（化學）初三化學化學科普閱讀題真題匯編(含答案)含解析一、中考化學科普閱讀題1．閱讀下面科普短文然后回答問題。氫能源汽車氫能汽車是以氫氣為主要能量的汽車。一般的內燃機，通常注入柴油或汽油。氫能汽年有許多優點，首先是干凈衛生，氮氣燃燒府的產物是水，不會污染環境；其次是氮氣在燃燒時比汽油的發熱量高。近年來，國際上以氨為燃料的“燃科電池受動機”技術取得重大突破，而“燃料電池汽車”已成為推動“氮經濟”的發動機，氫氣可以通過電解水、水煤氣轉化等方法大量制取，而且不需要對汽車發動機進行大的改裝，因此氫能汽車具有廣闊的應用前示，推廣氫能汽車需要解決三個技術問題：大量制取廉價氯氣的方法；解決氫氣的安全儲運問題：解決汽車所常的高性能、廉價的氧供給系統。隨著儲氫材料的研究進展，科學家們研制的高效率氮燃料電池，減小了氫氣損失和熱量散失。我國在氫能汽車研發領域取得重大突破。據國內媒體報道，現代FE氫燃料電池車亮相2017廣州車展，該車采用了第四代氫燃料電池技術，內部有三個同尺寸的儲氫罐組成，實現了世界最高的氫氣存儲密度，最大續航能力可達800公里。(1)汽油、柴油是_________煉制的產品。(填一種化石燃料)(2)氫氣燃燒的化學方程式是________。(3)氫燃料電池車的優點是_______________。(答出一點即可)(4)2017年廣州車展的現代FE氫燃料電池車還具有以下特殊的性能____________。(5)你認為氫能汽車具有廣闊的應用前景的依據是____________。(6)下列說法正確的是_______。A．目前，通過電解水獲取的氫氣價格昂貴B．氫能汽車行駛時可將機械能轉變為化學能C．我國在氫能源汽車的研究領域已取得重大突破D．以汽油為燃料的汽車行駛時可向空氣中排放有毒氣體和煙塵【答案】石油干凈衛生，氫氣燃燒后的產物是水，不會污染環境；氫氣在燃燒時比汽油的發熱量高；(答出一點即可)世界最高的氫氣存儲密度，最大續航能力可達800公里氫氣可以通過電解水、水煤氣轉化等方法大量制取，而且不需要對汽車發動機進行大的改裝ACD【解析】【分析】【詳解】（1）汽油、柴油是石油煉制的產品；（2）氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水；（3）氫燃料電池車的優點是：干凈衛生，氫氣燃燒產物是水，不污染環境，氫氣在燃燒時比汽油的發熱量高；（4）2007年廣州車展的現代FE氫燃料電池車還具有以下特殊的性能：最高的氫氣儲存密度，最大續航能力可達800公里；（5）氫氣可以通過電解水、水煤氣轉化等方面大量制取，而且不需要對汽車發動機進行大的改裝，所以氫能汽車具有廣闊的應用前景；（6）A、目前通過電解水獲得氫能，成本高、效率低，應尋找合適的催化劑，故正確。B、氫能汽車行駛時可將化學能轉化為機械能，故錯誤；C、我國在氫能源汽車的研究領域已取得重大突破，故正確；D、汽油燃燒能產生有毒氣體和煙塵，所以以汽油為燃料的汽車行駛時可向空氣中排放有毒氣體和煙塵，故正確。故填：ACD。2．閱讀下列科普短文。即使艷陽高照、天氣晴好，有時人們也會出現眼睛刺痛、咳嗽等不良癥狀。專家認為，這很可能與臭氧(O3)有關。臭氧原本是大氣中自然產生的一種具有特殊臭味的微量氣體，在常溫常壓下即可緩慢反應生成氧氣，當溫度達到165℃時迅速反應。絕大部分臭氧存在于離地面25公里左右處的大氣平流層中，這就是人們通常所說的臭氧層。臭氧量往往隨緯度、季節和天氣等因素的變化而不同。研究人員發現，天空中的臭氧層能吸收99％以上的太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。為何它又成了危害健康的污染物?地表臭氧并非自然產生的，而是由石油產品(如汽油)等礦物燃料燃燒產生的氮氧化物(如二氧化氮)與空氣中的氧氣結合而形成的。強烈的陽光照射會加速這一化學反應。地表空氣中的臭氧對人體極為有害，一些易于過敏的人長時間暴露在臭氧含量超過每立方米180微克的環境中，會產生上述不良癥狀。