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文檔簡介

電解原理的應(yīng)用——

銅的電解精煉、電鍍身邊的榜樣身邊的榜樣【復(fù)習(xí)回顧】答案：1.陰極：常見陽離子放電順序：

Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

陽極：常見陰離子放電順序：

S2->I->Br->Cl->OH->SO42－>F-2.惰性電極電解飽和NaCl溶液，

電子：負(fù)極到陰極，陽極到正極

陽離子：移向陰極

陰離子：移向陽極陰極：2H++2e-=H2↑陽極：2Cl--2e-=Cl2↑總反應(yīng)：2H2O+2Cl-===H2↑+Cl2↑+2OH-電解【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.學(xué)會運(yùn)用電解的原理分析銅的電解精煉；

2.通過學(xué)習(xí)電鍍的內(nèi)容，掌握具有一定特殊性的、另一種電解原理的應(yīng)用方法，

3.體會電解對人類社會的重要貢獻(xiàn)。銅是重要的金屬材料，它的主要用途是制作銅導(dǎo)線，這要求銅具有很高的純度。而工業(yè)冶煉得到的銅為含雜質(zhì)的粗銅，導(dǎo)電性不夠理想，故需對粗銅進(jìn)行電解精煉。情景展示CuSO4溶液粗銅精銅Cu(ZnFeNiAgAu)①②CuFe2+Cu2+CuAgAu陽極泥③Zn2+Pt④Ni2+電解質(zhì)溶液的濃度如何變化？為什么？思考？一.銅的電解精煉陽極（粗銅）:Cu-2e-=Cu2+(氧化反應(yīng))雜質(zhì)：Zn-2e-=Zn2+Ni-2e-=Ni2+陽極泥:相對不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底電解精煉銅原理粗銅板純銅板硫酸銅溶液陽極陰極陰極（純銅）:Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))電極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液的濃度略減小。純度可達(dá)99.95%--99.98%小結(jié)：情景展示二、電鍍

請同學(xué)們采用小組合作探究的形式，利用給你的實(shí)驗材料完成鐵片上鍍銅實(shí)驗方案的設(shè)計，并實(shí)施你的方案完成總結(jié)。二、電鍍電鍍銅原理銅片鍍件硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬的電解質(zhì)（硫酸銅溶液）濃度不發(fā)生變化電鍍銅在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法陽極：鍍層金屬（純銅板）陰極：待

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