課題4化學式與化合價第四單元自然界的水第2課時

1.通過自主閱讀課本，能說出相對分子質量的含義。2.通過閱讀課本例題及相關習題訓練，能正確計算相對分子質量、元素質量比和元素質量分數。3.能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。學習目標1.從宏觀和微觀兩方面描述水的組成和結構。2.閱讀教材62頁，說出相對原子質量的概念、單位及計算方法。3.閱讀教材87頁，說出相對分子質量的概念、單位及計算方法。自主探究化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量。（符號Mr）2H2O的相對分子質量總和：（1×2+16）×2=361個水分子的相對分子質量：1×2

+16=18三、有關相對分子質量的計算1.相對分子質量氧氣的相對分子質量16×2=32氫氧化鈣的相對分子質量40+（16+1）×2=74二氧化碳的相對分子質量12+2×16=44氨氣的相對分子質量14+1×3=17請計算下列物質相對分子質量。1.氧氣2.NH3（氨氣）3.二氧化碳4.氫氧化鈣水分子中各原子的個數比：氫、氧原子個數比為2:11個水分子由1個氧原子和2個氫原子構成。2.物質組成元素的質量比水由水分子構成。組成水的元素的質量比為：mH︰

mO=（1×2）

︰

16=2︰

16=1︰

8利用化學式計算下列物質組成元素的質量比。1.NH3（氨氣）2.二氧化碳3.NH4NO3（硝酸銨）

mN︰mH

=14︰

（1×3）=14︰

3

mC︰

mO=12︰

（16×2）=12︰

32=3︰

8

mN︰mH︰

mo=（14×2

）︰

（1×4）︰（16×3）=7︰

1︰1211.1%=%100%1×2

18×=H①先根據化學式計算出相對分子質量②再計算氫元素的質量分數某元素的質量分數=該元素相對原子質量×原子個數化合物的相對分子質量×100﹪3.計算物質中某元素質量分數怎樣計算水中氫元素的質量分數？1.計算80噸的硝酸銨中有多少氮元素？4.根據物質質量求元素質量、根據元素質量求物質質量硝酸銨的相對分子質量：14×2

+1×4+16×3=80

28噸

=100%14×2

80×80噸×元素質量=物質質量×元素質量分數

2.多少噸硝酸銨中含有56噸氮元素？硝酸銨的相對分子質量：14×2

+1×4+16×3=80

56噸

=100%14×2

80×X×

X=160噸物質質量=元素質量

元素質量分數本節課你學會了哪些知識？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？1．玉石制品一直深受人們的喜愛，對玉石主要成分(化學式為NaAlSi2O6)的描述正確的是()A.該物質是由四個元素組成的B.該物質中鈉元素與鋁元素的質量比為23∶27C.該物質的相對分子質量為94gD.該物質含有三個氧分子課堂達標B2.肼(N2H4)是航天事業的功臣，常用作火箭燃料。下列有關肼的說法正確的是()A.肼是一種混合物B.一個N2H4分子由1個N2分子和2個H2分子組成C.肼的化學式可簡寫為NH2D.N2H4的相對分子質量為32D

3.每年的6～7月，新疆的許多地區都要舉辦“薰衣草”節。薰衣草精油的主要成分為芳樟醇、伽羅木醇等物質。其中芳樟醇的化學式為C10H18O，請計算：(1)芳樟醇分子中的原子個數比為________。(2)芳樟醇的相對分子質量是154，計算該物質組成中氧元素的質量分數為________(精確到0.1%)。10∶18∶110.4%

4.炒菜時加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)，試計算：(1)乙酸乙酯的相對分子質量為

。(2)乙酸乙酯中碳、氫元素的質量比為

(答最簡整數比)。(3)17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的質量為

g。886∶16.4九年級化學人教版·上冊課題4化學式與化合價第2課時

新課引入物質的化學式可以清晰地表示物質的組成。Na2ONa2SH2OH2S個數比為2:1CaOMgOCONaCl個數比為1:1CaCl2MgCl2CO2SiO2個數比為1:2化合物中各元素原子的個數比是由什么來決定的呢？新課講解一、化合價的概念和規律1、