研究表明，空氣中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就會減弱3％。對于運動員來說，空氣中的臭氧含量可以直接影響到他們的耐力和比賽成績。自2013年中國執行新《環境空氣質量標準》，監測6種污染物以來，臭氧便成為一些城市夏季空氣質量“超標日”的首要污染物。下圖為某地夏季某日晝時(7：00-18：00)臭氧、二氧化氮(NO2)濃度隨時間的變化圖。依據文章內容回答下列問題。(1)寫出臭氧的一條物理性質________。(2)寫出臭氧迅速生成氧氣反應的文字表達式________。(3)如上圖，某地夏季某日晝時，臭氧污染最嚴重的時間段是_____(填序號)。A．8：00～10：00B．10：00～12：00C．12：00～14：00D．14：00～16：00(4)下列說法正確的是_____(填序號)。A．臭氧層具有吸收紫外線的作用B．地表空氣中臭氧的含量與天氣陰晴無關C．臭氧和氧氣可以在不同的條件下相互轉化D．空氣中臭氧濃度不同會對人體造成不同程度的影響(5)為了減少臭氧污染，請你向市民提出一條生活中可行的倡議________。【答案】特殊氣味、氣體臭氧氧氣DACD少開車【解析】（1）由資料可知，臭氧是一種具有特殊臭味的微量氣體；（2）臭氧在165℃時迅速產生氧氣，反應的文字表達式是臭氧氧氣；（3）由圖可知，臭氧在14點—16點時污染最為嚴重，故選D；（4）A、臭氧層可以吸收紫外線，防止對生物的破壞，正確；B、由資料控制，臭氧在地表空氣中臭氧的含量與天氣的陰晴有關，錯誤；C、臭氧在溫度達到165℃時迅速產生氧氣，故正確；D、空氣中臭氧的濃度的多少對人體有直接的影響，正確。故選ACD。（5）地表臭氧并非自然產生的，而是由石油產品(如汽油)等礦物燃料燃燒產生的氮氧化物(如二氧化氮)與空氣中的氧氣結合而形成的，故我們應該減少化石燃料的燃燒，少開私家車。3．二氧化碳是人類生存不可缺少的物質。早在公元三世紀，我國西晉時期的張華在其所著的《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，其中“白石”即石灰石，同時生成CO2。隨著人類社會的發展，化石燃料的消耗量急劇增加，釋放的CO2越來越多……．當大氣中CO2等氣體的含量升高時，會增強大氣對太陽光中紅外線輻射的吸收，阻止地球表面的熱量向外散發，從而導致溫室效應增強，全球氣候變暖。科學家一直致力于將CO2分離回收、循環利用和再生轉化成資源，化學吸收法是利用吸收劑與CO2發生化學反應來吸收分離CO2的方法，常見的吸收劑有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鉀溶液以及各類胺溶液等。CO2和H2在催化劑的作用下會發生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反應，實現再生轉化，我國科學家在催化劑研究方面取得重大突破，分別合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和單晶納米帶，并將其用于CO2的光還原，成功地實現了將CO2轉化為碳氫化合物燃料。請回答：（1）《博物志》中所記載“白灰”的主要成分的化學式為______；（2）溫室效應加劇對環境的影響有______（寫一條即可）；（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合價為______；（4）用碳酸鉀溶液吸收CO2時，產物是KHCO3，該反應的化學方程式為______；（5）一定條件下，CO2和H2反應生成CH4和H2O．請在以下框圖中將該反應的微觀粒子補充完整。____【答案】CaO全球氣候變暖+3【解析】【分析】（1）《博物志》中所記載“白灰”的主要成分是氧化鈣；（2）溫室效應加劇對環境的影響有：全球氣候變暖、冰川融化、海平面上升等；（3）有關化合價的計算要準確；（4）碳酸鉀溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；（5）根據質量守恒定律作圖。