NaCl>NaClO4

NaClO酸性〔水溶液HSCN>HCO>HCN2 3［2023·重慶理綜化學卷10］以下表達正確的選項是 C 鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的pH減小飽和石灰水中參與少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變沸水中滴加適量飽和FeCl溶液，形成帶電的膠體，導電力氣增加311.［2023·11］10mL0.1mol·L1NH4度Ba(OH)溶液xmL，以下表達正確的選項是 A2

Al(SO)42

溶液中，滴加等濃x=10NHAl3SO2，且c(NH)cAl3)4 4 4x=10NHAlOSO2，且c(NH)c(SO2)4 2 4 4 4x=30Ba2AlO、OH，且c(OH)cAlO)2 2x=30Ba2Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)12［2023·廣東理綜化學卷23］對于常溫下pH為2的鹽酸，表達正確的選項是 CA.c〔H+〕=c〔Cl-〕+c〔OH-〕B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由HO電離出的c〔H+〕=1.0×10-12mol·L-12D.0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c〔Cl-〕=c〔CHCOO-〕3［2023·四川理綜化學卷10］常溫下，以下溶液中的微粒濃度關系正確的選項是 DA．制氯水中參與固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO溶液：c(Na＋)＞c(HCO-)＞c(CO2-)＞c(HCO)3 3 3 2 3C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH＋)＞c(OH－)=c(H＋)4D．0.2mol·L－1CHCOOH0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：32c(H＋)－2c(OH－)=C(CHCOO－)－C(CHCOOH)3 3［2023·天津理綜化學卷5］以下電解質溶液的有關表達正確的選項是 〔D 〕同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7在含有BaSO4

沉淀的溶液中參與NaSO2 4

固體，c(Ba2+)增大含lmolKOH的溶液與lmolCO2

完全反響后，溶液中c(K+)＝c(HCO)3在CH

COONa溶液中參與適量CHCOOH，可使c(Na+)＝c(CHCOO－)3 3 3［2023·11］TKW度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可推斷溶液呈中性的依據是〔 C〕A．a=b B16.〔2023〕室溫下，將1.000mol·L－120.00mL1.000mol·L－1氨水中，pH列有關說法正確的選項是(C)a點由水電離出的(＝1.×1－14mol/Lb點：(NH)+(NH·HO＝(C－)4 3 2c點：(Cl－＝(NH＋)4d點后，溶液溫度略下降的主要緣由是NH·HO3 2電離吸熱17．〔2023浙江高考〕海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的試驗方案：模擬海水中的離模擬海水中的離Na+Mg2+Ca2+Cl－HCO－3子濃度〔mol/L〕0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5設溶液體積不變。

mol/L，可認為該離子不存在；試驗過程中，假：K

(CaCO)＝0－9；

(MgCO)＝×－6；

[Ca(OH)]＝4.68×10－6；sp 3

sp 3

sp 2K[Mg(OH)]＝5.61×10－12。以下說法正確的選項是 A sp 2A．沉淀物X為CaCO B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋3CNMg2＋、Ca2＋Mg(OH)2

D4.2gNaOHYCa(OH)218.〔2023〕0.1mol·L－1pH＝a，pH＝(a＋1)的措施是(B).A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．參與適量的醋酸鈉固體C．參與等體積0.2mol·L－1鹽酸 D．提高溶液的溫度19.〔2023〕10mLpH＝3BA.溶液中導電粒子的數目削減 B.溶液中不變C(H+D10mLp＝11的NaOH溶液，混合液p＝720.〔2023〕以下說法正確的選項是(C).25℃時NHCl溶液的K100℃時NHCl溶液的K4 W 4 WSO通入碘水中，反響的離子方程式為SO+I+2HO SO2－+2I－2 2 2 2 == 3參與鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－、NO－2 3100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性21.〔2023重慶高考〕對滴有酚酞試液的以下溶液，操作后顏色變深的是(B ).A.明礬溶液加熱 B.CHCOONa溶液加熱3C.氨水中參與少量NHCl固體 D.小蘇打溶液中參與少量NaCl固體422.〔2023〕0.1026mol·L－125.00mL液，滴定達終點時，滴定管中的液面如以以下圖所示，正確的讀數為BA.22.30mL B.22.35mL C.23.65mL D.23.70mL23．(2023全國IIPH由小到大排列的正確是DA．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④pH＝0HSO②0.05mol/LBa〔OH〕2 4溶液，③pH＝10NaSpH＝5NHNO溶液中，發生電離的水的物質的量之比是2 2 4 3(A).A.1:10:1010:109

B.1:5:5×109:5×108

C.1:20:1010:109

D.1:10:104:10925．〔2023〕常溫下用pH3的某酸溶液分別與pH11液等體積混合得到ab〔多項選擇〕(AB).A．b不行能顯堿性 B．a可能顯酸性或堿性C．a不行能顯酸性 D．b可能顯堿性或酸性26．〔2023天津高考〕CrO2—和CrO2—，它們會對人類及生態27 4系統產生很大的損害，必需進展處理。常用的處理方法有兩種。1：復原沉淀法該法的工藝流程為其中第①步存在平衡：2CrO2—〔黃色〕+2H其中第①步存在平衡：2CrO2—〔黃色〕+2H+CrO2—〔橙色〕+HO假設平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.能說明第①步反響達平衡狀態的是 。a.CrO2—CrO2—的濃度一樣b.2v(CrO2—)＝v(CrO2—)c.溶液的顏色不變27 4 27 4第②步中，復原1molCrO2—離子