《幾種重要的金屬化合物（鐵的化合物）》針對講練一、鐵的氧化物1．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（）A．g B．5.6g C．2.8g D答案C解析：依題意，恰好反應后溶液中只存在FeCl2，根據元素守恒，可建立關系n（Fe）＝n（Fe2＋）＝eq\f(1,2)n（Cl－）＝eq\f(1,2)n（HCl）＝eq\f(1,2)×L×1mol·L－1＝mol，m（Fe）＝2.8g。解此題若用常規方法會很繁瑣，而用守恒法，從整體角度去思考，則非常簡捷。方法技巧：本題給出了由三種鐵的氧化物組成的混合物中的鐵與氧的質量比，要求出三種鐵的氧化物的物質的量之比。在求解時，先算出鐵原子與氧原子的個數比，在此基礎上結合三種氧化物的組成進行分析和推理，找出符合題意的關系。二、Fe（OH）2的制備2．用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。（2）用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液時還需加入稀H2SO4和________。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作可采用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____________________________________________________________。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_____________。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_____________。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是______________________________。（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是___________________________________________________________。答案方法一：（1）加熱煮沸（2）鐵屑或鐵粉（釘）（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2被氧化方法二：（1）稀H2SO4、鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度；當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾（4）試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不易進入解析：方法一（1）除去蒸鎦水中溶解的O2常采用加熱煮沸的方法；（2）考慮到FeSO4易水解和易被氧化，加入稀H2SO4抑制水解，加入鐵屑以防氧化；（3）制得白色的Fe（OH）2沉淀的關鍵是“無氧”，理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2，而被氧化成Fe（OH）3沉淀。方法二圖示將置原理：利用左邊裝置產生氫氣的壓力將生成的FeSO4溶液壓入右邊裝置氫氧化鈉溶液中，生成Fe（OH）2沉淀，在氫氣“保護”下，Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色。規律總結：Fe（OH）2很容易被空氣中的O2氧化，因此，實驗中往往得不到白色的Fe（OH）2沉淀。為避免這種現象的發生，一般從兩個角度考慮，一是反應試劑，二是反應環境。（1）反應試劑：取用最新配制的FeSO4溶液；NaOH溶液加熱煮沸并冷卻后使用，以驅除溶液中溶解的O2。（2）反應環境：一般考慮用密度比水小且與水互不相溶的有機試劑隔絕空氣；也可以利用本題所述充入非氧化性氣體；也可利用本題中Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，生成的H2排出環境中的O2，再利用H2將FeSO4溶液壓入NaOH溶液中。三、Fe2＋、Fe3＋的性質3．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（）A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無答案B解析：根據方程式可知FeCl3作氧化劑，Cu作還原劑，結合金屬活動性順序，還原性Fe＞Cu，所以向FeCl3溶液中同時加鐵粉和銅粉時，FeCl3首先與Fe反應；如果Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再與Cu反應。鐵粉未反應完時銅粉不會被氧化，所以不可能出現燒杯中有鐵無銅的現象，故應選B。其他三個選項的情況都可能出現，當FeCl3過量或恰好完全反應時，Fe、Cu均無剩余，D正確，反應后溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋或Fe2＋、Cu2＋。當FeCl3不足量時，有兩種情況：①Fe粉有剩余，則Cu尚未參加反應，即C正確，反應后溶液中陽離子只有Fe2＋（不考慮H＋）；②鐵粉無剩余，則Cu反應了一部分或尚未參加反應，即A正確，反應后溶液中陽離子有Fe2＋、Cu2＋或只有Fe2＋（不考慮H＋）。規律總結：在氧化還原反應中，氧化劑與不同還原劑反應時，應先與還原性強的反應；同樣，還原劑與不同氧化性物質反應時，也先與氧化性強的反應，即遵循“先強后弱”的規律。四、Fe3＋的檢驗4．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，無明顯變化。當再滴入新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是（）A．該溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋＞Cl2C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質D．Fe2＋被氧化為Fe3＋答案B解析：溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發生如下反應：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，氧化性：Fe3＋＜Cl2，能使含有Fe3＋的溶液變為紅色，說明原溶液中一定含有SCN－。因原溶液中加入Fe2＋無明顯變化，說明Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質。利用Fe3＋與SCN－生成紅色溶液，不僅可用來檢驗Fe3＋，還可用來檢驗Fe2＋。當溶液中加入KSCN溶液，不變紅色，說明沒有Fe3＋；當加入氧化劑如雙氧水、硝酸、新制氯水等時，溶液變為紅色，說明產生了Fe3＋，則說明原溶液中存在Fe2＋。Fe3＋與Fe2＋還可以利用OH－來檢驗，當向溶液中加入OH－時，若產生紅褐色沉淀，則說明原溶液中含有Fe3＋；若產生白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，則說明原溶液中