【詳解】（1）《博物志》中所記載“白灰”的主要成分是氧化鈣；故答案為：CaO；（2）溫室效應加劇對環境的影響有：全球氣候變暖、冰川融化、海平面上升等；故答案為：全球氣候變暖（合理即可）；（3）設ZnGa2O4中Ga元素的化合價為x，+2+2x+（-2）×4=0，x=+3，故答案為：+3；（4）碳酸鉀溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；故答案為：；（5）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數目不變，故答案為：。【點睛】本題考査的是化學式、化學方程式的書寫、空氣中各個成分的作用等，有關二氧化碳造成的溫室效應問題，不僅引起了全球的重視而且也是近幾年中考的熱點問題。本題中還有一點要注意要用化學符號表示，不能用名稱。4．閱讀下列科普文章。我國是世界上少數幾個以煤（主要含碳、氫、氧、氮、硫等元素）為主要能源的國家。相對單一的能源消費模式，導致了能源供需結構的失衡，同時帶來了嚴重的環境影響。2016年，我國石油產量為1.997億噸，消費量卻達到5.787億噸。因此，把煤制成油，一直是我國調整能源結構的重要戰略決策。煤制油被稱為煤的液化。一種工藝是先將煤送入汽化爐內，轉化成粗煤氣，再進一步處理后得到僅含CO和H2的合成氣，然后以合成氣為原料，在一定的溫度、壓強和催化劑條件下合成甲醇（CH3OH），再利用甲醇合成燃料油。我國在煤制油工業生產上的優勢之一是用非常廉價的原材料做成催化劑，這一技術為我國能源結構的可持續發展做出了重要貢獻。依據文章內容，回答下列問題。（1）我國以煤炭為主的能源消費模式的弊端是_____。（2）在2016年能源消費結構圖中，能代表我國能源消費結構的是_____（填“A”或“B”）（3）甲醇（CH3OH）中碳、氫元素的質量比為_____。（4）將煤轉化成煤氣的反應為，該反應中涉及的物質屬于氧化物的是_____。（5）下列說法正確的是_____。A我國的能源消費主要是化石燃料B我國在2016年的石油消費量遠大于產量C“煤制油”技術有助于解決煤多油少的結構性缺點D“煤制油”的過程只發生物理變化【答案】導致能源供需結構失衡，并帶來嚴重的環境影響A3：1H2O和COABC【解析】【詳解】（1）由材料可知，我國以煤炭為主的能源消費模式的弊端是導致能源供需結構失衡，并帶來嚴重的環境影響；（2）由材料信息：我國是世界上少數幾個以煤（主要含碳、氫、氧、氮、硫等元素）為主要能源的國家，可知，在2016年能源消費結構圖中，能代表我國能源消費結構的是A；（3）甲醇（CH3OH）中碳、氫元素的質量比為12：（1×4）＝3：1；（4）氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，所以屬于氧化物的是H2O和CO；（5）A、我國的能源消費主要是化石燃料，故選項正確；B、2016年，我國石油產量為1.997億噸，消費量卻達到5.787億噸。我國在2016年的石油消費量遠大于產量，故選項正確；C、“煤制油”技術有助于解決煤多油少的結構性缺點，故選項正確；D、“煤制油”的過程有新物質生成，發生了化學變化，故選項錯誤。故選ABC。5．閱讀下面的科普材料。金屬是具有光澤、富有延展性、能夠導電、導熱等性質的物質。地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中,除少數很不活潑的金屬有單質形式存在外,其余均以化合物的形式存在于自然界中,在日常生活中合金的應用較為廣泛。從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬的過程稱為金屬的冶煉。冶煉金屬有多種方法,常見的方法是利用一氧化碳或碳等還原劑將金屬從其金屬氧化物中還原出來，例如鐵銅等;對于活潑金屬，則要采用電解的方法進行冶煉，例如鎂、鋁等。