2全方位教學輔導教案學科：化學 任課教師： 授課時間： 星期教學氯及其化合物內容

性別 年級 高一 總課時：重點氯及其化合物的性質難點鹵族元素原子構造及其單質性質的遞變性教學1．知道氯氣的物理性質目標2．了解氯氣及其化合物的性質的檢驗方法課前作業完成狀況：檢查與溝通溝通與溝通一、氯氣及其化合物1、氯氣的物理性質： 色有 氣味的 體， 毒， 溶于水。試驗室中應怎樣聞氣體： 。2、氯氣的化學性質教由氯的原子構造示意圖可知氯元素的性質如何？進而能否推測氯氣的化學性質又怎樣？為什么？。①與金屬單質的反響：與鈉反響方程式?，F象是與鈉反響方程式?，F象是。與鐵反響方程式。與銅反響方程式。針②與氫氣的反響：化學方程式：反響現象：氫氣在氯氣中燃燒，；氯氣與氫氣的爆炸試驗。過對 ③Cl2和紅磷反響：化學方程式： ，反響現象 。結論：分析以上反響中氯元素價態的變化也可得知：氯氣是一種強氧化性物質，常氧化劑。程 性 思考在初中我們是如何定義燃燒的？現在通過氫氣與氯氣的燃燒試驗你有什么的生疏？授④與水的反響：課 與水反響的離子方程式： ，說明:氯氣與水反響很微弱且為可逆反響。思考：1、氯水的成分？〔氯水參與反響時，能表現多種性質〕2、氯水的保存方法？⑤次氯酸的性質：a、一元弱酸〔比 弱〕b、強氧化性〔 、 、 〕、不穩定〔見光或受熱分解：化學方程式： 。⑥與堿的反響Cl+＿NaOH-- ?！渤Ｓ糜诔ザ嘤嗦葰狻?離子方程式： 。漂白液主要成分是 。漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。漂白原理：ClO－+H＋

=HCl〔實際漂白者Ca(ClO)2

+＿HCl〔稀〕= 。Ca(ClO)+CO+HO= 。2 2 2思考：抗洪救災中防疫部門，向災民發放的漂白粉片或漂粉精用于飲用水消毒。漂粉精為何要密封保存在陰暗處？二、氯氣的制法1NaCl2氣體 發生裝置 凈扮裝置 收集方法 尾氣處理 反響方程式？Cl ？2試劑 試劑試驗室用濃鹽酸和足量的二氧化錳反響制氯氣，實際產生的氯氣總比理論值低，其主要緣由是什么？三、氯離子的檢驗原理：被檢液中滴入少量 酸化，再滴入 溶液，假設產生 ，則可斷定溶液中含有氯離子。不行用鹽酸酸化，酸化目的是防止〔 、 〕影響。+稀硝酸→+AgNO3(aq)→白色↓ 解釋：Ag＋+Cl—=AgCl↓四、鹵族元素〔一〕鹵素的原子構造共同點：原子的最外層均為個電子，都易1個電子而表現性；不同點：核電荷數漸漸漸漸 ；單質氧化性漸漸；電子層數漸漸。；原子半徑依次，得電子力量.歸納：從F →I2 21、顏色漸漸 ，狀態從 → → ，密度從 → ，熔沸點由 →2、單質的溶解性——除氟外〔與水猛烈反響〕在水中溶解度都較 ，且由 → ，都易溶于有機溶劑，下表列出Cl、Br、I

