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4、標準狀況下,一個裝滿氯氣的容器的質量為74.6g,若裝滿氮氣時該容器的質量為66g,則此容器的容積是(

)

A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.4.48L5.下列反應的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－

＋OH—＝

CO2↑＋H2OD．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O6、由鎂、鋁、鐵三種金屬單質中的兩種組成的混合物共6g,與足量的稀鹽酸反應,產生標準狀況下的氫氣2.8L,由此得出的結論正確的是(

)

A.該混合物中一定含有鋁B.該混合物中一定含有鐵

C.該混合物一定是由鐵和鎂組成的D.該混合物中一定不含鐵7、過量的下列溶液與水楊酸()反應能得到化學式為的是(

)

A.溶液B.溶液

C.溶液D.溶液8、1mol與足量的NaOH溶液充分反應,消耗的NaOH的物質的量為(

)

A.5molB.4mol

C.3molD.2mol9.分子式為C3H6ClBr的同分異構體共有（不考慮立體異構）A.4種 B.5種 C.6種 D.7種10．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是A．貝諾酯分子中有9種不同化學環境的氫原子B．藥物阿司匹林用于解熱鎮痛，主要成分是乙酰水楊酸，和小蘇打片共服療效更好C．對乙酰氨基酚在稀氫氧化鈉溶液和稀硫酸中都很穩定

D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉二、填空題（共2小題，每空2分，共30分）11．A、B、D、E為前四周期的元素。其中A、D同周期，A3+比B﹣少一個電子層；D的最高價氧化物對應的水化物可以用于鉛蓄電池；E元素的單質與H2O高溫下反應，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X。請回答下列問題：(1)D的氫化物的電子式為_________，B在周期表中的位置為_________。(2)將AB3溶于污水有沉淀生成，可以作凈水劑，寫出化學方程式并用相應文字解釋這一現象___________________________________________________。(3)B、D元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為(用化學式回答)。(4)將mgX溶于足量HI溶液，離子方程式為。向溶液中加入5mLCCl4振蕩后靜置，觀察CCl4層呈_________色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質量為_________g。(5)寫出X與過量的稀硝酸發生反應的化學方程式12、用質量分數為98%、密度為1.84g·mL-1的濃硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸,其操作步驟如下:

A.用量筒量取一定體積的濃硫酸稀釋并冷卻至室溫。B.用約30mL蒸餾水,分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗滌液都注入容量瓶里。

C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。

D.繼續向容量瓶中加蒸餾水,液面至刻度線下1~2cm。

E.蓋緊瓶塞,反復上下顛倒,搖勻溶液。

F.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至凹液面最低點恰好與刻度線相切。

請回答:

①.計算步驟A中量筒量取的濃硫酸體積為

mL。

②.該實驗正確的操作順序是

(填序號)。

③.除了需要使用玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,本實驗還需要用到的玻璃儀器有

。

④.闡述如何對濃硫酸進行稀釋的方法。

⑤.如果在步驟A量取濃硫酸時,仰視讀數,則配制的稀硫酸的濃度將

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。⑥、寫出金屬銅與濃硫酸的反應方程式，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應產生標準狀況下22.4L氣體，轉移的電子數一定為2NA嗎（填“是”或“否”）三、選做題（以下四道題任意選取兩道題，每道題15分，共30分。請將所選取的題號畫上圓圈，多做按照前兩道評分。）13、[化學——選修5有機化學基礎](15分)有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：（1）HX+（X為鹵素原子）（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環上的氫原子被菌素原子取代。工業上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。 請根據上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為____________________________________。（2）反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）： _________________________________________________________。（4）工業生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是_________________________。（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫兩種）： ____________________________________________________________。14．[化學——選修5有機化學基礎](15分)對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：eq\x(\a\al(A,C7H8))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up12(Cl2),\s\do4(Fe)))eq\x(\a\al(B,C7H7Cl))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up12(Cl2),\s\do4(hυ)))eq\x(\a\al(C,C7H5Cl3))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up12(NaOH),\s\do4(H2O)))eq\x(\a\al(D,C7H5OCl))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up12(),\s\do4(氧化劑)))eq\x(\a\al(E,C7H5O2Cl))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up12(稀NaOH),\s\do4(高溫、高壓)))eq\x(F)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up12(H＋),\s\do4()))eq\x(\a\al(G,C7H6O3))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up12(丁醇),\s\do4(濃硫酸)))eq\x(\a\al(對羥基苯,甲酸丁酯))已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為1∶1。回答下列問題：(1)B的化學名稱為________；(2)由B生成C的化學反應方程式為______________________________，該反應的類型為__________________________；(3)F的分子式為__________________________；(4)D的結構簡式為________________________；(5)G的結構簡式為__________________________；(6)E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有________種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是________________(寫結構簡式)。15．【化學選修-物質結構與性質】(15分)有aX、bY、cZ三種元素。已知：=1\*GB3①各原子序數a、b、c均小于20且a+b+c=25；=2\*GB3②元素Y的電子外圍電子構型為nsnnpn+2；=3\*GB3③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；=4\*GB3④Z的硫化物的相對分子質量與Z的氯化物的相對分子質量之比為38:77。據上可推知：（1）X：，Y：，Z：（寫元素符號）。（2）X2Y2是晶體，構成晶體的微粒是，該晶體中含有（填微粒間作用）。（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構型分別是、，其中Z原子分別以、雜化軌道成鍵，根據電子云重迭方式，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數目是。（4）Z的一種單質的晶胞結構如右圖所示，則晶胞中Z原子的配位數為____，晶胞密度=_______。（只寫表達式）16．[化學——選修3：物質結構與性質、15分]A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等。D的基態原子與B的基態原子的未成對電子數目相同，E的基態原子的s能級的電子總數與p能級的電子數相等，F的基態原子的3d軌道電子數是4s電子數的4倍。請回答下列問題：(1)F的基態原了價電子排布式為 。(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號回答)(3)下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是A．分子中都含