金屬鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。鈦是一種銀白色金屬，化學性質比較活潑,加熱時能與O2、N2等非金屬單質發生反應。在常溫下，鈦表面易生成一層極薄且致密的氧化物保護膜,可以抵抗強酸甚至王水的腐蝕。鈦的硬度與鋼鐵差不多,而它的重量幾乎只有同體積鋼鐵的一半。鈦和鈦合金無毒且與人體組織有很好的相容性,所以在醫療方面應用廣泛。目前大規模生產金屬鈦的方法是:先將金紅石（主要成分為TiO2）和炭粉的混合物在高溫條件下通入Cl2制得TiCI4和一種可燃性氣體，然后在氬氣的環境中,用過量的Mg在高溫條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。請回答下列問題:（1）“真金不怕火煉”說明黃金在自然界中主要以______________________形式存在。（2）寫出金屬鈦的一條物理性質_____________________。（3）鈦可以抵抗強酸甚至王水的腐蝕,其原因是_____________________。（4）工業上用赤鐵礦冶煉鐵的化學方程式為_____________________。（5）將一定量的鎂粉和鋅粉加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。若濾液為藍色時，則濾液中一定存在的溶質為_____________________；若向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,則濾渣的組成有_____________________，種情況。【答案】單質銀白色（或硬度與鋼鐵差不多或密度小）在常溫下，鈦表面易生成一層極薄且致密的氧化物保護膜硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鋅2（或兩）【解析】【詳解】（1）“真金不怕火煉"說明金的化學性質穩定，即使高溫條件下也不與氧氣反應；結合材料“少數很不活潑的金屬有單質形式存在”，可知黃金在自然界中主要以單質形式存在；（2）結合短文內容分析，可知鈦呈銀白色、硬度與鋼鐵差不多、密度小，以上均屬于鈦的物理性質；（3）由材料可知，鈦可抵抗強酸甚至王水腐蝕的原因是：在常溫下，鈦表面易生成一層極薄且致密的氧化物保護膜；（4）工業上用一氧化碳與赤鐵礦來冶煉鐵，反應原理是氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應方程式為；（5）結合相關金屬活動性順序可知，鎂先與硝酸銀反應再與硝酸銅反應，當鎂消耗完后，鋅才可參與反應。據此分析，若濾液為藍色，說明硝酸銅有剩余，則鎂、鋅均全部消耗，則濾液中一定有反應生成的硝酸鎂、硝酸鋅以及反應剩余的硝酸銅，可能含有硝酸銀；根據題干信息“向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生”，可知濾渣中一定含有氫前金屬鋅，可能含有金屬鎂，說明硝酸銀、硝酸銅全部反應完，進而可知濾渣成分為銀、銅、鋅或銀、銅、鋅、鎂2種情況。【點睛】在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。6．閱讀下面科普短文。“菠菜豆腐”是我國的傳統菜肴，近年來，有關“菠菜豆腐”的爭論主要集中在鈣吸收率方面。菠菜中富含易溶于水的草酸，若單獨吃菠菜，其中的草酸會結合胃內食糜中的部分鐵和鋅，還能夠進入血液，沉淀血液中所含的鈣。而將豆腐與菠菜同食，豆腐中的可溶性鈣與菠菜中的草酸結合成不溶性的草酸鈣(CaC2O4)沉淀，既能夠保護食物中的鐵和鋅等元素，還能保證人體內的鈣不被草酸結合。因此，豆腐與菠菜同食仍不失為一個好的搭配。研究人員以新鮮菠菜和新鮮豆腐為材料，進行了“菠菜豆腐”烹調方法的研究。（實驗1）探究菠菜質量對菜肴中可溶性鈣含量的影響。