第一節無機非金屬材料的主角——硅（第2課時硅酸鹽硅單質）【明確學習目標】1.了解硅單質、硅酸鹽的物理性質和用途，掌握主要硅酸鹽的化學性質。（學習重點）2.知道一些無機非金屬材料及其制法。【相關知識點回顧】單質碳的存在形式有哪些？主要性質如何？【預學能掌握的內容】二、硅酸鹽1.硅酸鹽的含義：硅酸鹽是由組成的化合物的總稱。硅酸鹽是一類結構復雜的固態物質，大多數硅酸鹽溶于水，化學性質。2.硅酸鹽組成的表示形式：通常用和的組合形式表示其組成。硅酸鈉：Na2SiO3硅酸鈣：CaSiO3高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4的物理性質：晶體，熔點，溶于水，其水溶俗稱，是制備和等的原料。4.無機非金屬材料：（1）陶瓷是以為原料，經而成的；（2）普通玻璃是以為原料，經、，在中熔融制得的；（3）普通水泥是以為主要原料，經、后在中煅燒，再加入適量，研成細粉而得。（4）特殊功能的含硅材料：①碳化硅，俗稱，化學式為，硬度大，可用作；②含4%硅的硅鋼具有性，主要用作；③人工合成的硅橡膠是最好的橡膠，用于；④人工制造的分子篩，主要用作。三、硅單質晶體硅是具有光澤的固體，熔點，硬度，有性，由于晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的材料。【預學中的疑難問題】二、硅酸鹽〖交流展示〗小組交流課前預習收獲與疑惑，積極展示。〖實驗探究〗小組合作完成課本P77“實驗4－2”〖交流探究〗（1）結合課本閱讀和老師介紹，認識常見的無機非金屬材料，討論陶瓷、玻璃和水泥有哪些共同點？（2）結合課本P77“資料卡片”，把下列硅酸鹽改寫成氧化物形式：硅酸鈉（Na2SiO3）：鉀長石（K2Al2Si6O16）：蛇紋石（Mg3H4Si2O9）：_______________________________________高嶺石（Al2H4Si2O9）：________________________________________三、硅單質〖合作探究〗（1）結合課本閱讀和老師介紹，歸納硅的重要用途。（2）工業上用焦炭在電爐中還原二氧化硅制得含有少量雜質的粗硅，同時生產一氧化碳氣體。碳化硅（SiC，俗稱金剛砂）具有金剛石結構，硬度很大，可用作砂紙、砂輪的磨料，工業上使焦炭與二氧化硅在高溫下反應制得碳化硅，同時生成一氧化碳氣體。回答下列問題：①寫出制取粗硅的化學方程式：；在該化學反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：。②寫出制取碳化硅的化學方程式：；在該化學反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：。③在制取粗硅后，制取純硅一般要分兩步進行，首先使Si和Cl2反應，生成的SiCl4除雜后用H2還原得到純硅。寫出制取純硅的化學反應方程式并用標出電子轉移情況：〖課堂練習〗1.高嶺土的組成表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數值分別為（）A．7，2B．6，3C．5，4D．3，62.能將CaCO3、SiO2、Na2SiO3三種白色粉末鑒別開來的試劑是（）A．苛性鈉溶液B．水C．氫氟酸D．稀鹽酸3.課本P81習題8、9。〖及時總結〗自主總結本課時主要內容并積極展示。【基礎達標】1.下列物質中屬于純凈物的是（）A．Na2CO3·10H2OB．水泥C．純凈的鹽酸D．普通玻璃2.下列物質有固定熔點的是（） A．玻璃 B．水泥 C．水玻璃 D．Na2O·SiO23.下列物質的濃溶液，能用磨口玻璃試劑瓶盛放的是（） A．濃H2SO4 B．水玻璃 C．苛性鈉 D．氫氟酸4.在玻璃工業、水泥工業中都用到的原料是（） A．純堿 B．石英 C．石灰石 D．粘土【能力提升】5.下列離子方程式，正確的是（）

A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O

B．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32+SiO2==SiO32+CO2↑

C．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH===SiO32+H2O↑

D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2OH===SiO32+2H2O6.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發現其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價)，下列有關“漢紫”的說法中不正確的是（）A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強酸、強堿D．性質穩定，不易褪色7.15gSiO2和足量的碳在高溫下發生反應SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋2