高三化學期末必考知識點中學化學有很多須要記憶的學問,例如化學方程式、化學試驗、化學元素等等,經常會讓同學們特別苦惱。下面是我整理的高三化學期末必考學問點，歡送閱讀共享，盼望對大家有所協助。

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高三化學期末必考學問點

(一)、燃燒的一般條件

1、溫度到達該可燃物的著火點

2、有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在

3、(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要到達溫度條件，可以在封閉狀態下急速燃燒而爆炸)

(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?

1、鎂在空氣或氧氣中燃燒

2、鎂在氯氣中燃燒

3、鎂在氮氣中燃燒

4、鎂在二氧化碳中燃燒

(三)、火焰的顏色及生成物表現的現象

1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰

2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。

3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰

4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰

5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰，生成劇烈剌激性氣味的氣體。

6、硫在純氧中燃燒---光明的藍紫色火焰，生成劇烈剌激性氣味的氣體

7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰，生成劇烈剌激性氣味的氣體。

8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰

9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有深厚的白煙

10、乙烯在空氣中燃燒，火焰光明，有黑煙

11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有深厚黑煙

12、鎂在空氣中燃燒，發出刺眼白光

13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色

14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

(四)、焰色反響(試驗操作)

1、鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色

2、鉀或鉀的化合物焰色反響為紫色(要隔著藍色鈷玻璃視察)

高三化學期末必考重點

(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均與oh–不能大量共存。

(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均與h+不能大量共存。

(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(h+)會生成弱酸分子;遇強堿(oh–)會生成正鹽和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。

(4)假設陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，那么不能大量共存：ba2+、ca2+與co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+與cl–、br–、i–等;ca2+與f–，c2o42–等。

(5)假設陰、陽離子發生雙水解反響，那么不能大量共存：al3+與hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+與hco3–、co32–、alo2–等。

(6)假設陰、陽離子能發生氧化復原反響那么不能大量共存：fe3+與i–、s2–;mno4–(h+)與i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)與i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–與i–、s2–、so32–等。

(7)因絡合反響或其它反響而不能大量共存：fe3+與scn–;al3+與f–等(alf63–)。

(8)此外，還有與al反響反響產生氫氣的溶液(可能h+;可能oh–，含h+時必須不含no3–);水電離出的c(h+)=10–13mol/l(可能為酸溶液或堿溶液)等。

高三化學期末必考要點

1.堿性物質：

①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③堿性+復原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

2.酸性物質：

①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+復原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

3.中性物質：

①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+復原性：NaI、KBr等

假如反響物都是堿性物質，它們假設不發生復分解反響，僅是發生氧化復原反響，我們只須要依據氧化復原反響的規律就可以完成方程式的書寫。

例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

同理，假如反響物都是酸性物質，假設不發生復分解反響，僅發生氧化復原反響。只須要依據氧化復原反響的規律就可以完成方程式的書寫。

例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

當然，假如是酸、堿性物質與中性物質反響時，可能有以下兩種狀況：

(1)發生生成沉淀的復分解反響;

例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

(2)發生氧化復原反響。

例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

在中學涉及的反響中，難度較大的是以下兩類反響：

①既有酸性又有氧化性的物質與既有堿性又有復原性的物質之間的反響;

②既有酸性又有復原性的物質與既有堿性又有氧化性的物質之間的反響。

這兩類反響我們既要考慮復分解反響又要考慮氧化復原反響。書寫時應當考慮氧化復原反響優先原那么，再考慮復分解反響。

例如：

⑴2FeCl3+Na