實驗結果如下：豆腐/g1010101010菠菜/g510152025可溶性鈣/總鈣0.3640.2870.1860.1250.088（實驗2）探究菠菜焯水時間對菜肴中可溶性鈣含量的影響。用100g豆腐和250g菠菜(焯水時間不同)制成菜肴，測定每100g“菠菜豆腐”中可溶性鈣的質量，結果見下圖。以上研究表明，烹調“菠菜豆腐”時，如能適當減少菠菜的比例，并預先將菠菜焯水，則豆腐中鈣的吸收率將會顯著提高。根據文章內容，回答下列問題：(1)可溶性鈣中的“鈣”是指_________(“鈣單質”或“鈣元素”)。(2)豆腐中富含的營養素是_____________。A．維生素B．糖類C．蛋白質D．油脂(3)結合實驗1的數據分析，可得到的結論是_________________。(4)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性鈣含量的原因是__________。(5)草酸鈣在高溫下完全分解可得到兩種氣態氧化物和一種固態氧化物，該反應的化學方程式為____________________。【答案】鈣元素C豆腐質量相同時，菠菜質量越高，可溶性鈣含量越少減少了菠菜中的草酸CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑【解析】(1)物質由元素組成，物質中含有元素，可溶性鈣中的“鈣”是指鈣元素。(2)豆腐中富含蛋白質。(3)根據題給信息，結合實驗1的數據分析，可得到的結論是豆腐質量相同時，菠菜質量越高，可溶性鈣含量越少。(4)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性鈣含量的原因是減少了菠菜中的草酸。(5)草酸鈣在高溫下完全分解可得到兩種氣態氧化物和一種固態氧化物，結合化學反應前后元素的種類不變，該反應的化學方程式為：CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑7．化學課上，老師表演了“魔棒生煙”的魔術（如圖一），當分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的兩根玻璃棒靠近時會產生白煙。為了揭秘這個魔術，化學興趣小組的同學查閱了大量資料發現：①濃鹽酸會揮發出氯化氫（HCl）氣體，濃氨水會揮發出氨氣（NH3），兩種氣體反應生成白色固體氯化銨（NH4Cl）；②氣體的相對分子質量越小，分子運動速率越快。然后化學興趣小組的同學進一步設計了如圖二所示的實驗。試回答以下問題：（1）圖一中“魔棒生煙”魔術中兩根玻璃棒無需接觸，只要靠近就能產生白煙，說明分子具有的性質是_____。（2）“魔棒生煙”涉及反應的文字表達式是_____，關于該反應中各元素化合價的說法正確的是_____（填字母）。A所有元素化合價都不變B有一種元素化合價改變C有兩種元素化合價改變D所有元素化合價都改變（3）圖二中同時打開開關a和b，玻璃管c中出現白煙，白煙最濃厚的地方是_____（選填“d”“e”或“f”），理由是_____。（4）如果將圖二中的燒瓶A和B放入冰水中，能更_____（選填“快”或“慢”）地觀察到白煙的產生。（5）圖二實驗相對于圖一實驗的優點是_____。【答案】分子在不停的運動氯化氫+氨氣氯化銨Ad氨氣的相對分子質量小，分子運動速率越快慢無污染【解析】【分析】【詳解】（1）圖一中“魔棒生煙”魔術中兩根玻璃棒無需接觸，只要靠近就能產生白煙，說明分子具有的性質是：分子在不停的運動；（2）“魔棒生煙”涉及濃鹽酸會揮發出氯化氫（HCl）氣體，濃氨水會揮發出氨氣（NH3），兩種氣體反應生成白色固體氯化銨（NH4Cl）反應的文字表達式是：氯化氫+氨氣氯化銨，關于該反應中各元素化合價的說法正確的是A、所有元素化合價都不變；選項正確；B、有一種元素化合價改變；選項錯誤；C、有兩種元素化合價改變；選項錯誤；D、所有元素化合價都改變；選項錯誤；故選：A。