概念：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子相化合的性質。2、規定：

（1）在離子構成的化合物中，化合價與離子所帶電荷數有關。Na原子失去一個電子變成Na＋，規定Na元素的化合價為＋1；Cl原子得到一個電子變成Cl-，規定Cl元素的化合價為-1。（2）在分子構成的化合物中，化合價與共用電子對的數目有關。3、表示方法：Mn±M±n當n=1時，1不能省略新課講解4、基本規律：（1）化合價有正負之分，在化合物里，各元素正負化合價的代數和等于零；（2）元素的化合價是元素在形成化合物時表現出來的性質，因此單質中元素的化合價為零；（3）在化合物中氫元素通常顯＋1價，氧元素通常顯－2價，常以它們為基準來推算化合物中其他元素的化合價；（4）有些元素在不同的化合物中，顯示不同的價態。新課講解二、常見元素和原子團的化合價1、常見元素的化合價（記憶）鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負二，氯負一價最常見；硫有負二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質零價永不變。新課講解2、常見原子團的化合價原子團氫氧根OH－硝酸根NO3-碳酸根CO32－硫酸根SO42－磷酸根PO43－銨根NH4＋化合價－1－1－2－2－3＋1

口訣：

負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根，

負三記住磷酸根，正一價的是銨根。三、化合價規律的應用1、根據已知元素的化合價，求未知元素的化合價HClHClOKClO3Cl2H2S

SO2H2SO4-1+1+50-2+4+6氯化亞鐵氯化鐵【例題】根據已知元素的化合價，求算指定元素的化合價。+2+3FeCl2

FeCl3新課講解新課講解2、根據化合價，書寫化學式——十字交叉法書寫步驟：（1）符號：正價前、負價后；（2）標價（3）約簡（4）交叉：數字1省略不寫。（5）檢查：各元素正負化合價的

代數和是否為零。已知磷元素的化合價為+5價，請寫出這種磷的氧化物的化學式。PO+5﹣252新課講解【練習】寫出下列物質的化學式物質名稱氧化鈉氧化銅氧化鋁氧化鐵化學式Fe2O3

Na2OCuOAl2O3

物質名稱氯化鈉氯化銅氯化鋁氯化鐵化學式FeCl3

NaClCuCl2AlCl3

歸納小結1、化合價是元素的一種重要性質，熟練記憶各種元素的化合價是學好化學的基礎；2、在化合物里，各元素正負化合價的代數和等于零；單質中元素的化合價為零。1、飛機C919開創了兩個全國首次。其中之一是先進鋁鋰合金的應用，Li的質子數是3，最外層電子數為1，則Li元素在化合物中的常見化合價是（）A．0B．+1C．+2D．+3強化練習B

【方法】根據原子結構中最外層電子數與元素化合價的關系來分析解答。【解析】金屬元素的化合價的數值就是金屬原子在化學反應中失去電子的數目。鋰原子的質子數為3，則鋰原子的核外有3個電子，第一層2個，第二層也就是最外層有1個電子，所以在化學反應中易失去最外層的1個電子而顯+1價。2、偏鈦酸鋇（BaxTiO3）因其顯著地“壓電效應”而廣泛的應用于超聲波發生裝置中。已知偏鈦酸鋇中鈦元素的化合價為+4價，則其化學式中x的數值為（）

A、1B、2C、3D、4強化練習A

【方法】根據“在化合物里，各元素正負化合價的代數和為零”，進行計算。【解析】鋇元素顯+2價，鈦元素顯+4價，氧元素顯-2價，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得(+2)×x+(+4)+(-2)×3=0，則x=1。強化練習3、在下列四種含有氯元素的物質中，氯元素化合價最高的是（）A．Cl2B．NaC1C．HClO4D．HClOC

【方法】根據單質中元素的化合價為0，在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化學式進行解答。【解析】A、根據單質中元素的化合價為0，Cl2屬于單質，故氯元素的化合價為0。B、鈉元素顯+1價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得（+1）+x=0，則x=-1價。C、氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是m，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得（+1）+m+（-2）×4=0，則m=+7價。D、氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得（+1）+z+（-2）=0，則z=+1價。布置作業超導材料為具有零電阻及反磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結后合成一種高溫超導物質Y2Ba4Cu6Ox，假設在研磨燒結過程中各元素的化合價均無變化，則x的值為多少？解：在Y2O3中O為-2價，則由正負化合價的代數和為0，可得Y的