玉溪市江川區(qū)第二中學高一化學競賽化學試卷一、單選題1.具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的是A.給液體加熱B.稱取NaOH固體C.轉移溶液D.量取液體2.下列物質的性質比較，正確的是A.酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 B.堿性：NaOH>KOH>RbOHC.非金屬性：P>S>Cl D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S3.下列反應過程中，既有共價鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是A.氫氣和氧氣燃燒生成水 B.氯氣和鈉燃燒生成白煙C.氯化氫氣體溶解于水 D.食鹽水蒸發(fā)結晶4.下列關于原電池的敘述正確的是()A.原電池放電時，電子由負極經(jīng)電解質溶液流向正極B.原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置C.在原電池中，電流流入的一極是負極，該電極發(fā)生氧化反應D.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬5.下列反應既屬于非氧化還原反應，又是放熱反應的是（）A.鋅粒與稀硫酸的反應B.酸堿中和反應C.甲烷在氧氣中的燃燒反應D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應6.常溫下用過量鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：①不用鐵片，改用鐵粉；②加入少量Na2SO4溶液；③加入少量CuSO4固體；④向H2SO4中通入HCl氣體；⑤加入NaNO3固體；⑥將稀硫酸換為98%的硫酸。其中可提高H2生成速率的措施有（）A.①③④ B.①③⑥ C.②④⑤ D.①④⑥7.已知短周期元素的離子：aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A.原子半徑：X＞Y＞M＞N B.原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC.離子半徑：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋ D.陽離子的氧化性：X2＋＜Y＋8.把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時間后，下列說法中，不正確的是A.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)時有白煙產(chǎn)生B.瓶內(nèi)氣體的顏色變淺C.該反應的生成物只有四種D.集氣瓶壁有油狀液體生成9.在一定溫度下，向aL恒容密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)+D(g)此反應達到平衡的標志是①正反應和逆反應的速率都為零②混合氣體總壓恒定不變③單位時間消耗同時消耗0.2molZ④容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變⑤2v正(X)=v逆(Y)⑥Z的物質的量濃度不再改變A.①②③ B.②④⑥ C.③④⑤ D.③⑤⑥10.mg甲烷燃燒后得到CO、CO2和H2O(g)組成的混合氣體，其質量為14.4g，通過足量的堿石灰后，氣體質量變?yōu)?.8g，則混合氣體中H2O的質量為A.3.6g B.1.8g C.7.2g D.4.8g11.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.Na2SO4溶液 D.蔗糖溶液12.實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是A.Cl2→Cl－ B.H＋→H2 C.CO32-→CO2 D.CO→CO213.如圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法不正確的是A.燒瓶中的溶液呈紅色B.該實驗說明氨氣可電離產(chǎn)生OH－C.該實驗說明氨氣易溶于水D.形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓14.下列物質中，含有離子鍵是A.CO2 B.KCl C.NH3 D.CH415.下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強 D.鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大16.2017年2月19日在第十三屆阿布扎比國際防務展上，采用先進的氫燃料電池系統(tǒng)的無人機，創(chuàng)造了該級別270分鐘續(xù)航的新世界記錄。下列有關氫燃料電池的說法不正確的是（）A.通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應B.堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動C.正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.放電過程中堿性電解液的OH－的物質的量不變17.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲、乙兩裝置均將化學能轉變?yōu)殡娔蹸.兩燒杯中溶液均變藍色D.一段時間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小18.對于反應2HI(g)?H2(g)+I2(g，紫色)，下列敘述能夠說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的總質量不再變化B.溫度和容積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化C.1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵斷裂D.各物質的物質的量濃度之比為2：1：119.在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應生成SO3氣體，當進行到6min時，測得n(SO2，若反應只進行到3min時，容器內(nèi)n(SO2)為：A.小于 B.大于 C.大于 D.小于20.已知反應2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）A.v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B.v(H2)=4.5mol·L-1·s-1C.v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D.v(CO)=1.5mol·L-1·s-121.在一定條件下，容器內(nèi)某一反應中參加反應的氣體M和氣體N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A.反應的化學方程式為2MNB.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M的濃度的2倍22.下列離子方程式正確的是A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+=CO2↑+H2OB.稀HNO3和銅反應：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC.鈉和水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O23.下列化學用語的書寫正確的是A.F原子結構示意圖： B.四氯化碳電子式：C.乙烯的結構簡式:C2H4 D.苯的分子式：C6H624.下列有機物屬于烴的是A.CH3Cl B.C6H6 C.C6H12O6 D.CH3CHO25.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO、K+B.K+、Na+、NO、Cl-C.Na+、Al3+、OH-、NOD.pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO26.已知Mn2O與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應：Mn2O+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，則Mn2O中錳元素的化合價是A.+2 B.+4 C.+3 D.+6二、填空題27.某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1min時達到平衡。(1)請寫出該反應的化學方程式：____________________________(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2的一種，在此t1min時間內(nèi)，用H2表示該反應的平均速率υ(H2)為____________________________(3)拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如下表：共價鍵H－HN≡NN－H吸收的能量/kJ4369463911molN2完全反應生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ能量。但事實上，將1molN2和3molH2放在反應容器中，使它們充分反應，反應的熱量變化總小于計算值，原因是________________________________(4)下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號)。A．容器內(nèi)各氣體組分的質量分數(shù)不再發(fā)生改變B．容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生改變C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生改變D．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變?nèi)⑼茢囝}28.已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)B的結構簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①反應類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應的化學方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學反應方程式：___________________________________________。29.在通常狀況下，A為固態(tài)單質。根據(jù)如下所示轉化關系，回答下列問題。(1)寫出A~E的化學式。A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。(2)寫出下列反應的化學方程式。①E→C：_______；②C→D：_______；③B和C反應：_______。(3)將5mL0.10mol?L-1的C的溶液與5mL0.10mol?L-1的NaOH溶液混合，反應的離子方程式為____。四、實驗題30.氮及其化合物是我們熟悉的典型非金屬元素及化合物，研究它們的性質對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要