（3）圖二中同時打開開關a和b，玻璃管c中出現白煙，白煙最濃厚的地方是d，理由是：氨氣的相對分子質量小，分子運動速率越快；（4）如果將圖二中的燒瓶A和B放入冰水中，溫度降低，分子運動減緩，能更慢地觀察到白煙的產生。（5）圖二實驗相對于圖一實驗的優點是：在密閉容器中進行實驗，無污染。8．碳循環，是指碳元素在地球上的生物圈、巖石圈、水圈及大氣圈中交換，并隨地球的運動循環不止的現象。生物圈中的碳循環主要表現在綠色植物從大氣中吸收二氧化碳，在水的參與下經光合作用轉化為葡萄糖（C6H12O6）并釋放出氧氣，有機體再利用葡萄糖合成其他有機生化合物。有機化合物經食物鏈傳遞，又成為動物和細菌等其他生物體的一部分。生物體內的碳水化合物一部分作為有機體代謝的能源經呼吸作用被氧化為二氧化碳和水，并釋放出其中儲存的能量。自然界中絕大多數的碳儲存于地殼巖石中，巖石中的碳因自然和人為的各種化學作用分解后進入大氣和海洋，同時死亡生物體以及其他各種含碳物質又不停地以沉積物的形式返回地殼中，由此構成了全球碳循環的一部分。人類燃燒礦物燃料以獲得能量時，產生大量的二氧化碳。其結果是大氣中二氧化碳濃度升高。這樣就破壞了自然界原有的平衡，可能導致氣候異常，產生溫室效應。礦物燃料燃燒生成并排入大氣的二氧化碳有一小部分可被海水溶解，但海水中溶解態二氧化碳的增加又會引起海水中酸堿平衡和碳酸鹽溶解平衡的變化。請回答下列問題（1）“碳循環”中的“碳”是指_________。（填“碳單質”、“碳原子”或“碳元素”）。（2）綠色植物的光合作用在“碳循環”中的意義是_____________，生物呼吸作用的產物是____________。（3）舉一例說明燃料燃燒產生二氧化碳的途徑_____________。（用化學方程式表示）（4）利用碳循環分析，可防治溫室效應加劇的措施有_____________。（寫一條即可）（5）下列說法正確的是____________。（填字母序號）A動植物的遺體和排出物不再參與碳循環B綠色植物的光合作用將太陽能儲存在有機物中C人類的活動干擾是破壞“碳循環”平衡的主要因素D地殼中的碳也會參與到碳循環進入生物圈、水圈及大氣圈中【答案】碳元素將大氣圈中的碳轉移到生物圈中（合理即可）CO2和H2O植樹造林，增大綠地面積，開發新能源，減少含碳燃料的燃燒等（合理即可）BCD【解析】【詳解】（1）“碳循環”中“碳”的是指碳元素；故填：碳元素；（2）綠色植物的光合作用在“碳循環”中的意義是將大氣圈中的碳轉移到生物圈中，生物呼吸作用的產物是CO2和H2O。故填：將大氣圈中的碳轉移到生物圈中（合理即可）；CO2和H2O；（3）木炭燃燒生成二氧化碳，反應的方程式為：。故填：；（4）植樹造林，增大綠地面積，開發新能源，減少含碳燃料的燃燒等可防治溫室效應加劇。故填：植樹造林，增大綠地面積，開發新能源，減少含碳燃料的燃燒等；（5）A死亡生物體以及其他各種含碳物質又不停地以沉積物的形式返回地殼中，由此構成了全球碳循環的一部分，故錯誤；B綠色植物的光合作用生成氧氣和有機物，將太陽能儲存在有機物中，正確；C人類的活動干擾是破壞“碳循環”平衡的主要因素，正確；D地殼中的碳也會參與到碳循環進入生物圈、水圈及大氣圈中，正確；故選：BCD。9．依據短文回答問題。氦氣氦氣（He）在空氣中含量甚微。通常它是一種無色無味的氣體，它的密度為01785g/L，大約是氫氣的2倍，空氣的七分之一。氦氣的化學性質穩定，不易燃不易爆，較氫氣安全（氫氣可以在空氣中燃燒，可能會引起爆炸）。在標準大氣壓下，液氦的沸點是-268.9℃，固態氦的熔點為-272.3℃，它與“絕對零度”（-273.15℃）僅一步之遙，因此，液氦可稱得上是“世界上最冷的液體”了。氦氣常用于飛船或廣告氣球中的充入氣體，若用氫氣冒充氦氣充入非常危險。氣球里充的是氦氣還是氫氣？用打火機點燃試驗能讓危險的氫氣現形，但要注意安全。吸入氦氣做變聲游戲有風險，且大量吸入會導致窒息甚至死亡！氯氣可作為焊接金屬和治煉金屬時的保護氣。（1）氦氣代替氫氣灌充飛艇，利用氦氣的物理性質是______________