在不同溶劑中的顏色.2 2 2水Cl 淺黃綠2Br 橙黃2I 黃褐2

CCl4黃橙紅〔三〕鹵素單質的化學性質〔相像性及遞變性〕由于最外層均為個電子，極易電子，因此鹵素都是劑，但隨著電子層數遞增，原子半徑漸，核對外層電子的引力漸，得電子力量漸，其氧化性漸漸，主要表現：與氫氣反響與水反響鹵素之間的置換例題解析：題型一、氯水的性質【例題1】以下關于氯水的表達正確的選項是〔 〕A.制的氯水中只含有Cl和HO分子 B.制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后變白2 2C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl D.氯水放置數天后，酸性會減弱。2HOClHClOH+Cl－ClO－2HClO2HCl+O2 2 2↑，故A、C項表達錯誤；氯水中的H+可使石蕊變紅，HClO具有漂白性可使石蕊褪色，前者反響速率較快，后者反響速率較慢，故先變紅后褪色；氯水久置，因弱酸(HClO)分解成強酸〔鹽酸〕B【變式練習】制的氯水顯 色，說明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO溶3液，馬上有 生成，說明氯水中有 存在，藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是由于 。氯水經光照后，黃綠色消逝，并放出 的氣體，該反響的化學方程式是 。答案：淺黃綠；ClCl-；Cl+HO=HCl+HClO，HCl=H++Cl-，H+使石蕊顯紅色，HClO使紅2 2 2色褪去。無色無味；2HClO2HCl+O2題型二、氯氣的性質【題例2】室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在適宜反響條件下，它們可按下面框圖進展反響。又知E溶液是無色的。請答復：A是 ，B是 ，C是 (填化學式)。反響①的化學方程式為 。反響③的化學方程式為 。反響④的化學方程式為 。2解析：解答推斷題的關鍵在于查找“突破口”由B為黃綠色的單質氣體，可知B為Cl，C為無色氣體且與Cl能發生反響，則C為H。E為HCl；由反響③④可以推出，A為排在H前面的金屬，22 2且A為變價金屬，因此A為Fe。答案〔1FCl2Fe+3Cl 點燃 2FeC〔3Fe+2HCl=FeCl+H↑〔2FeCl+Cl=2FeCl2 2 2 3 2 2 2 2 3【變式練習】現有A、B、C、D、E五種物質，它們之間有如下的轉化關系：由此可知：A為 ，B為 ，C為 ，D為 ，E為 。A與ClA為Cu，B為CuCl，C為CuCl2 2 2溶液。答案：Cu；CuCl；CuCl溶液；Cu(OH)；CuO2 2 2題型三、鹽酸的化工生產【例題3】化工廠生產鹽酸的主要過程是其中關鍵的一步如上圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl。氯氣有毒，為此通入氣體的合理方式是：A處通入 ，B處通入 ，同時應實行的措施是 。解析：為使ClH應過量，合成氣HCl和H2 2 2反響和防止氯氣泄露，應使氫氣為外圍氣體。答案：H；Cl；先通H點燃，再通Cl2 2 2 2【例題4】18世紀瑞典化學家舍勒覺察了氯氣，這一方法的反響原理表示為：MnO+4HCl(濃)△2

MnCl+Cl↑+2HO，在反響中，消耗的HCl物質的量與作復原劑的HCl的物質2 2 2的量之比是( )A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶2解析：從反響方程式看，每消耗4molHCl有2molCl-被氧化，所以消耗的HCl與作復原劑的HCl之比為2∶1。答案：B5】多原子分子氰〔CN〕〔SCN〕和〔OCN〕

的性質與鹵素單質相像，故稱它們2 2 2為擬鹵素。它們可以生成酸和鹽〔見下表，表中X代表C、Br或?！皢钨|” X2酸 HX鹽 KX

氰〔CN〕2HCNKCN

硫氰〔SCN〕2②KSCN

①〔OCN〕2HOCN③在表中①②③空格處應分別填寫 、 、 。完成以下反響的化學方程式或離子方程式。①〔CN〕2

和KOH溶液反響的化學方程式為： 。②陰離子的復原性強弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－NaBrKSCN的混合溶液中參加〔CN〕反響的離子方程式： 。2解析：此題主要考察“運用已學學問進展類推思維的力量”。解題時可用熟知的Cl、HCl、KCl2等物質作參照物。由復原性Br—<CN—<SCN—，可推知氧化性Br>〔CN〕>〔SCN〕，因而可判2 2 2斷〔CN〕2

只能與KSCN反響，不能與NaBr反響，亦即由物質的氧化性和復原性的強弱，可以判斷氧化復原反響能否發生。答案〔1〕氧氰HSCN KOCN〔2〕①〔CN〕+2KOH====KCN+KOCN+HO2 2②〔CN〕+2SCN－====2CN－+〔SCN〕2 2該題為信息賜予題，賜予的信息是：擬鹵素〔如〔CN〕〕的性質與鹵素單質相像，由此而可2依據鹵素單質的性質來進展類比、模擬來解答習題。這是解答信息賜予題的一種方法。課1、向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2

，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最終得到的物質是堂〔 〕檢 A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2測2、欲除去液溴中溶解的少量氯氣，可向其中適量添加的試劑及操作方法為〔 〕A、氫氧化鈉溶液、分液 B、溴化鈉溶液、分液C、硫酸鈉溶液、分液 D、溴化鉀固體、過濾3、以下氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是A、氯化氫 B、氯氣 C、碘蒸氣 D、氫氣4、以下物質與其用途相符合的是( )①Cl——做消毒劑②AgBrAgI——人工降雨④碘——預防甲狀腺腫大2⑤淀粉——檢驗I2

的存在⑥NaClO——漂白紡織物A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部5、以下反響中，不屬于氧化復原反響的是〔 〕A、3Cl+6KOH==5KCl+KClO+3HO B、2FeBr＋3Cl==2FeCl＋2Br2 3 2 2 2 3 2C、SnCl+2HO==SnO+4HCl D、Ca(OH)＋CO==CaCO↓＋HO4 2 2 2 2 3 26、以下反響中，水作復原劑的是〔 〕A、2Na＋2HO==2NaOH＋H↑ B、Cl＋HO HCl＋HClO2 2 2 2C、2F＋2H

O==4HF＋O

D、SO＋H

O HSO2 2 2 2 2 2 37、從海水中可以提取溴，主要反響為：2Br－+Cl=2Cl－+Br，以下說法正確的選項是〔 〕2 2A、溴離子具有氧化性 B、氯氣是復原劑C、該反響屬于復分解反響 D、氯氣是氧化劑8、在Cl＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋HO反響中，氧化劑與復原劑物質的量之比為〔 〕2 2A、1︰2 B、1︰1 C、2︰1 D、3︰29、在以下各反響中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是AHCI+NaOH＝NaCl+HＯB、B、Zn+2HCI＝ZnCl

2+H↑２ 2C、HCl+AgNO３

＝AgCl↓+HNＯ3D、MnＯ

+4HCI(濃)＝MnCl+C1↑+2HＯ2 2 2 210、以下物質的用途，利用氧化復原反響的是( )A、用氯氣消毒自來水B、用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(CaCO)3C、用食鹽腌漬食物D、用小蘇打治療胃酸過多硫氰(SCN)，氰(CN)

和鹵素X

性質相像。試完成以下反響：①(CN)2

2 2 2+KOH②HSCN+MnO2

③HCN+MnO2

有F-、Cl-、I-、BrI2 2

五種粒子，其中氧化性最強的是 ，復原性最強的是 ，用化學方程式表示這兩種粒子間所發生的反響 。用離子方程式表示以下試驗現象：(1)用自來水配制硝酸銀溶液時，消滅渾濁；(2)用自來水配制碘化鉀溶液時，溶液呈黃色；(3)氟單質通人氯化鈉溶液中，有氣體逸出；(4)漂白粉久置在潮濕空氣中，會變質甚至失效；課后1、選用以下物質：氯氣、鐵、次氯酸、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液，寫出符合以下要求的化學方作 程式。并請標出各方程式中電子轉移的方向與數目⑴一種單質氧化另一種單質。⑴一種單質氧化另一種單質。⑵一種單質氧化一種化合物中的陰離子。⑶同一種物質中兩種元素間發生氧化復原反響⑷氯氣在反響中既是復原劑又是氧化劑。。2、某課外活動小組利用以下裝置快速制備少量氯氣。供給的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體?！?KMnO+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO〕4 2 2 2試答復：⑴裝置H中盛放的試劑是⑵尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾，翻開彈簧夾。。⑶處理尾氣時，發生反響的化學方程式是。⑷此反響不需要加熱，而且對鹽酸的濃度要求不高。此反響中的氧化劑是 ，假設參與反響的氧化劑的物質